Вежбе на пХ и пОХ

Киселост или основност раствора мере се помоћу логаритамских скала пХ и пОХ.

Вредности ових скала се крећу од 0 до 14 и добијене су из реакције аутојонизације воде.

Прорачуни који укључују пХ раствора врло су чести у Енем-у и вестибуларном.

Имајући то на уму, ову листу смо креирали са 10 питања да бисте проверили своје знање о теми.

Такође користите коментаре резолуције да бисте научили савете и видели корак по корак како се решавају вежбе.

Општа питања

1. (Фувест) Самојонизација воде је ендотермна реакција. Студент је измерио пХ свеже дестиловане воде без ЦО.₂ и на 50 ° Ц, проналажење вредности 6.6. Сумњичав да је мерни уређај неисправан, јер је очекивао вредност 7,0, консултовао је колегу који је дао следеће изјаве:

(И) његова вредност (6.6) може бити тачна, јер је 7,0 пХ чисте воде, али на 25 ° Ц;
(ИИ) примена Ле Цхателиер-овог принципа на равнотежу јонизације воде оправдава да са порастом температуре концентрација Х⁺ ;
(ИИИ) у води, пХ је нижи што је концентрација Х већа⁺ .

Наведено је тачно

а) само у И.
б) само у ИИ.
в) само у ИИИ.
г) само у И и ИИ.
д) у И, ИИ и ИИИ.

instagram story viewer

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: е) у И, ИИ и ИИИ.

(И). ТАЧНО ПХ воде се добија из јонског производа, који је [Х₃О.⁺] [ОХ^-].

Овај израз долази из константе равнотеже раван К са правим ц размаком индекса једнак размаку бројила лева углата заграда Х са 3 равне О индекса у потенцију плус десна углата заграда. лева углата заграда ОХ у потенцијалу минус десна углата заграда на називнику лева углата заграда Х са 2 квадратна индекса десни угаони заград крај разломка која варира у зависности од температуре.

(ИИ). ТАЧНО Аутојонизација воде дата је помоћу 2 равна Х са 2 равна индекса Харпунски простор десно преко харпуна лево равни Х са 3 равна индекса О у снагу више простора више ОХ простора у потенцију минус

Како је директна реакција ендотермна, она троши топлоту и, према томе, повећање температуре фаворизује стварање јона хидронијума.

Повећавањем концентрације Х.⁺ у раствору долази до смањења пХ.

(ИИИ). ТАЧНО Израз пХ је: пХ = - лог [Х⁺]. Како је вредност изражена у кологаритму, то је већа концентрација Х.⁺ смањити пХ.

2. (Уницап) Означите колону И за тачну, а колону ИИ за погрешну.

И - ИИ
0 - 0 пХ чисте воде је 7, на 25 ° Ц.
1 - 1 пХ 0,01 мол / Л раствора хлороводоничне киселине једнак је 2.
2 - 2 пХ 0,01 мол / Л раствора натријум хидроксида једнак је 11.
3 - 3 пОХ 0,01 мол / Л раствора калијум хидроксида једнак је 2.
4 - 4 Што је већи пОХ воденог раствора, то је нижа концентрација хидроксилних јона и већа је његова киселост.

Погледајте одговор

Тачан одговор: 0,1; 1.И; 2.ИИ; 3И; 4.И.

0.И ПРАВИЛНО.

ПХ воде се даје из јонског производа самојонизације и ова вредност варира у зависности од температуре.

2 равне Х са 2 равне индексе О размак харпуна десно преко харпуна лево раван простор Х са 3 равне индексе О снаге више простора ОХ снаге толико снаге лева углата заграда Х са 3 квадратна индекса О у потенцију плус простор десне заграде једнак размаку лева заграда ОХ у снагу минус угласту заграду јел тако

На 25 ° Ц јонски производ самојонизације воде је 10^-14.

ред табеле са ћелијом са левом угластом заградом Х са 3 индекса О у потенцију плус десни крај заграде на крају ћелије. ћелија са левом угластом заградом ОХ на снагу минус минус десни угаони заградни крајњи простор ћелије једнак је ћелији са 10 а снага од минус 14 краја експоненцијалног краја ћелијске линије до ћелије са 10 до потенције од минус 7 краја експоненцијалног краја ћелија. ћелија са 10 на снагу минус 7 крај експоненцијалног краја ћелије једнако је ћелији са 10 на снагу минус 14 на крају експоненцијалног краја ћелије на крају табеле

Из ове вредности израчунавамо пХ.

