Слој Валенсије: шта је то и електронска дистрибуција

Валентни слој је последњи слој електронске дистрибуције атома. Како је то најудаљенији слој, уједно је и најудаљенији од атомског језгра.

Према Правило октета, валентној љусци је потребно осам електрона да се стабилизује.

Дакле, атоми добијају стабилност када у валентној љусци имају 8 електрона. То се дешава са племенитим гасовима, они имају комплетан валентни слој. Једини изузетак је елемент Хелијум који има 2 електрона.

Остали елементи треба да направе хемијске везе да би примили нестале електроне и дошли до осам електрона у валентној љусци.

Електрони валентне љуске су ти који учествују у везама, јер су они најекстернији.

Слојеви електросфере

Према Рутхерфорд-Бохровом атомском моделу, електрони се окрећу око атомског језгра, у различитим енергетским слојевима.

Постоји седам слојева означених словима К, Л, М, Н, О, П и К. Свака подржава максималан број електрона.

Електронски слојеви и бројеви електрона које подржавају

Прочитајте такође:

• Боров атомски модел
• Рутхерфорд Атомиц Модел
• Племените гасове
• Правило октета

Како одредити слој Валенсије?

Валентни слој се може одредити на два начина: Елетрониц дистрибуција и Периодни систем.

Да би се одредио валентни слој електронском дистрибуцијом, Дијаграм Линуса Паулинга.

Паулингов дијаграм

Подсетимо се да Паулинг-ов дијаграм прати растући редослед енергије. Последњи слој добијен у електронској дистрибуцији је валентни слој.

1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с² 4д¹⁰ 5п⁶ 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п⁶ 7с² 5ф¹⁴ 6д¹⁰ 7п⁶

Дакле, у валентном слоју, најенергичнији подниво је последњи слој.

Примери:

Азот - Н.

Атомски број: 7
Електронска дистрибуција: 1с² 2с² 2п³
Слој Валенсије: 2 с² 2п³, Н има 5 електрона у валентној љусци.

Гвожђе - Фе

Атомски број: 26
Електронска дистрибуција: 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д⁶
Слој Валенсије: 4 с², Фе има 2 електрона у валентној љусци.

Хлор - Кл

Атомски број: 17
Електронска дистрибуција: 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁵
Слој Валенсије: 3 с² 3п⁵, Цл има 7 електрона у валентној љусци.

Кисеоник - О.

Атомски број: 8
Електронска дистрибуција: 1с² 2с² 2п⁴
Слој Валенсије: 2 с² 2п⁴, кисеоник има 6 електрона у валентној љусци.

Угљеник - Ц.

Атомски број: 6
Електронска дистрибуција: 1с² 2с² 2п²
Слој Валенсије: 2 с² 2п², угљеник има 4 електрона у валентној љусци.

Такође прочитајте о Квантни бројеви.

До сада су коришћени примери са елементима у основном стању. Али исти принцип се може користити за јони, катиони и аниони. Погледајте пример:

Хлорид анион - Цл^-

Атомски број хлора је 17. Да је у основном стању, број електрона био би једнак броју протона. Међутим, у овом случају постоји добитак од 1 електрона.

Прво извршите електронску дистрибуцију елемента Хлор:

1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁵

Са појачањем додатног електрона, додајте у последњи слој:

1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶. Дакле, у валентној љусци има 8 електрона (3с² 3п⁶).

Погледајте такође: Вежбе о електронској дистрибуцији.

Да би се одредио валентни слој кроз периодни систем, потребно је идентификовати период и породицу елемената.

Дакле, док породица 1А има 1 валентни електрон, 2А има 2 итд. Хемијски елементи садржани у њему породица периодног система имају исти број електрона у валентној љусци.

Међутим, ово важи само за групе 1, 2, 13, 14, 15, 16 и 17 које имају следећи број електрона у валентној љусци 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7, респективно.

За елементе где овај однос није могућ, треба користити електронску дистрибуцију.

Не заборавите! У хемијске везе настају из потребе за стабилизацијом атома и тако формирањем молекула. То се постиже донирањем електрона из валентне љуске који, јер су даље од језгра, имају тенденцију да донирају.

Такође прочитајте о Молекуларна геометрија.

Вежбе

1. Пронађите валентни слој следећих елемената:

Бром

Погледајте одговор

₃₅бр

1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁵

Бромова валентна љуска (породица 7А) има 7 електрона. То је зато што 4с² и 4п⁵ припадају слоју Н, док 3д¹⁰ припада слоју М.

Алуминијум

Погледајте одговор

₁₃Ал

1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п¹

Алуминијумска валентна љуска (породица 3А) има 3 електрона.

2. (УФСЦ) Број електрона у сваком подниву атома стронцијума (₃₈Ср) у растућем редоследу енергије је:

а) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с²
б) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 4п⁶ 3д¹⁰ 5с²
в) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 3д¹⁰ 4с² 4п⁶ 5с²
г) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4п⁶ 4с² 3д¹⁰ 5с²
д) 1с² 2с² 2п⁶ 3п⁶ 3с² 4с² 4п⁶ 3д¹⁰ 5с²

Погледајте одговор

а) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с²

3. (ИФСП / 2013) Број електрона у валентној овојници атома калцијума (З = 20), у основном стању, је

до 1
б) 2
ц) 6
д) 8
е) 10

Погледајте одговор

б) 2

Проверите питања пријемног испита са коментарисаном резолуцијом у: Вежбе на периодном систему.