ТХЕ осмијум, атомски број 76, је плавичасто-бели метал који припада групи 8 периодног система. Такође се сматра металом платинасте групе (МГП), заједно са самом платином, поред паладијума, рутенијума, иридијума и родијума. Међу металима, осмијум има највећу густину. Његова хемијска својства су слична рутенијуму, другом елементу групе 8 и такође МГП.
осмијум је најређи стабилни елемент Земљина кора и, због тога, његова производња и употреба су веома ограничени. Ипак, осмијум се може користити као побољшивач металне легуре, као и у производњи врхова наливпера. Тхе ОсО4, осмијум тетроксид, се широко користи као контраст у микроскопима, у детекцији отисака прстију и као катализатор.
Прочитајте такође:Францијум — други најређи хемијски елемент на планети
осмијум резиме
осмијум је а метал група 8 периодног система плавичасто-беле боје.
Сматра се металом платинасте групе.
Међу металима има највише густина.
Његова хемијска својства су слична рутенијуму, елементу изнад Периодни систем.
То је најређи елемент у земљиној кори и стога је његова производња веома мала.
Користи се као побољшивач за металне легуре, поред тога што се користи у производњи пера наливпера.
Открио га је Смитсон Тенант, енглески хемичар.
својства осмијума
Симбол: Ти.
Атомски број: 76.
Атомска маса: 190,23 ц.у.
електронегативност: 2,2.
Тачка спајања: 3033°Ц.
Тачка кључања: 5012°Ц.
Густина: 22.587 г.цм-3 (на 20°Ц).
Електронска конфигурација: [Ксе] 6с2 4ф14 5д6.
Хемијска серија: група 8, прелазни метали, метали платинске групе.
карактеристике осмијума
осмијум је а метал сјајан, плавичасто-беле боје, доста тврд и ломљив, чак и на високим температурама. Припада групи метала платинасте групе (МГП), заједно са паладијумом, иридијумом, родијумом, рутенијумом и платина. Међу МГП има највишу тачку топљења и најмањи притисак паре.
Елемент осмијум је препознат као најгушћи метал, иако за неке ауторе иридијум заузима ову позицију. То је зато што се густине оба метала разликују за само 0,1% на температури од 20 °Ц. Осмијум је такође најређи стабилни елемент у целој земљиној кори, са концентрацијом од само 1 грам на 200 тона.
У свом металном облику, осмијум снажно се одупире високим нивоима компресије, у степену упоредивом са оним дијаманта. У облику супстанци, осмијум је способан да представи 11 могућих оксидационих стања, у распону од -2 до +8, при чему су стања +3, +4, +6 и +8 најчешћа.
Осмијум тетроксид, ОсО4, је, заједно са рутенијум тетроксидом, РуО4, једињење у којем елемент има највећи формални набој у периодном систему (+8). Овај оксид је прилично токсичан и такође испарљив, са тачком кључања од 130 °Ц.
Хемијски, осмијум веома подсећа на рутенијум, такође члан групе 8 и такође МГП. На пример, осмијум полако реагује са гасом кисеоник на собној температури. С друге стране, реагује са гасом хлор и гас флуор на собној температури, поред тога што је нападнут од хлороводонична киселина помешан са оксидационим агенсима и такође са растопљеним алкалијама.
У природи се може наћи седам изотопа осмијума, од којих је један 186Ос, је радиоактиван, са продуженим полу живот. Позната су још 34 изомера, сви синтетички и радиоактивни.
Погледајте наш подцаст: Чврст као дијамант: шта то значи?
Где се може наћи осмијум?
Главни природни извор осмијума је минерал осмиридијум (или иридосмин), природна легура између осмијума и иридијума у којој састав првог варира од 15 до 40% масе, док други варира од 80 до 50% масе.
Међутим, као МГП, осмијум се такође може појавити повезан са платина, као у регионима Уралских планина и Северне и Јужне Америке. Такође се може наћи на неке руде никла, као у граду Судбери, провинција Онтарио, Канада.
Добијање осмијума је веома тешко, а његова производња је веома мала, у распону од 500 килограма годишње. упркос тешко за производњу, метални осмијум прах се може синтетизовати у атмосфери од водоник на температури од 2000 °Ц.
примене осмијума
Упркос малој производњи, осмијум се може применити у производња легуре метала изузетне тврдоће. Иридијум-осмијум легура може се нанети на врх наливпера.
Тхе ОсО4 је најкорисније једињење осмијума. То је безбојна чврста супстанца, али се може користити као микроскопски контраст (побољшање визуелизације) и такође како детектор отиска прста. Такође се може користити као катализатор у фармацеутској индустрији, у производњи лекова за гојазност и дијабетес, на пример.
Ови каталитички процеси су засновани на раду Барри Схарплесса, лауреата Нобелова награда 2001, који је користио ОсО4 као кључна компонента у смеши катализатора за додавање две хидроксилне групе на двоструку везу угљеник-угљеник.
историја осмијума
осмијум открио је енглески хемичар Смитсон Тенант. Године 1800, Теннант је основао предузеће за комерцијализацију платине, настављајући да производи велике узорке овог метала. Схватио је, као и други пре њега, да вађење платине из њене сирове руде са акуа региа производи црни нерастворљиви остатак.
1804. објавио је да је изоловао два нова метала: иридијум и осмијум.. Реч осмијум потиче од грчког осме и значи "мирис", у односу на интензиван и специфичан мирис његовог оксида.
Решене вежбе на осмијуму
Питање 1
Осмијум многи сматрају најгушћим металом у периодном систему. С обзиром да је његова густина, на 20 °Ц, 22,6 г.мЛ-1, маса осмијума присутног у сфери чија је запремина 5 цм³ је:
А) 113 г.
Б) 0,113 г.
Ц) 22,6 г.
Д) 0,226 г.
Резолуција:
Алтернатива А
5 цм³ је исто што и 5 мЛ. Пошто густина већ приказује вредност запреминске јединице у милилитрима, нема потребе за претварањем јединица.
Дакле, прорачун густине је дат са:
д = м/в
м = д. В
м = 22,6 * 5
м = 113 г
питање 2
Осмијум има природни радиоактивни изотоп, 186Ти. Колико је неутрона присутно у овом изотопу?
А) 76
Б) 110
в) 186
Д) 262
Резолуција:
Алтернатива Б
Атомски број Ос је једнак 76. Дакле, број од неутрони може се израчунати по следећој формули:
А = З + н
А је број тестенина, З је атомски број и н је број неутрона. Заменивши вредности, имамо:
186 = 76 + н
н = 186 - 76
н = 110
Аутор Стефано Араухо Новаис
наставник хемије