пХ простор једнак је простору минус простор лог простора лева углата заграда Х плус десна углата заграда пХ простор је једнак простору минус простор лог дневном простору 10 на снагу минус 7 крај експоненцијалног пХ простор је једнак простору 7

1.ПРАВИЛНО.

ХЦл простор свемир простор свемир десна стрелица простор простор простор простор праволинијски простор Х а снага више простора свемир простор више простора простор простор Цл а снага од минус 0 зарез 01 раван М размак простор размак простор размак простор 0 зарез 01 раван М пХ размак једнак размаку минус простор записник простор простор простор заграда лево равно Х у степен плус заграде десно равно размак пХ простор једнак је простору минус простор лог простор 0 зарез 01 размак простор пХ простор једнак простору 2

2.ИИ ПОГРЕШНО.

НаОХ размак простор свемир стрелица десно размак простор На на снагу више простора више простора ОХ на снагу минус 0 зарез 01 раван М свемир размак свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор 0 зарез 01 раван М пОХ простор једнак размак минус размак простор дневника леви углати заград ОХ у потенцију минус минус угао угао заграда размак пОХ простор једнак размаку мање простора простор дневника 0 зарез 01 размак простор пОХ простор једнак простору 2 пХ простор једнак простору 14 размак минус простор пОХ пХ простор једнак простору 14 размак минус простор 2 пХ простор једнак простору 12

3.И ПРАВИЛНО.

КОХ размак простор размак простор десно стрелица размак простор простор праволинијски К у моћ више простора више простора простор ОХ у снагу минус 0 зарез 01 раван М размак простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор свемирски простор 0 зарез 01 раван М пОХ размак једнак размаку минус дневник простора размак лева углата заграда Х у потенцију плус десна угласта заграда размак пОХ размак је једнак размаку минус размак простор дневника 0 зарез 01 размак пОХ размак простор једнак простор 2

4.1 ТАЧНО.

Висок пОХ као што је 12 има ниску концентрацију хидроксилних јона, јер [ОХ^-] = 10^-пОХ а већа је његова киселост, јер:

пХ простор је једнак простору 14 минус пОХ пХ простор је једнак простору 14 простор минус простор 12 пХ простор је једнак простору 2

3. (Фувест) Међу течностима у доњој табели:

Течност	[Х⁺] мол / Л.	[ох^-] мол / Л.
млеко	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
морска вода	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
кока кола	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
припремљена кафа	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
суза	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
вода за прање	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

има само кисели карактер:

а) млеко и суза.
б) вода за прање.
в) припремљена кафа и кола.
г) морска вода и вода за прање.
д) Цоца-Цола.

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: в) припремљена кафа и кола.

Течност	пХ = - лог [Х⁺]	пОХ = -лог [ОХ^-]	Карактер
млеко	7	7	Неутрално
морска вода	8	6	Басиц
кока кола	3	11	Киселина
припремљена кафа	5	9	Киселина
суза	7	7	Неутрално
вода за прање	12	2	Басиц

а) ПОГРЕШНО. Млеко и суза су неутралне течности.

б) ПОГРЕШНО. Вода за прање има основни карактер.

в) ТАЧНО. Раствори киселине имају:

[Х₃О.⁺] > 1,0. 10^-7 мол / Л.	пХ
[ох^-] -7 мол / Л.	пОХ> 7

г) ПОГРЕШНО. Морска вода и вода за прање имају основни карактер.

е) ПОГРЕШНО. Цоца-Цола није само киселог карактера, већ и припремљене кафе.

Прорачун пХ раствора

4. (УФРГС) Ако се 10 мл воденог раствора пХ = 4,0 дода 90 мл воде, пХ добијеног раствора биће једнак:

а) 0.4
б) 3.0
ц) 4.0
д) 5.0
е) 5.5

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: д) 5.0

1. корак: израчунати концентрацију Х јона⁺ при пХ = 4.

лева углата заграда Х у потенцију плус плус десна угласта заграда размак је једнака простору 10 у степен минус пХ крај експоненцијалне заграде лево равно право Х у степен плус заграде десно раван простор једнак простору 10 у потенцију минус 4 крај експоненцијалног мол простора подељеног са равно Л.

