Осмијум (Ос): карактеристике, апликације, историја

ТХЕ осмијум, атомски број 76, је плавичасто-бели метал који припада групи 8 периодног система. Такође се сматра металом платинасте групе (МГП), заједно са самом платином, поред паладијума, рутенијума, иридијума и родијума. Међу металима, осмијум има највећу густину. Његова хемијска својства су слична рутенијуму, другом елементу групе 8 и такође МГП.

осмијум је најређи стабилни елемент Земљина кора и, због тога, његова производња и употреба су веома ограничени. Ипак, осмијум се може користити као побољшивач металне легуре, као и у производњи врхова наливпера. Тхе ОсО4, осмијум тетроксид, се широко користи као контраст у микроскопима, у детекцији отисака прстију и као катализатор.

Прочитајте такође:Францијум — други најређи хемијски елемент на планети

осмијум резиме

  • осмијум је а метал група 8 периодног система плавичасто-беле боје.

  • Сматра се металом платинасте групе.

  • Међу металима има највише густина.

  • Његова хемијска својства су слична рутенијуму, елементу изнад Периодни систем.

  • То је најређи елемент у земљиној кори и стога је његова производња веома мала.

  • Користи се као побољшивач за металне легуре, поред тога што се користи у производњи пера наливпера.

  • Открио га је Смитсон Тенант, енглески хемичар.

својства осмијума

  • Симбол: Ти.

  • Атомски број: 76.

  • Атомска маса: 190,23 ц.у.

  • електронегативност: 2,2.

  • Тачка спајања: 3033°Ц.

  • Тачка кључања: 5012°Ц.

  • Густина: 22.587 г.цм-3 (на 20°Ц).

  • Електронска конфигурација: [Ксе] 6с2146.

  • Хемијска серија: група 8, прелазни метали, метали платинске групе.

карактеристике осмијума

Метални узорак осмијума изолован на белој позадини.
Осмијум метални узорак, чистоће 99,99%.

осмијум је а метал сјајан, плавичасто-беле боје, доста тврд и ломљив, чак и на високим температурама. Припада групи метала платинасте групе (МГП), заједно са паладијумом, иридијумом, родијумом, рутенијумом и платина. Међу МГП има највишу тачку топљења и најмањи притисак паре.

Елемент осмијум је препознат као најгушћи метал, иако за неке ауторе иридијум заузима ову позицију. То је зато што се густине оба метала разликују за само 0,1% на температури од 20 °Ц. Осмијум је такође најређи стабилни елемент у целој земљиној кори, са концентрацијом од само 1 грам на 200 тона.

У свом металном облику, осмијум снажно се одупире високим нивоима компресије, у степену упоредивом са оним дијаманта. У облику супстанци, осмијум је способан да представи 11 могућих оксидационих стања, у распону од -2 до +8, при чему су стања +3, +4, +6 и +8 најчешћа.

Осмијум тетроксид, ОсО4, је, заједно са рутенијум тетроксидом, РуО4, једињење у којем елемент има највећи формални набој у периодном систему (+8). Овај оксид је прилично токсичан и такође испарљив, са тачком кључања од 130 °Ц.

Хемијски, осмијум веома подсећа на рутенијум, такође члан групе 8 и такође МГП. На пример, осмијум полако реагује са гасом кисеоник на собној температури. С друге стране, реагује са гасом хлор и гас флуор на собној температури, поред тога што је нападнут од хлороводонична киселина помешан са оксидационим агенсима и такође са растопљеним алкалијама.

У природи се може наћи седам изотопа осмијума, од којих је један 186Ос, је радиоактиван, са продуженим полу живот. Позната су још 34 изомера, сви синтетички и радиоактивни.

Погледајте наш подцаст: Чврст као дијамант: шта то значи?

Где се може наћи осмијум?

Главни природни извор осмијума је минерал осмиридијум (или иридосмин), природна легура између осмијума и иридијума у ​​којој састав првог варира од 15 до 40% масе, док други варира од 80 до 50% масе.

Међутим, као МГП, осмијум се такође може појавити повезан са платина, као у регионима Уралских планина и Северне и Јужне Америке. Такође се може наћи на неке руде никла, као у граду Судбери, провинција Онтарио, Канада.

Добијање осмијума је веома тешко, а његова производња је веома мала, у распону од 500 килограма годишње. упркос тешко за производњу, метални осмијум прах се може синтетизовати у атмосфери од водоник на температури од 2000 °Ц.

примене осмијума

Упркос малој производњи, осмијум се може применити у производња легуре метала изузетне тврдоће. Иридијум-осмијум легура може се нанети на врх наливпера.

Поглед изблиза на наливперо које се користи за писање на папиру.
Осмијум може бити присутан у врху наливпера.

Тхе ОсО4 је најкорисније једињење осмијума. То је безбојна чврста супстанца, али се може користити као микроскопски контраст (побољшање визуелизације) и такође како детектор отиска прста. Такође се може користити као катализатор у фармацеутској индустрији, у производњи лекова за гојазност и дијабетес, на пример.

Ови каталитички процеси су засновани на раду Барри Схарплесса, лауреата Нобелова награда 2001, који је користио ОсО4 као кључна компонента у смеши катализатора за додавање две хидроксилне групе на двоструку везу угљеник-угљеник.

историја осмијума

осмијум открио је енглески хемичар Смитсон Тенант. Године 1800, Теннант је основао предузеће за комерцијализацију платине, настављајући да производи велике узорке овог метала. Схватио је, као и други пре њега, да вађење платине из њене сирове руде са акуа региа производи црни нерастворљиви остатак.

1804. објавио је да је изоловао два нова метала: иридијум и осмијум.. Реч осмијум потиче од грчког осме и значи "мирис", у односу на интензиван и специфичан мирис његовог оксида.

Решене вежбе на осмијуму

Питање 1

Осмијум многи сматрају најгушћим металом у периодном систему. С обзиром да је његова густина, на 20 °Ц, 22,6 г.мЛ-1, маса осмијума присутног у сфери чија је запремина 5 цм³ је:

А) 113 г.

Б) 0,113 г.

Ц) 22,6 г.

Д) 0,226 г.

Резолуција:

Алтернатива А

5 цм³ је исто што и 5 мЛ. Пошто густина већ приказује вредност запреминске јединице у милилитрима, нема потребе за претварањем јединица.

Дакле, прорачун густине је дат са:

д = м/в

м = д. В

м = 22,6 * 5

м = 113 г

питање 2

Осмијум има природни радиоактивни изотоп, 186Ти. Колико је неутрона присутно у овом изотопу?

А) 76

Б) 110

в) 186

Д) 262

Резолуција:

Алтернатива Б

Атомски број Ос је једнак 76. Дакле, број од неутрони може се израчунати по следећој формули:

А = З + н

А је број тестенина, З је атомски број и н је број неутрона. Заменивши вредности, имамо:

186 = 76 + н

н = 186 - 76

н = 110

Аутор Стефано Араухо Новаис
наставник хемије

Опстанак стартапа: који су критеријуми за боље резултате?

Тренутно, многи млади предузетници сматрају да је за иновирање у свом раду потребно само стицање ...

read more

Погледајте 4 знака који су лоши у вођењу и који не воле тимски рад

Велики део нашег професионалног односа је последица знак којој припадамо, а то укључује да ли смо...

read more

План часа предшколског узраста

наукеОвај план часа за предшколски узраст има за циљ да научи децу најосновнијим концептима одузи...

read more
instagram viewer