Молекул је скуп атома, једнаких или различитих, спојених ковалентним везама.
Ове хемијске врсте су електрично неутралне и представљају јединицу која формира супстанцу.
Постоје једноставни молекули попут кисеоника (О2) ваздуха који удишемо. Међутим, постоје и сложена једињења, као што су буцкибаллс (60 атома угљеника повезаних у облику сфере), који су највећи молекули икад пронађени у свемиру.
Молецуле Студи
Ковалентна веза у молекулу одговара дељењу електрона, обично између неметалних елемената.
Погледајте молекул воде као пример једноставног једињења.
Када посматрамо чашу са Вода немамо појма да се ова супстанца састоји од неколико молекула Х.2О. Ова формула указује да се вода састоји од 3 атома: два атома водоника и једног атома кисеоника, који међусобно деле електроне.
Шећер, који користимо за заслађивање сокова и прављење колача, такође се састоји од молекула. Јединица за формирање шећера је сахароза.
Овај молекул је много сложенији, јер их има 45 атома повезан. Формирају га: 12 атома угљеника, 22 атома водоника и 11 атома кисеоника.
Молекуле су структуре познате молекулске масе, али постоје и макромолекуле, које су „џиновске структуре“ формиране од толико атома да је њихов састав чак и недефинисан. Пример ове врсте је дијамант, макромолекула формирана од бројних атома угљеник у ковалентној мрежи.
Ковалентна веза
Ковалентна хемијска веза успоставља се између два атома када их деле електрони спољашњи (валентни). Молекули могу имати две врсте веза:
Молекуларна ковалентна веза: пар електрона два везујућа атома се деле.
Ковалентна ковалентна веза (датив): заједнички електрони потичу из само једног од атома који су укључени.
Молекуларна геометрија
Када се формира молекул, атоми се постављају на различите начине, тако да је просторни распоред стабилнији. Према томе, композити имају различиту геометрију.
Ево неких геометрија које молекули могу имати.
| Молекуларна геометрија | ||
|---|---|---|
| Линеарно | Угаона | Триангулар |
 |
 |
 |
| Пирамидални | тетраедарска | октаедарски |
 |
 |
 |
Поларни и неполарни молекули
Молекули су класификовани према поларитет.
неполарни молекули: нема разлике у електронегативности између атома.
| Азот (Н.2) | угљен-диоксид (ЦО2) |
|---|---|
 |
 |
Азот (Н.2) је неполарни молекул јер је од њега формиран хемијски елемент и стога нема разлике у електронегативности. угљен-диоксид (ЦО2) је неполаран због своје линеарне геометрије, која стабилизује привлачење кисеоника електронима.
поларни молекули: постоји разлика у електронегативности између атома, са позитивним и негативним полом.
| Вода (Х.2О) | Амонијак (НХ3) |
|---|---|
 |
 |
У оба примера видимо да централни атоми, кисеоник и азот, имају неспарене електронске парове који чине електронске облаке. Будући да око централних атома има више електронских облака него што је успостављених хемијских веза, молекули су поларни.
Примери молекула
| Супстанца | Карактеристике | Молекула | Формула |
|---|---|---|---|
| Водоник | Горива и обиља у земљиној кори. |  |
Х.2 |
| Кисеоник | Неопходан за дисање и учествује у разним хемијским реакцијама |  |
О.2 |
| Сумпор | Жути прах који се користи за израду боја. |  |
с8 |
| Угљен диоксид | Користи се у апаратима за гашење пожара и расхладним средствима. |  |
ЦО2 |
| Етанол | Уобичајени алкохол који се користи као гориво и у парфемима. |  |
Ц2Х.6О. |
Обавезно погледајте ове текстове о темама везаним за оно што сте управо научили:
- Биомолекуле
- Органски састојци; састојци органског порекла
- Молекуларна маса
- Правило октета
- Хемијске везе
- Поларитет везе
- Међумолекуларне снаге