2. корак: израчунати број кртица присутних у 10 мл раствора.

ред простора табеле са ћелијом са 10 у потенцију од минус 4 крај експоненцијалног мол простора крај ћелије минус ћелија са 1 равним размаком Л крај ћелијског реда са правим к минус ћелија са 0 зарезом 01 празан простор Л крај ћелије крај табеле равно к размак једнак размаку бројила 10 до минус 4 крај снаге експоненцијалног мол простора свемир. размак 10 у потенцију од минус 2 крај експоненцијалног хоризонталног прецртавања преко правог размака Л крај прецртавања над називником 1 хоризонтални размак равна линија Л крај разломка правац к размак једнак простору 10 у потенцији од минус 6 крај експоненцијалног простора мол

3. корак: израчунати коначну запремину раствора.

раван В размак једнак размаку 10 размака мЛ размак плус плус размак 90 размака мЛ раван В размак једнак размаку 100 размак мЛ простор простора једнак размаку 0 зарез 1 размак прав

4. корак: израчунати моларну концентрацију раствора.

равно Ц са правим м простора индекса једнак размаку равно ета над правом В равно Ц са правим м простором простора индекса једнако бројилу 10 на минус 6 крајња снага експоненцијалног простора мол преко називника 0 зарез 1 раван простор Л крај разломка праволинијски Ц са правим м размаком индекса једнак 10 у снагу од минус 5 крај експоненцијалног мол простора подељен правим Л

5. корак: израчунати пХ добијеног раствора.

пХ простор једнак је размаку умањеном за размак простор дневника леви углати заграда Х у снагу плус квадратни заграда десни пХ простор једнак размаку минус размак лог простор 10 у потенцији од минус 5 крај експоненцијалног пХ простора једнак простор 5

5. (УФВ) Узмите у обзир чашу која садржи 1,0 Л 0,20 мол / Л раствора хлороводоничне киселине (ХЦℓ). Овом раствору је додато 4.0 г чврстог натријум хидроксида (НаОХ) уз мешање до његовог потпуног растварања. Будући да није дошло до значајне промене запремине и експеримент је изведен на 25 ° Ц, означите тачну алтернативу.

а) Добијени раствор ће бити неутралан и имаће пХ једнак 7.
б) Добијени раствор ће бити базичан и имаће пХ једнак 13.
ц) Добијени раствор ће бити кисео и имаће пХ једнак 2.
д) Добијени раствор ће бити кисео и имаће пХ једнак 1.
е) Добијени раствор ће бити основни и имаће пХ једнак 12.

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: д) Добијени раствор ће бити кисео и имаће пХ једнак 1.

1. корак: израчунати моларну масу НаОХ.

ред табеле са ћелијом са На две крајње тачке празне ћелије 23 празан ред са ћелијом са правом О две крајње тачке празне ћелије 16 празан ред са ћелијом са равним Х две тачке крај ћелије плус ћелија са размаком 1у размаку доњи оквир крај празног реда ћелије са ћелијом са НаОХ две тачке крај ћелије празно 40 празан крај сто

2. корак: израчунати број молова НаОХ.

раван ета размак једнак размакнику бројилац раван м преко називника раван простор М крај разломка раван ета размак једнак бројачу 4 раван простор г преко називника 40 раван простор г подељен молом на крају равне фракције ета размака једнак 0 зарез 1 мол размаку

3. корак: израчунајте колико је киселина реаговала са базом.

ХЦл и НаОХ реагују и формирају сол и воду у реакцији неутрализације.

ХЦл размак плус размак НаОХ размак десно стрелица НаЦл размак плус размак равно Х са 2 индекса равно О

Како је реакциона стехиометрија 1: 1, имамо: 0,1 мол хлороводоничне киселине у реакцији са 0,1 мол натријум хидроксида.

Међутим, почетни раствор је садржао 0,2 мола ХЦл, а након реакције са НаОХ остало је само 0,1 мола, мењајући пХ раствора.

4. корак: израчунати нови пХ раствора.

Прорачун пОХ раствора

6. (Вунесп) На 25 ° Ц, пОХ раствора хлороводоничне киселине, са концентрацијом од 0,10 мол / Л, под претпоставком укупне јонизације киселине, је: Подаци (на 25 ° Ц): [Х⁺] [ОХ^- ] = 1,0 · 10^-14; пОХ = -лог [ОХ^- ]

а) 10^-13
б) 10^-1
ц) 1
д) 7
д) 13

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: е) 13.

