Ова мешавина гасова доводи до хомогених смеша или гасовитих раствора. На пример, гасови који излазе из фабричких димњака или издувних гасова аутомобила, шире се кроз ваздух атмосферски и, временом, нисмо били у могућности да их разликујемо, јер је дошло до дифузије ових гасова кроз ваздух.
Гасови које емитују димњаци се дифузују и „губе“ у атмосферском ваздуху, јер је запремина ваздуха много већа од запремине дима.
| ТХЕ дифузију гаса је спонтано кретање гаса кроз други, односно његово ширење у другом гасовитом медијуму. |
| ТХЕ излив гасова је посебна врста дифузије, у којој долази до цурења гасова кроз мале рупе (или порозне зидове, који су скуп малих рупа). |
На пример, балони који се продају деци напуњени су гасом хелијума. Временом, овај гас пролази кроз гумене поре балона, односно долази до његовог излива. То показује чињеница да се балон испухује након неколико сати.
Шкотски хемичар Томас Грејем је 1829. године проучавао ово понашање гасова. Он је закључио да је брзина којом се гас дифундује или излива у други повезан са његовом густином. Како су се његови експериментални подаци поновили за све гасове, створио је следећи закон који носи његово име:
Грахамов закон: брзина дифузије или изливања гаса је обрнуто пропорционална квадратном корену његове густине.
Математички, овај закон се може изразити једначином:
в α 
Или, у вези са два различита гаса, имамо:
Јединица која се користи у овом случају је „волумен који излази по јединици времена“; дакле уопштено Л/мин (литара у минути).
Дакле, гасови мање густине дифундују брже. Ако је у истој температури и стању притиска, такође можете направити однос овога са масом моларни гас: што је већа густина гаса, већа је његова моларна маса и мања је његова брзина дифузија; и обрнуто. Дакле, имамо:
Аутор: Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Школски тим Бразила
Извор: Бразил школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/difusao-efusao-dos-gases.htm
