Енталпија сагоревања. Варијација енталпије сагоревања

ТХЕ енталпија (Х) одговара енергетском садржају супстанце. Али за сада је могуће утврдити само вредност варијација енталпије (∆Х) хемијских процеса. То се постиже смањењем коначне енталпије (производа) за почетну енталпију (реактаната).

∆Х = Х_{КОНАЧНИ} - Х_{ПОЧЕТНА} или ∆Х = Х_{ПРОИЗВОДИ} - Х_{РЕАГЕНТИ}

Уобичајено је да се врста варијације енталпије повеже са хемијским феноменом који је укључен у процес. На пример, када компост изгори, израчунавамо варијација енталпије сагоревања (∆Х._{сагоревање}).

Када се енталпија мери за 1 мол супстанце у стандардним условима (1 атм и 25 ° Ц), кажемо да имамо стандардна енталпија, коју симболизује ∆Х.^О.. Тако имамо:

Реакције сагоревања увек укључују а гориво, који су запаљиве супстанце које могу бити у било ком од три физичка стања, а такође укључују и а оксидант, који је кисеоник гас.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Сагоревање се може догодити у потпуности или у потпуности. Стандардни опсег енталпије одређен је само за потпуно сагоревање. Када је гориво супстанца која се састоји само од угљеника, водоника и / или кисеоника, потпуно сагоревање производиће само угљен-диоксид и воду, као што је приказано у примерима доле:

• Потпуно сагоревање метана, ЦХ_{4 (г)}

ЦХ_{4 (г)} + ½ тхе₂ → 1 ЦО_{2 (г)} + 2 Х.₂О._(ℓ) ∆Х⁰_{сагоревање} = -890,4 кЈ / мол

• Потпуно сагоревање етанола, Ц.₂Х.₆О.₍₁₎

1Ц₂Х.₆О._(ℓ)+ 3О₂ → 2 ЦО_{2 (г)} + 3 Х.₂О._(ℓ) ∆Х⁰_{сагоревање} = -1366,1 кЈ / мол

• Потпуно сагоревање бутана, Ц.₄Х._{10 (г)}

2Ц₄Х._{10 (г)}+ 13О₂ → 8 ЦО_{2 (г)} + 10 Х.₂О._(ℓ) ∆Х⁰_{сагоревање} = -2878,6 кЈ / мол

Имајте на уму да у свим случајевима вредности∆Х⁰_{сагоревање} су негативни (∆Х⁰_{сагоревање} = < 0), то је зато што реакције сагоревања ослобађају енергију (оне су егзотермне), па ће коначна вредност енталпије бити нижа од почетне.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Енталпија сагоревања“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Приступљено 27. јуна 2021.