ТХЕ тхулиум, симбол Тм и атомски број 69, један је од лантанида (познатих као ретки земни метали). Међу лантанидима, један је од најређих и стога има високу цену и ограничену примену. У свом металном облику, има сивкасту боју и карактеристичан сребрни сјај, добро одолијева корозија. У раствору, као и други лантаниди, тулиј усваја оксидациони број једнак +3.
Елемент је назван по региону Тхуле или Тиле, веома уобичајеном на мапама из средњег века за опис региона као што су Исланд или Скандинавија. Он је био открио је 1879. шведски хемичар по имену Пер Теодор Клив, који је вршио анализе и студије о руди ербија, из шведског града Итербија. Тулиј се у основи користи у медицини, иако боје са Тм3+ у њиховом саставу присутни су на новчаницама евра како би се избегло фалсификовање.
Прочитајте такође: Церијум — лантанид који се широко користи у индустрији стакла и катализатора
Теме у овом чланку
- 1 - Апстракт о хемијском елементу тулијуму
- 2 - Особине тулијума
- 3 - Карактеристике тулијума
- 4 - Где се може наћи тулиј?
- 5 - Добијање тулијума
- 6 - Примене тулијума
- 7 - Историја тулијума
- 8 - Решене вежбе на тулијуму
Апстракт о хемијском елементу тулијуму
Тулиј је метал који припада класи лантанида или метала ретких земаља.
У металном облику, има сивкасту боју.
У раствору, његов НОк је увек +3.
То је један од најређих лантанида који постоје и стога има високу цену.
Добија се редукцијом са лантаном у индукционим пећима.
Постоји неколико употреба тулијума, који се више користи у области медицине.
За његово откриће заслужан је шведски хемичар Пер Теодор Цлеве.
Не заустављај се сада... Има још после огласа ;)
својства тулијума
Симбол: Тим.
атомски број: 69.
атомска маса: 168.93421 ц.м.у.
електронегативност: 1,25.
Фусион поинт: 1545°Ц.
Тачка кључања: 1950°Ц.
Густина: 9.321 г.цм-3 (на 25°Ц).
Електронска конфигурација: [Ксе] 6с2 4ф13.
Цхемистри Сериес: ретки земни метали, лантаниди.
карактеристике тулијума
Тулиј, симбол Тм, показује сјајан сиви сјај у металном стању. Иако је релативно стабилан, треба га чувати на месту без влаге. То је метал мекана, дуктилна и савитљива, а може се чак и сећи ножем.
упркос томе што има 41 познати изотоп, чија је маса у распону од 146 до 176, Тм има један природни изотоп, 169Тм, који је стабилан.
Као и остали лантаниди, има оксидациони број +3 као највероватнији. Још једна заједничка карактеристика је чињеница да ослобађа водоник (Х2) када се помеша са разблаженом киселином или паром. Тулиј је могуће спалити у ваздуху, чиме се производи Тм2ТХЕ3.
4 Тим + 3 О2 → 2 Тим2ТХЕ3
Где се може наћи тулиј?
тхе тхулиум јавља у малим количинама заједно са осталим ретким земним металима у минералима. У бастназиту и моназиту, два минерала богата лакшим лантанидима и добро комерцијално експлоатисани, садржај Тм није већи од 0,1% масе Тм2ТХЕ3. Минерали са највећом концентрацијом тулијума (у облику Тм2ТХЕ3) су ксенотим (0,9%) и еудијалит (0,4%).
Још један важан извор тулијума је адсорпциони муљ ретких земних катјона, формиран милионима година у процесима лужење (прање топлом тропском кишом) од гранита ретких метала. Кина, посебно, користи ове изворе, који обично садрже око 0,3% масе Тм2ТХЕ3.
Сасвим је тачно да тулијума није много - у ствари, то је најмање у изобиљу од свих лантанида. Међутим, нова открића извора Тм чак су га поставила на исти ниво реткости као и злато, сребро или кадмијум.
Проверите то на нашем подцасту: Тврд као дијамант - шта то значи?
добијање тулијума
Тулиј се може добити помоћу редукција његовог оксида коришћењем лантана као редуктора, у индукционој рерни.
тм2ТХЕ3 (с) + 2 Ла (л) → Ла2ТХЕ3 (с) + 2 Тм (г)
С обзиром на реакционе услове (≈ 1500 °Ц и 10-6 у 10-5 притисак), тулиј се добија у облику гаса, који се таложи у хладном делу индукционе пећи.
апликације тулијума
Пошто је скуп елемент (у распону од 70 УСД/грам) и реткост, апликације тулијума су ограничене. Користи се у малим количинама у области медицине, на пример као допинг агенс у итријум-алуминијумском гранату (И3Ал5ТХЕ12), минерал који се користи у ласерској хирургији. ваш изотоп 170Тм служи као извор рендгенског зрачења за преносиве уређаје.
Занимљива чињеница о тилијуму је да Тм јони3+ су у мастилима против фалсификовања евро новчаница. Када се стави у ултраљубичасто светло, плавичаста боја која се појављује су управо Тм јони3+.
историја тулијума
ТХЕ елемент 69 открио је Пер Теодор Клив, шведски хемичар, 1879. године (већину ретких земних метала чак су открили шведски хемичари). Тулиј је откривен док је Клив проучавао минерал ербија из шведског града Итербија.
ТХЕ назив „тулиј” потиче од Тхуле или Тиле, региона у северној Европи, описан током средњег века, који је већ приписиван на неколико места, попут Исланда, острва на северу Шкотске и Скандинавије.
Прочитајте такође: Научна открића која су се догодила случајно
Решене вежбе на тулијуму
Питање 1
Лантаниди обично садрже, у раствору, НОк једнак +3. Тулиј, симбол Тм, је лантанид са атомским бројем 69. У ком од ових једињења Тм има карактеристичан НОк лантанида?
А) ТмЦл
Б) ТмЦл2
Ц) Тим2ТХЕ3
Д) ТмС
Е) Тим2И
Одговор:
Писмо Ц
ТХЕ флуор има НОк једнак -1. Остали халогени, у одсуству кисеоник у формули такође имају наелектрисање једнако -1. ТХЕ сумпор, у одсуству кисеоника, има наелектрисање једнако -2. Кисеоник има наелектрисање од -2. Дакле, обрачун од НОк лутецијума у свакој супстанци је дат на следећи начин:
ТмЦл: к + (–1) = 0 → к = +1; тако погрешан одговор.
ТмЦл2: к + 2(–1) = 0 → к – 2 = 0 → к = +2; тако погрешан одговор.
тм2ТХЕ3: 2к + 3(–2) = 0 → 2к – 6 = 0 → к = +3; па тачан одговор.
ТмС: к + (–2) = 0 → к – 2 = 0 → к = +2; тако погрешан одговор.
тм2И: 2к + (–1) = 0 → 2к – 1 = 0 → к = +½; тако погрешан одговор.
питање 2
ТХЕ 170Тм је изотоп хемијског елемента тулијума (З = 69) који се користи као извор рендгенског зрачења у преносивим уређајима. Колики је број неутрона у овом изотопу?
А) 170
Б) 69
в) 101
Д) 239
Е) 99
Одговор:
Писмо Ц
ТХЕ атомски број од Тм је једнако 69. Дакле, број од неутрони може се израчунати по следећој формули:
А = З + н
А је масени број, З је атомски број и н је број неутрона. Заменивши вредности, имамо:
170 = 69 + н
н = 170 - 69
н = 101
Аутор Стефано Араухо Новаис
наставник хемије
