Коефицијент растворљивости (Цс) одговара количини растворене супстанце потребне за засићење дате количине растварача под одређеним условима температуре и притиска.
Свака супстанца има различите коефицијенте растворљивости за сваку врсту растварача.
Температура такође може утицати на растворљивост супстанци. За већину супстанци, повећање температуре такође узрокује повећану растворљивост, са изузетком гасова.
Гасови имају различите коефицијенте растворљивости са променом притиска.
Пример
Коефицијент растворљивости може се демонстрирати експериментално. Размотрите следећи пример:
Ако у чашу воде додате кашику шећера, у почетку шећер нестаје и вода постаје слатка.
Међутим, ако се дода још шећера, доћи ће до тачке када ће почети да се акумулира на дну чаше.
Тада је вода достигла границу растворљивости. Свака количина шећера која се дода накупљаће се на дну како је постигнут коефицијент растворљивости.
знати више о Растворљивост.
Како израчунати коефицијент растворљивости?
Формула за израчунавање коефицијента растворљивости је:
Цс = 100. м1 / м2
Где:
Цс: коефицијент растворљивости
м1: маса растворене супстанце
м2: маса растварача
читали о Растворени раствор и растварач.
Класификација решења
Из коефицијента растворљивости, решења се могу класификовати на:
незасићени раствор
Раствор се сматра незасићеним када је количина растворене супстанце мања од Цс.
У том случају, раствору који се раствара може се додати још више растворене супстанце.
засићени раствор
Раствор је засићен када је количина растворене супстанце потпуно иста као и Цс. То је граница засићења.
На пример, коефицијент растворљивости НаЦл је 36 г у 100 г воде на температури од 20 ° Ц.
То значи да ова количина чини раствор засићеним. Ако се 37 г НаЦл дода у 100 г воде у чаши, 1 г НаЦл се неће растворити и акумулираће се на дну чаше.
Растворена супстанца која остаје на дну посуде назива се талог, тело дна или тело пода.
Ово решење се сада зове засићено позадинским телом.
презасићени раствор
Засићени раствор се јавља када је количина растворене супстанце већа од Цс.
То је врста решења до којег је тешко доћи и прилично нестабилно.
Знате више:
- производ растворљивости
- Хемијска решења
- Хомогене и хетерогене смеше
- Разређивање раствора
Вежба решена
Размотрите следећу ситуацију:
Коефицијент растворљивости растворене супстанце је 60 г / 100 г воде (80 ° Ц). Како одредити масу растворене супстанце потребне за засићење 80 г воде, у овом температурном стању?
Да бисте решили ово питање, требало би да користите следећу формулу, јер је дат коефицијент растворљивости.
Цс = 100. м1 / м2
Дакле, да бисмо пронашли масу растворене супстанце потребне за засићење 80 г воде, имамо:
60 = 100. м1 / 80
м1 = 48 г
Вежбе
1. (ПУЦ / СП - 2006) Подаци:
Растворљивост у БаСО = 1,0 к 10-5 мол. Л-1
Растворљивост у ЦаСО = 5,0 к 10-3 мол. Л-1
Растворљивост у МгЦО = 1,0 к 10-3 мол. Л-1
Растворљивост Мг (ОХ) = 5,0 к 10-4 мол. Л-1
Растворљивост НаЦ = 6,5 мол. Л-1
Изведена су четири независна експеримента, мешајући једнаке запремине водених раствора једињења назначених у доле наведеним концентрацијама.
Експеримент 1: БаЦл2 (вод.) 1,0к10-3 мол. Л-1 и На2СО4 (вод.) 1,0к10-3 мол. Л-1
Експеримент 2: ЦаЦл2 (вод.) 6,0к10-3 мол. Л-1 и На2СО4 (вод.) 1,0к10-2 мол. Л-1
Експеримент 3: МгЦл2 (вод.) 1,0к10-2 мол. Л-1 и На2ЦО3 (вод.) 1,0к10-3 мол. Л-1
Експеримент 4: МгЦл2 (вод.) 8,0к10-4 мол. Л-1 и НаОХ (вод.) 1,0к10-4 мол. Л-1
Дошло је до стварања талога:
а) само у експериментима 1 и 3.
б) само у експериментима 2 и 4.
в) само у експериментима 1 и 4.
г) само у експериментима 1, 2 и 3.
д) у свим експериментима.
а) само у експериментима 1 и 3.
2. (УФРС) Који водени раствори садрже једну растворену супстанцу која може имати позадинско тело ове супстанце?
а) засићени и презасићени.
б) само оне засићене.
в) разређени незасићени.
г) само презасићене.
д) концентровани незасићени.
б) само засићени
