Пуферски раствор то је хомогена смеша која не мења пХ или пОХ када се овој смеши додају мале количине јаке киселине или јаке базе. Међутим, смеша не мења пХ или пОХ само ако представља једну од две композиције испод:
Плуг киселина (пХ мањи од 7):
Има слабу киселину помешану са а со растворљив који има исти ањон, као што су цијановодонична киселина (ХЦН) и калијум цијанид (КЦН), који имају исти цијанид ањон (ЦН).
Основни пуфер (пХ већи од 7):
База слабо помешан са соли која има исти катјон, као што је цинк хидроксид [Зн(ОХ)2] и цинк хлорид (ЗнЦл2), који имају исти катјон цинка (Зн+2).
Важно је, да бисмо разумели утицај који пуферски раствор има на пријем јаке киселине или базе, запамтити када се киселине и базе сматрају јаким:
→ Рангирање база по снази
јака: базе са хемијским елементима из фамилије ИА (алкални метали) и ИИА (земноалкални метали), са изузетком магнезијума;
слаб: базе које имају елемент магнезијум и још један, све док не припада ИА и ИИА фамилији.
→ Класификација киселина за снагу
а) За хидрате (киселине без кисеоника):
јака: само ХЦл, ХБр и ХИ;
умерени: само ХФ;
слаб: било који други хидроксид.
б) За окси киселине (киселине са кисеоником):
јака: када је одузимање броја кисеоника бројем водоника једнако или веће од 2;
умерени: када је одузимање броја кисеоника бројем водоника једнако 1;
слаб: када је одузимање броја кисеоника бројем водоника једнако или мање од 0.
Утицај додавања јаке базе у бафер
Да бисмо објаснили, користимо пуферски раствор формиран од цинк хидроксида [Зн(ОХ)2] и растворљива со цинк хлорида (ЗнЦл2), који ће добити малу количину јаке базе натријум хидроксида (НаОХ). Погледајте балансе присутне у овом пуфер решењу:
Једначина равнотеже базне дисоцијације
Равнотежа се помера улево јер је база слаба.
Једначина равнотеже дисоцијације соли
Не заустављај се сада... Има више после реклама ;)
Равнотежа се помера удесно јер је со растворљива.
Јака база има следећу равнотежу:
Једначина равнотеже базне дисоцијације
Равнотежа се помера удесно јер је база јака.
Додата јака база ослобађа хидроксидни ањон (ОХ) у воду-), који има висок афинитет према катјонима цинка (Зн+2) из соли у другој равнотежи. Веза између хидроксида и цинка формира цинк хидроксид:
једначина формирања базе
Дакле, ОХ- базе смањује количину цинка у другој равнотежи и повећава количину базе [Зн(ОХ)2], узрокујући да се даље дисоцира и ослобађа Зн катјоне+2 у првој равнотежи. Како нећемо имати промену у количини хидроксида у медијуму, пХ се не мења.
Утицај додавања јаке киселине у пуфер
Да објаснимо, користимо пуфер формиран од цинк хидроксида [Зн(ОХ)2] и растворљивом соли цинк хлорида (ЗнЦл2), који ће примити малу количину хидроводикове киселине (ХИ), која је јака. Погледајте балансе присутне у капу:
Једначина равнотеже базне дисоцијације
Баланс је померен улево јер је база слаба.
једначина равнотеже соли
Равнотежа је померена удесно јер је со растворљива.
Јака киселина има следећу равнотежу:
Једначина равнотеже киселине
Равнотежа је померена удесно јер је киселина јака.
Додата киселина производи хидронијум катјон у води (Х+), који има висок афинитет према хидроксидним јонима (ОХ-) од основе. Веза између хидронијума и хидроксида формира молекул воде:
једначина формирања воде
Дакле, Х+ киселине смањује количину хидроксида у првој равнотежи, повећавајући дисоцијацију базе. Како нећемо имати промену у количини хидроксида у медијуму, пХ се не мења.
Од мене Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да референцирате овај текст у школском или академском раду? погледај:
ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је бафер решење?“; Бразил школа. Доступна у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-tampao.htm. Приступљено 27. јула 2021.
