Како се наводи у тексту „Хемијска једначина“, за представљање хемијских реакција и разумевање начина њихове обраде, њихових квантитативних и квалитативних аспеката, договорено је коришћење хемијских једначина. Хемијске једначине садрже симболе и бројеве који показују које су супстанце присутне и одговарајуће пропорције у којима реагују.
Кроз тумачење ових једначина могуће је пронаћи важне податке који нам помажу да извршимо стехиометријске прорачуне. Међутим, први корак каже да једначина мора бити уравнотежена, односно да мора имати укупан број атома реактаната једнак броју производа. Можете разумети како да извршите ово балансирање кроз текст "Балансирање једначине”.
Међутим, пре него што разумете неке важне концепте у овом случају, као што је значење термина: индекс, стехиометријски коефицијент и мол. Ови термини ће бити објашњени у наставку и дати нам бољи увид у квантитативни део реакције:
- Индекс: је број који означава број атома сваког елемента који је присутан у хемијским формулама. Овај број долази са десне стране елемента у питању и појављује се у индексу, односно у мањој величини слова.
Пример:
Х2О (хемијска формула водене супстанце)
Шта то значи:
- Елементи који чине ову супстанцу су Х (водоник) и О (кисеоник).
- Индекс сваког елемента показује колико атома сваког елемента је присутно у формули молекула воде:
Х2О→ О-индекс: постоји само 1 атом кисеоника.
↓
Х индекс: означава да постоје 2 атома водоника.
Имајте на уму да у случају кисеоника нема записаног броја, што значи да постоји само 1 атом тог елемента, као што је објашњено горе.
Сада, постоје неки случајеви када се заграде појављују у формулама. Како да протумачимо ово? Погледајте пример у наставку:
Ево3(ПРАШИНА4)2(хемијска формула супстанце калцијум фосфата)
- Садржај Ца указује да постоје 3 атома елемента калцијума присутна у хемијској формули;
- П (фосфор) и О (кисеоник) су у загради, тако да индекс који је изван, који је у овом случају 2, припада оба. Дакле, да бисте сазнали колико атома сваког има у формули, морате посебно помножити њихове индексе спољним индексом. Обратите пажњу на то како се то ради:
Не заустављај се сада... Има више после реклама ;)
П → индекс 1 О → индекс 4
П = 1. 2 О = 4. 2
П = 2 О = 8
Дакле, постоје 2 атома фосфора и 8 атома кисеоника.
- Стехиометријски коефицијент: је број који долази испред формуле и означава количину сваке супстанце и пропорцију молекула који учествују у реакцији. Дакле, као иу случају индекса, када је коефицијент једнак 1, није потребно записивати га, како се подразумева.
Пример:
2Х2 + 1О2 → 2 Х2О (ова реакција формирања воде је приказана на уводној слици)
↓ ↓ ↓
Реакциони коефицијенти
У овој једначини, преко коефицијената, показано је да два молекула гасовитог водоника реагују са једним од гасовитог кисеоника, при чему се као производ формирају два молекула воде. Дакле, стехиометријски однос ове реакције је 2:1:2.
Да бисте сазнали укупан број атома сваког елемента који су присутни у реакцији, потребно је помножити коефицијенте индексима сваког елемента:
Реагенси:
Х = 2. 2 = 4 атома водоника
О = 1. 2 = 2 атома кисеоника
производ:
Х = 2. 2 = 4 атома водоника
О = 1. 2 = 2 атома кисеоника
Имајте на уму да сте дали исту количину реактантима и производима, што значи да је реакција правилно избалансирана.
- Мол (количина материје):у хемијској једначини се сматра да коефицијенти указују на количину мола или количину материје. Дакле, у претходном случају имамо 2 мола Х2 реагујући са 1 молом О2, стварајући као производе 2 мола Х2О.
Аутор: Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да референцирате овај текст у школском или академском раду? погледај:
ФОГАЦА, Јеннифер Роцха Варгас. „Квантитативни појмови у хемијској једначини“; Бразил школа. Доступна у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Приступљено 27. јула 2021.
