Проверите своје знање лаким, средњим и тешким питањима о атомским моделима које су предложили Далтон, Тхомсон, Рутхерфорд и Ниелс Бохр.
Питања лаког нивоа
Питање 1
Слика доле представља који атомски модел?
Одговор: Рутхерфорд-Бохр-ов атомски модел.
Атомски модел Рутхерфорд-Бохр био је побољшање који је Бор предложио моделу који је створио Рутхерфорд.
Рутхерфордов (1911) атом следио је планетарни модел, као да је језгро Сунце, а електрони одговарају планетама.
У Рутхерфорд-Бохровом моделу, електрони се налазе у кружним орбитама са различитим нивоима енергије и крећу се око централног језгра.
питање 2
Који је научник предложио први модерни атомски модел који је постао познат као „билијарска кугла“?
а) Исак Њутн.
б) Демокрит.
в) Џон Далтон.
г) Ернест Рутхерфорд.
Тачна алтернатива: в) Џон Далтон.
Далтон је око 19. века претпоставио да је атом недељива честица, електрично неутрална и изузетно мала.
За научника, све врсте материје треба да се састоје од атома, који су подсећали на „билијар куглу“, јер су круте и недељиве сфере.
Сазнајте више оДалтонов атомски модел.
питање 3
Проверите нетачну алтернативу:
а) Прве идеје о унутрашњој структури атома биле су од Томсона.
б) У Рутхерфорд-Бохровом атомском моделу електрони који се окрећу око језгра не ротирају се случајно, већ описују одређене орбите.
в) Далтонов атомски модел је разматрао постојање наелектрисања на атомима.
г) Демокрит и Леукип су први дефинисали појам материје и атома.
Нетачна алтернатива: в) Далтонов атомски модел је разматрао постојање наелектрисања на атомима.
За Далтона је атом био масивна, недељива честица која није могла да се створи нити уништи.
Према његовом атомском моделу, атом би био најмања честица материје и не може се на пример поделити на мање јединице, попут електрона.
питање 4
О Рутхерфордовом моделу, узмите у обзир следеће изјаве као тачне или нетачне:
а) Рутхерфордов атомски модел сугерише да атом има изглед планетарног система.
б) Рутхерфордов атомски модел је због свог изгледа постао познат као „модел пудинга од шљиве“ или „пудинг са сувим грожђем“.
в) У Рутхерфордовом атомском моделу, електрони се окрећу око језгра (сачињеног од протона и неутрона), слично планетама које се окрећу око Сунца.
г) Рутхерфорд-ов атомски модел назива се и „Рутхерфорд-Бохровим атомским моделом“
Одговор: В, Ф, В, Ф.
истина. Према атомском моделу који је предложио Рутхерфорд, атом би се састојао од позитивно наелектрисаног језгра а негативно наелектрисани електрони били би око њега, као и планете око Нед.
б) НЕТОЧНО. Ово име је добио атомски модел који је предложио Тхомсон. За њега би атом био позитивно наелектрисана сфера са електронима, чији је набој негативан, уграђеним у његову површину.
в) ИСТИНА. Рутхерфорд је свој атомски модел представио атомом празних простора. Централни регион би био позитивно наелектрисан, а регион око језгра био би испуњен електронима, много лакшим од протона језгра.
г) НЕТОЧНО. Бор је предложио побољшање Рутхерфордовог модела. За њега би електрони били на различитим нивоима енергије.
Сазнајте више оРутхерфорд-ов атомски модел.
питање 5
Атомски модели описују неке структурне аспекте атома. О овој изјави можемо рећи да:
а) Атомске моделе развили су грчки научници Леуциппус и Демоцритус.
б) Главни атомски модели су: Рутхерфорд модел и Рутхерфорд-Бохр модел.
в) Први развијени атомски модел био је Рутхерфорд-ов атомски модел.
г) Научници су развили атомске моделе како би боље разумели атом и његов састав.
Тачна алтернатива: д) Научници су развили атомске моделе како би боље разумели атом и његов састав.
Израђује се модел који објашњава појаву или експеримент узимајући у обзир постојеће базе знања.
Од тренутка када су се појавиле нове информације, кроз научна открића, атомски модели су еволуирали тако да није било сукоба око састава материје.
Сазнајте више оатомски модели.
питања средњег нивоа
питање 6
(УФЈФ-МГ) Повежите изјаве са њиховим старатељима:
И - Атом није недељив и материја има електрична својства (1897).
ИИ - Атом је масивна сфера (1808).
ИИИ - Атом чине два региона која се називају језгро и електросфера (1911).
а) И - Далтон, ИИ - Рутхерфорд, ИИИ - Тхомсон.
б) И - Тхомсон, ИИ - Далтон, ИИИ - Рутхерфорд.
в) И - Далтон, ИИ - Тхомсон, ИИИ - Рутхерфорд.
г) И - Рутхерфорд, ИИ - Тхомсон, ИИИ - Далтон.
д) И - Тхомсон, ИИ - Рутхерфорд, ИИИ - Далтон.
Тачна алтернатива: б) И - Тхомсон, ИИ - Далтон, ИИИ - Рутхерфорд.
Ја - Тхомсон. Експерименти са катодним зрацима довели су до тога да је Тхомсон открио да су електрони део материје. Такође, знање о радиоактивности натерало га је да схвати да атом није ни масиван ни недељив.
ИИ - Далтон. Према његовом моделу, атом је био масивна, недељива сфера. Тако мали, број атома у материји није могао да се изброји.
ИИИ - Рутхерфорд. Студије о радиоактивним емисијама навеле су га да потврди постојање језгра (позитивно наелектрисана регија) а електросфера (област коју чине електрони) према одступањима уоченим при бомбардирању сечива злато.
Сазнајте више оатом.
питање 7
(УФРГС) Размотрите следеће изјаве у вези са Рутхерфордовим експериментом и Рутхерфорд-Бохровим атомским моделом.
И - Већину запремине атома чини густо и позитивно језгро.
ИИ - Електрони се крећу у непокретним орбитама око језгра.
ИИИ- Електрон, када скаче са спољне на унутрашњу орбиту, емитује добро дефинисану количину енергије.
Који су тачни?
а) Само ја.
б) Само ИИ.
в) Само ИИИ.
г) Само ИИ и ИИИ.
д) И, ИИ и ИИИ.
Тачна алтернатива: д) Само ИИ и ИИИ.
И. ПОГРЕШНО. Већину запремине атома чини електросфера, регион атома у коме се налазе електрони.
ИИ. ТАЧНО У Рутхерфорд-Бохровом моделу, електрони се налазе у орбитама са одређеним нивоима енергије око језгра.
ИИИ. ТАЧНО Атом у основном стању има своје електроне смештене на одговарајућим нивоима енергије. Ако се електрон промени са вишег на нижи ниво енергије, емитује се енергија зрачења.
Сазнајте више оатомска структура.
питање 8
(Вунесп прилагођен) 1913. године Ниелс Бохр (1885-1962) предложио је модел који је пружио објашњење за порекло атомских спектра. У овом моделу, Бор је увео низ постулата, међу којима енергија електрона може попримити само одређене дискретне вредности, заузимајући дозвољене нивое енергије око атомског језгра. Узимајући у обзир Боров модел, различити атомски спектри могу се објаснити у терминима
а) пријем електрона од стране различитих елемената.
б) губитак електрона од различитих елемената.
ц) различитих електронских прелаза, који се разликују од елемента до елемента.
д) промоција различитих електрона на енергетскије нивое.
е) нуклеарна нестабилност различитих елемената.
Тачна алтернатива: ц) различитих електронских прелаза, који се разликују од елемента до елемента.
Бор се за стварање свог атомског модела ослањао на три студије. Да ли су они:
- Рутхерфорд Атомиц Модел
- Планцкова квантна теорија енергије
- Линијски спектар хемијских елемената
За Бор-а, различити атомски спектри варирају од једног елемента до другог јер електрони кретати се око језгра у непокретним орбитама када је атом у свом стању темељне.
Међутим, приликом прескакања са једне орбите на другу, одређена количина енергије се ослобађа у облику кванта и, према томе, постоје различити електронски прелази.
Сазнајте више о Боров атомски модел.
питање 9
(ПУЦ-РС) Историјско прихватање идеје да се материја састоји од атома било је споро и постепено. У античкој Грчкој су Леукип и Демокрит били упамћени по увођењу концепта атома, али су њихови филозофи одбацили њихове предлоге и пали у заборав. Крајем 18. и почетком 19. века, када су Лавоисиерове идеје постале широко прихваћене, појавила се прва модерна атомска теорија, коју је предложио _______. Ова теорија је претпоставила да су елементи састављени од једне врсте атома, док су једињења комбинације различитих атома у одређеним пропорцијама. Скоро сто година касније студије са катодним зрацима довеле су Ј. Ј. Тхомсон до открића _______, честице врло мале масе и електричног наелектрисања _______, присутне у свим познатим материјалима. Неколико година касније, експериментима у којима је танки златни листић бомбардиран алфа честицама, Рутхерфорд је дошао до закључка да је у средишту атома мали, али масивни _______ знатан.
Речи које тачно попуњавају празнине, односно сакупљају се у
а) Далтон - електрон - негативно - језгро
б) Бор - катион - позитиван - електрон
в) Далтон - неутрон - неутрални - протон
г) Бор - фотон - негативни - анион
д) Далтон - протон - позитивно - језгро
Тачна алтернатива: а) Далтон - електрон - негативно - језгро.
Далтон: претпоставио је да су елементи састављени од једне врсте атома, док су композитне супстанце комбинације различитих атома према одређеним пропорцијама.
Електрон: Открио га је Тхомсон проучавајући електричну природу материје, мерећи наелектрисање и масу електрона, чији је набој негативан.
Нуклеус: открио је Рутхерфорд приликом бомбардирања златне оштрице и посматрања одступања радиоактивних емисија, јер је његово пуњење позитивно.
Сазнајте више оелектрони.
питање 10
(ЕСПМ-СП) Рутхерфордов атом (1911) упоређен је са планетарним системом (атомско језгро представља сунце и електросферу, планете):
Електросфера је област атома која:
а) садржи негативно наелектрисане честице.
б) садржи позитивно наелектрисане честице.
в) садржи неутроне.
г) концентрише практично целу масу атома.
д) садржи протоне и неутроне.
Тачна алтернатива: а) садржи негативно наелектрисане честице.
За Рутхерфорда би централни регион атома био састављен од позитивног наелектрисања и око њега био би највећи регион атома, електросфера, чији су електрони распоређени попут планета около од сунца.
Сазнајте више опротони.
Питања на тешком нивоу
питање 11
(Удесц) Узимајући у обзир најрелевантније атомске моделе, са историјске и научне перспективе, означите тачну алтернативу.
а) До откривања радиоактивности, атом се сматрао недељивим (Далтон). Модел који га је следио био је модел Томсона, који је предложио да атом настане позитивно наелектрисаном масом у којој су распоређени електрони.
б) У Далтоновом моделу, атом се састојао од позитивно наелектрисаног језгра и електросфере. Следећи модел је био Бор који је увео идеју да електрони заузимају орбитале са дефинисаним енергијама, овај модел је сличан моделу Сунчевог система.
в) У Далтоновом атомском моделу атом се сматрао недељивим. Наследник модела био је Рутхерфорд-ов, у коме се атом састојао од негативно наелектрисаног језгра и електросфере.
г) Далтонов модел је предложио да је атом настао позитивно наелектрисаном масом у којој су распоређени електрони. Следећи модел је био Рутхерфордов, у коме се атом састојао од позитивно наелектрисаног језгра и електросфере.
е) У Далтоновом атомском моделу електрони заузимају орбитале са дефинисаним енергијама, овај модел подсећа на соларни систем. Модел који је следио био је Томсонов, који је предложио да атом настане позитивно наелектрисаном масом у којој су распоређени електрони.
Тачна алтернатива: а) До откривања радиоактивности, атом се сматрао недељивим (Далтон). Модел који га је следио био је модел Томсона, који је предложио да атом настане позитивно наелектрисаном масом у којој су распоређени електрони.
Док је Далтон веровао у недељивост атома, Тхомсон је проучавао електричну природу материје и, с ово је доказало његову дељивост постојањем електрона (негативног наелектрисања) око сфере (наелектрисања позитиван).
Сазнајте више оТхомсон-ов атомски модел.
питање 12
(ФАМЕ) Модел који је предложио Бохр увео је један квантни број који описује понашање електрона у атому. Модел квантне механике користи три квантна броја.
Што се тиче квантних бројева предложених у Бохровом моделу и у моделу квантне механике, ТАЧНО је тврдити да
а) Боров атомски модел повезан је са квантним бројем који описује оријентацију орбитала.
б) азимутни квантни број има позитивне целобројне вредности и како се овај квантни број повећава, орбитала постаје већа.
в) ниво са главним квантним бројем н састојаће се од н поднивоа, а сваки подниво одговара различитој дозвољеној вредности секундарног квантног броја између 1 и н-1.
г) релативне енергије електрона у орбиталама атома водоника имају различите вредности када се електрон налази у орбиталама истог поднивоа.
Тачна алтернатива: в) ниво са главним квантним бројем н састојаће се од н поднивоа, а сваки подниво одговара различитој дозвољеној вредности секундарног квантног броја између 1 и н-1.
Модел квантне механике је најмодернији и најсложенији за описивање атома. Квантни бројеви се користе за означавање локације електрона у орбиталама.
Главни квантни број (н) указује на ниво енергије на коме је електрон. Секундарни или азимутни квантни број (л) указује на ниво који електрон може бити.
Сазнајте више о квантни бројеви.
питање 13
(УФАЛ) Један од експеримената који је извео Рутхерфордов тим извршио је револуцију у начину на који су тадашњи физичари почели да замишљају атом. Састојало се од бомбардирања танких златних оштрица ради проучавања отклона (померања) алфа честица. Према атомском моделу који је предложио Рутхерфорд, с обзиром на следеће изјаве
И. Атомско језгро је изузетно мало у односу на величину атома и налази се у језгру где се налазе протони и неутрони.
ИИ. Атом је позитивно наелектрисана сфера у коју би били уграђени негативно наелектрисани електрони.
ИИИ. Материја се састоји од атома који су недељиве и неуништиве честице.
ИВ Атом се састоји од два различита региона: густог језгра, врло малог, и подручја врло велике запремине, које заузимају електрони, електросфера.
испоставља се да су тачни
а) И, ИИ, ИИИ и ИВ.
б) само ИИ и ИВ.
в) само ИИ и ИИИ.
г) само И, ИИИ и ИВ.
е) само И и ИВ.
Тачна алтернатива: е) само И и ИВ.
И. ИСТИНИТО. Како се атом састоји од језгра (протони + неутрони) и електросфере (електрони), атомско језгро је изузетно мало у односу на величину атома.
ИИ. ФАЛСЕ. Овај модел одговара моделу који је предложио Тхомсон. За Рутхерфорда би атом био попут планетарног система.
ИИИ. ФАЛСЕ. Његови експерименти показали су да материја има различита наелектрисања и празне просторе.
ИВ ИСТИНИТО. Ако упоредимо са Сунчевим системом, за Рутхерфорд би језгро било попут Сунца, а електросфера би одговарала планетама.
Сазнајте више онеутронима.
питање 14
(Удесц) Електрична енергија (од грчког елецтрон, значи јантар) је физички феномен изазван електричним наелектрисањима. Постоје две врсте електричних набоја: позитивни и негативни. Набоји са истим именима (исти знак) се међусобно одбијају, а они са различитим именима (различити знакови) привлаче. Према информацијама, означите тачну алтернативу.
а) Горе описани феномен не може се објаснити Далтоновим атомским моделом.
б) Горе описани феномен не може се објаснити помоћу атомског модела Тхомсон.
в) Протони имају негативан електрични набој.
д) Горе описани феномен не може се објаснити коришћењем Рутхерфордовог атомског модела.
д) Електрони имају позитиван електрични набој.
Тачна алтернатива: а) Горе описани феномен не може се објаснити Далтоновим атомским моделом.
За Далтона је атом био недељива честица и стога се није могао поделити на наелектрисања.
питање 15
(ПУЦ-РС) Џон Далтон је био одговоран за увођење атомске теорије у науку у раним годинама деветнаестог века. У то време још увек није било могуће знати колико је атома сваког елемента укључено у састав једноставних молекула. Данас знамо да је формула молекула воде Х.2О и тај амонијак је НХ3. Далтон је претпоставио да су најједноставнији молекули комбинације 1: 1; тако би вода била ХО, а амонијак НХ. Далтон је увео скалу атомске масе засновану на водонику, која је имала масу 1.
У Далтоново време се веровало да вода по маси има 1/8 водоника, а амонијак 1/6 водоника. Стога је било могуће закључити да атомске масе кисеоника и азота вреде
а) 7 и 5.
б) 8 и 6.
в) 9 и 7.
г) 16 и 14.
д) 32 и 28.
Тачна алтернатива: а) 7 и 5.
Вода и амонијак су супстанце настале спајањем елемената.
Ако је у води количина водоника представљала 1/8, онда је од осам делова на које је био подељен, 7 одговарало кисеонику, што је био његов допринос настанку молекула 7/8.
У амонијаку је количина водоника представљала 1/6, то јест делећи молекул на 6 делова, само један је представљао водоник, а осталих 5 делова је одговарало азоту.
Прочитајте о Еволуција атомских модела.
Погледајте још проблема са коментарисаном резолуцијом у Вежбе на атомима.
