О. Ван'т Хофф фактор (и) користи се за израчунавање и анализу колигативни ефекти (Промена физичких својстава - попут температуре топљења и кључања - растварача, додавањем нехлапне растворене супстанце) у јонским растворима.
У молекуларним растворима је количина растворених молекула иста као додани молекули. На пример, ако додамо 100 молекула шећера (Ц.12Х.22О.11) у води ће се растворити тачно 100 молекула.
Међутим, у јонским растворима ова вредност варира како молекули пролазе кроз јонску дисоцијацију (или јонизацију). Пример је раствор натријум хлорида (НаЦл - кухињска со). Ако се у воду дода 1 мол НаЦл, на крају ћемо добити 1 мол честица На + и 1 мол честица Цл, као што је приказано у једначини јонизације соли доле:
НаЦл → На+(овде) + Кл-(овде)
1 мол → 1 мол + 1 мол} 2 мола
Овај број коначних честица такође може да се утростручи, и тако даље, у зависности од коришћене соли. Тако, веза направљена између укупног броја коначних честица у односу на почетне у јонским растворима је Ван'т Хоффов фактор (и):
и = _укупан број коначних честица____
укупан број полазних честица
Дакле, у примеру датом горе, имамо да је Ван'т Хофф фактор 2, јер:
и = 2мол = 2. 6,02. 1023 честице = 2
1мол 1. 6,02. 1023 честице
Тада се може закључити да за израчунавање вредности и морамо анализирати два фактора:
1. Степен дисоцијације или јонизације (α)
2. Број генерисаних јона, представљен словом к
Ако је степен 100% (α = 1), Ван'т Хофф фактор је једнак броју генерисаних јона. Међутим, ако је степен дисоцијације мањи од 100% (или α <1), прорачун се мора извршити да би се пронашла вредност и. Погледајмо следећи случај раствора ХЦл:
ХЦл → Х.+ + Кл-
У почетку} 100 молекула → нула + нула
95% молекула јонизовано} 95 молекула → 95 Х јони+ + 95 Цл јона-
На крају ћемо имати} 100-95 = 5 молекула јона ХЦл → 95 Х+ + 95 Цл јона-
Дакле, израчунавање Ван'т Хофф фактора дато је са:
и = 95 + 95 + 5 → и = 1,95
100
Горе кориштено образложење може се математички изразити формулом:
и = 1 + α. (к - 1)
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm
