Када реверзибилне реакције достигну тачку када брзина стварања производа (директна реакција) и Брзина којом се производи конзумирају (обрнута реакција) постаје константна и једнака, кажемо да је достигнута О. Хемијска равнотежа. Свака равнотежна реакција има а константа равнотеже (Кц) карактеристика, која се мења само са променом температуре. Ако у реакцији учествује бар један гас, он ће такође имати константу притиска, коју симболизује Кп.
У тексту Константа равнотеже Кц и Кп показано је да да бисмо написали изразе ових константи, морамо проверити њихова физичка стања. Тако настају две врсте хемијске равнотеже, а то су:
1. Хомогена равнотежа: Они су они у којима су сви учесници у реакцији, било да су реактанти или производи, у истом агрегатном стању, а резултат је хомоген аспект у целом систему. Генерално хомогене равнотеже формирају само гасови. Погледајте неколико примера у наставку и приметите да је само последња равнотежа хомогена течна равнотежа, јер су све хемијске врсте водени раствори. Такође имајте на уму да ће се у овим случајевима све супстанце појавити у изразима Кц и Кп:
Н.2 (г) + 3 Х.2 (г) НХ 2 НХ3 (г) К.ц = __[НХ3]2__ КП. = __(пНХ3)2__
[Н2]. [Х2]3 (пН2). (пХ2)3
2 О.3 (г) ↔ 3 О.2 (г) К.ц = [О.2]3 К.П. = (прашина2)3
[О.3]2 (прашина3)2
Х.2 (г) + И2 (г) ↔ 2 ХИ(г) К.ц = __[ЗДРАВО]2__ КП. = __ (пХИ)2__
[Х2]. [И2] (пХ2). (стр2)
ЦО(г) + НЕ2 (г) ↔ЦО.2 (г)+ АТ ТХЕ(г) К.ц = [ЦО2 ]. [НА]К.П. = (пЦО2 ). (П.АТ ТХЕ)
[НА2]. [ЦО] (пНО2). (П.ЦО)
2 ПА3 (г) ↔ 2 ПА2 (г) + О.2 (г) К.ц = [САМО2]2. [О.2]К.П.= (пСО2)2. (П.О.2)
[САМО3]2(П.САМО3)2
Вера2+(овде) + Цу2+(овде) ↔ Фе3+(овде) + Цу+(овде) К.Ц = [Вера3+]. [Асс+] К.П. = није дефинисано.
[Вера2+]. [Асс2+]
Пошто нема гаса, за ову последњу хемијску равнотежу не постоји израз Кп.
Слика на почетку текста на десној страни приказује бочицу која садржи два гаса у равнотежи, а то су азот-диоксид (НО2) и динитроген тетроксид (Н.2О.4):
2 НЕ2 (г) ↔ Н.2О.4 (г) К.ц = [Н2О.4] К.П. = (П.Н.2О.4)
[НА2]2 (П.АТ ТХЕ2)2
НЕ2 је црвенкасто-смеђи гас, док је Н.2О.4 безбојан је и у равнотежи се мешају, формирајући неку врсту „гасног облака“ светло смеђе боје у целости.
2. Хетерогена равнотежа: Они су они у којима је бар једна супстанца која учествује у реакцији у другачијем физичком стању од осталих, обично у чврстом стању. Овим изглед система није уједначен, али могуће је визуализовати различите фазе.
У тим случајевима, када су написани изрази константе равнотеже, чврсте супстанце не би требало писати, јер су њихове концентрације константне.
Примери:
ХЦл(овде) + АгНО3 (ак) ↔ АгЦл(с) + ХНО3 (ак) К.Ц = [ХНО3]____ К.П. = није дефинисано.
[ХЦл]. [АгНО3]
Ц(с) + О.2 (г) ↔ ЦО2 (г) К.Ц = [ЦО] К.П. = (пЦО)
[О.2] (прашина2)
Зн(с) + Цу2+(овде) ↔ магарац(с) + Зн2+(овде) К.Ц = [Асс]2+] К.П. = није дефинисано.
[Зн2+]
Пас(с) + ЦО2 (г) ↔ ЦаЦО3 (с) К.Ц = __1__ КП. = __1__
[ЦО2] (пЦО2)
На илустрацији приказаној на почетку овог текста приказана је епрувета на левој страни која је садржала хетерогени систем равнотеже. Ово је реакција између раствора бакар (ИИ) сулфата и натријум хидроксида. Види доле:
ЦУСО4 (ак) + 2 НаОХ(овде) ↔ У2САМО4 (ак) + Цу (ОХ)2 (с) К.Ц = [Ат2САМО4]____ К.П. = није дефинисана.
[ЦуСО]. [НаОХ]
Имајте на уму да се међу производима формира исталожени бакар (ИИ) хидроксид, који је чврст и јасно је видљив у средини воденог раствора. Плава боја је последица јона бакра који су присутни у систему.
* Редакција слике бакар (ИИ) хидроксида: Аутор: ор Осин / Слика извучена из: викимедиа цоммонс
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrios-quimicos-homogeneos-heterogeneos.htm