1. корак: израчунати пХ раствора.

2. корак: претворити у вредност пОХ.

пОХ простор једнак је простору 14 размак минус простор пХ пОХ простор је једнак простору 14 размак минус простор 1 пОХ простор је једнак простору 13

7. (Мацкензие) Додата је вода у 1,15 г метанске киселине док се не заврши 500 мл раствора. Узимајући у обзир да је при овој концентрацији степен јонизације ове киселине 2%, тада је пОХ раствора: С обзиром на моларну масу метанске киселине = 46 г / мол

а) 2
б) 3
ц) 12
д) 10
е) 11

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: е) 11.

1. корак: израчунати моларну концентрацију киселине.

праволинијски Ц са правим м размаком индекса једнаким бројилу размака равно м преко називника правим М размаком. раван размак В крај разломка раван Ц са правим м подписним размаком једнаким бројиоцу 1 запета 15 раван размак г преко називника 46 типографски размак равно г преко мол простора. размак 0 зарез 5 раван размак Л крај разломка раван Ц са правим м индексом размак једнак 0 зарезу 05 мол размака подељеног са правом Л

2. корак: израчунати концентрацију Х јона⁺.

лева углата заграда Х у потенцију плус плус десни угаони простор заграда једнак је квадратном простору Ц са правим м простора индекса. квадратни простор алфа заграде лева угласта заграда Х у потенцију плус десни угао квадратне заграде једнаке 0 запета 05 мол простора подељене правим Л размаком размак 0 зарез 02 лева углата заграда Х у потенцију плус десна угласта заграда размак једнак 1,10 у степен минус 3 крака експоненцијалног мол простора подељеног са правом Л

3. корак: израчунати пХ раствора.

пХ простор једнак је размаку минус размак простор дневника леви углати заграда Х у потенцији плус десни угаони заград пХ простор једнак је простору минус простор лог простору 10 у потенцији минус 3 на крају експоненцијалног простора пХ простор је једнак простору 3

4. корак: трансформишите вредност у пОХ.

пОХ простор једнак је простору 14 размак минус простор пХ пХ пОХ простор је једнак простору 14 размак минус простор 3 пОХ простор је једнак простору 11

пХ и пОХ у Енем-у

8. (Енем / 2014) Да би се утицаји на животну средину свели на минимум, бразилско законодавство одређује да хемијски остаци испуштени директно у тело које примају имају пХ између 5,0 и 9,0. Водени течни отпад створен у индустријском процесу има концентрацију хидроксилних јона 1,0 к 10-10 мол / Л. Да би се придржавао законских прописа, хемичар је раздвојио следеће супстанце доступне у складишту компаније: ЦХ₃КОО, На₂САМО₄, ЦХ₃ОХ, К.₂ЦО₃ и НХ₄Кл.

Да би се остатак пустио директно у тело које прима, која супстанца би могла да се користи за подешавање пХ?

а) ЦХ₃ЦООХ
б) У₂САМО₄
ц) ЦХ₃ох
д) К.₂ЦО₃
е) НХ₄Кл

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: г) К.₂ЦО₃.

Ако је концентрација хидроксилних јона једнака 1,0 к 10^-10 мол / Л, пОХ остатка је:

пОХ размак једнак је размаку минус размак простор дневника лева углата заграда ОХ у потенцији минус десна углата заграда пОХ простор једнак је простору минус простор лог дневника 10 на минус 10 степена снаге експоненцијалног пОХ простора једнак је простору 10

Сходно томе, пХ вредност је:

пХ простор једнак је простору 14 простор минус простор пОХ пХ простор је једнак простору 14 простор минус простор 10 пХ простор је једнак простору 4

Како се хемијски остатак мора ослободити са пХ између 5 и 9, неопходно је додати супстанцу основног карактера да би се пХ повећао.

Анализирајући алтернативе, морамо:

а) ПОГРЕШНО. Метанолна киселина је карбоксилна киселина и, према томе, има кисели карактер. Његов додатак би додатно смањио пХ.

б) ПОГРЕШНО. Натријум сулфат је сол која је резултат реакције између јаке киселине и базе.

равна Х са 2 индекса СО са 4 размака индекса плус размак 2 НаОХ размак десно стрелица На са 2 индекса СО са 4 размака индекса плус размак 2 равна Х са 2 индекса равно О

Према томе, то је неутрална со и њен додатак не би променио пХ.

в) ПОГРЕШНО. Метанол је алкохол и има неутралан карактер, па његов додатак не би променио пХ.

г) ТАЧНО. Калијум карбонат је сол која је резултат реакције слабе киселине и јаке базе.

равни Х са 2 индекса ЦО са 3 размака индекса плус размак 2 КОХ размак стрелица десно стрелица К са 2 индекса ЦО са 3 размака индекса плус размак 2 равна Х са 2 равна индекса О

Његов карактер је основни и најпогоднији је за подизање пХ остатка ослобађањем ОХ јона^- у раствору од алкалне хидролизе соли.

ЦО са 3 индекса са 2 минус горњи крај простора горњег индекса плус равни размак Х са 2 равна индекса Харпун размака десно на харпуни лево ХЦО са 3 индекса са више простора за надзнак плус размаком ОХ у моћ било мање

е) ПОГРЕШНО. Амонијум хлорид је сол која је резултат реакције између јаке киселине и слабе базе.

ХЦл простор плус НХ простор са 4 индекса ОХ размак десно стрелица НХ простор са 4 индекса Цл простор плус равни простор Х са 2 равна индекса О

Ова сол има кисели карактер и њен додатак би додатно смањио пХ.

9. (Енем / 2018) Сок од црвеног купуса може се користити као индикатор киселине и базе у различитим решењима. Да бисте то урадили, само умешајте мало овог сока у жељени раствор и упоредите коначну боју са скалом индикатора пХ, са вредностима од 1 до 14, приказаним доле.

Користећи киселинско-базни индикатор и скалу за одређивање пХ људске пљувачке и желучаног сока, имамо, редом, боје

а) црвена и црвена.
б) црвена и плава.
в) ружичаста и љубичаста.
г) љубичаста и жута.
д) љубичаста и црвена.

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: д) љубичаста и црвена.

Здрава уста производе пљувачку са пХ око 7. То је пуферски раствор бикарбоната, бифосфата и монохидроген фосфата тако да је пХ практично константан.

Гастрични сок се, пак, састоји од хлороводоничне киселине, јаке киселине чији је пХ близу 2.

Анализирајући алтернативе, морамо:

а) ПОГРЕШНО. Црвена боја указује да су обе киселе.

б) ПОГРЕШНО. Ова комбинација указује да су супстанце: киселе и базне.

в) ПОГРЕШНО. Ова комбинација указује да су супстанце: киселе и благо базичне.

г) ПОГРЕШНО. Ова комбинација указује да су супстанце: благо базичне и високо алкалне.

е) ТАЧНО. Пљувачка има неутралан пХ, а желучани сок кисели пХ.

10. (Енем / 2010) Одлука о асфалтирању аутопута МГ-010, који прати уношење егзотичних врста, и пракса паљења, угрожавају софистицирани екосистем рупестрског поља резервата Серра до Гребен. Биљке пореклом из овог региона, високо прилагођене високој концентрацији алуминијума, које инхибирају раст корена и ометају апсорпцију хранљивих састојака и воде замењене инвазивним врстама које се природно не би прилагодиле овом окружењу, али оне доминирају ивицама аутопута, погрешно названог „пут еколошки ". Могуће је да је улазак егзотичних биљних врста у ово окружење проузрокован употребом неке врсте у овом пројекту асфалт (цемент-земља), који садржи мешавину богату калцијумом, што је проузроковало хемијске модификације земљишта поред аутопута МГ-010.

_{Сциентифиц Америцан. Бразил. Година 7, бр. 79. 2008 (адаптирано).}

Ова изјава се заснива на употреби цемента-тла, смеше богате калцијумом који

а) инхибира токсичност алуминијума, подижући пХ ових подручја.
б) инхибира токсичност алуминијума, смањујући пХ ових подручја.
ц) повећава токсичност алуминијума, подижући пХ ових подручја.
г) повећава токсичност алуминијума, смањујући пХ ових подручја.
е) неутралише токсичност алуминијума, смањујући пХ ових подручја.

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: а) инхибира токсичност алуминијума, подижући пХ ових подручја.

Калцијум присутан у цементном тлу је у облику оксида који у контакту са водом ствара хидроксид.