4 брза и једноставна хемијска експеримента

Експерименти су практичан начин да научите и тестирате своје знање о појмовима који се проучавају у хемији.

Искористите ове хемијске експерименте који се могу изводити код куће (под надзором одраслих) или радити у учионици са наставником да бисте допунили своје студије.

1. искуство - разоткривање боја

Укључени концепти: хроматографија и раздвајање смеша

Материјали

• оловке (обележени маркери) разних боја
• алкохол
• филтер папир за кафу
• чаша (чаша за олакшавање праћења експеримента)

Како направити

1. Користите маказе и исеците траке филтарског папира. За сваку оловку која се користи направите правоугаоник.
2. Сада, на растојању од приближно 2 цм од основе, нацртајте круг одабраном бојом оловке и бојите сву унутрашњост.
3. Залепите ивицу папира најдаље од нацртаног мермера на ослонац. За ово можете користити траку и причврстити је на оловку.
4. У алкохол додајте чашу, не превише, јер би требало да додирује крај папира близу ознаке оловке.
5. Ставите папир у шољу тако да буде вертикално. Оловка која је подржава треба да лежи на ивицама.
6. Сачекајте између 10 и 15 минута да се алкохол дигне кроз филтер папир. После тога уклоните папире и пустите да се осуше.

Резултат

Када алкохол прође кроз оловку, он ступа у интеракцију са компонентама боје и вози их по папиру. Тако ће се различити пигменти раздвојити контактом са алкохолом.

Приказ одвајања пигмента у експерименту

Кроз овај експеримент могуће је знати које су боје помешане да би се створила боја оловке.

Објашњење

Хроматографија је врста поступка за одвајање смеша. Филтер папир је стационарна фаза, а алкохол је мобилна фаза која вуче компоненте смеше док пролази кроз стационарну фазу. У овом процесу, што је већа интеракција са алкохолом, брже ће се пигмент кретати проласком растварача.

Саставни делови материјала, будући да имају различита својства, ступиће у интеракцију са мобилном фазом на различите начине, што се може приметити по различитим временима вуче у стационарној фази.

Сазнајте више о хроматографија.

2. искуство - очување хране

Укључени појмови: органска једињења и хемијске реакције

Материјали

• јабука, банана или крушка
• сок од лимуна или поморанџе
• Витамин Ц таблета

Како направити

1. Изаберите једно од три плода и исеците га на 3 једнака дела.
2. Први комад послужиће као поређење са осталима. Зато му немојте ништа додавати, већ га оставите изложеног ваздуху.
3. У један од комада накапајте садржај лимуна или поморанџе. Ширите тако да цела унутрашњост плода буде прекривена соком.
4. У последњем делу, раширите витамин Ц, то може бити згњечена таблета, по целој воћној пулпи.
5. Погледајте шта се дешава и упоредите резултате.

Резултат

Пулпа воћа која је била изложена ваздуху треба брзо да потамни. Сок од лимуна или поморанџе и витамин Ц, хемикалија која се назива аскорбинска киселина, требало би да успоравају посмеђивање воћа.

Демонстрација почетка ензимског браоњења јабуке

Објашњење

Кад пресечемо плод, његове ћелије су оштећене ослобађајући ензиме попут полифеноксидазе, који у контакт са ваздухом оксидира фенолна једињења присутна у храни и узрокује ензимско порумењење.

Да би се спречило дејство кисеоника, користе се конзерванси као што је аскорбинска киселина, јер се они пожељно оксидују уместо фенолних једињења. Поред таблете витамина Ц, аскорбинска киселина је такође присутна у природним изворима, као што су цитруси, лимун и поморанџа, предложено у експерименту.

Сазнајте више о оксидација.

3. искуство - ко се брже смрзава?

Укључени концепти: колигативна својства и криоскопија

Материјали

• две цеви (користе се за забаве)
• стаклена посуда
• кухињска со
• филтрирана вода
• лед
• термометар

Како направити

1. У исту епрувету додајте исту количину филтриране воде. На пример, 5 мл у свакој епрувети.
2. Додајте кухињску сол у једну епрувету и поставите идентификациону траку да бисте разликовали која је слана.
3. Стаклену посуду напуните сломљеним ледом и додајте мало соли.
4. Ставите две цеви истовремено у лед и гледајте шта се догађа.
5. Забележите температуру смрзавања за сваку ситуацију.

Резултат

Додавање растворене супстанце у воду смањује температуру смрзавања. Због тога обична вода има тенденцију да се замрзне много брже од раствора соли и воде када је изложена истим условима.

График криоскопског ефекта: при истом притиску температура смрзавања растварача се мења додавањем растворене супстанце

Објашњење

Криоскопија је колигативно својство које проучава варијацију температуре растварача када се у њему растворе различите количине растворене супстанце.

Снижавање температуре смрзавања воде узроковано је неиспарљивом растворном супстанцом и овај феномен има много практичних примена. Због тога већа концентрација растворене супстанце у раствору утиче на криоскопски ефекат.

Ако се, на пример, вода смрзне на 0 ° Ц и додамо јој сол, температура промене фазе биће негативна, односно много нижа.

Због тога се морска вода не смрзава на местима чија је температура испод 0 ° Ц. Сол растворена у води тежи даљем снижавању температуре смрзавања. На местима где има снега, уобичајено је и бацање соли на путеве како би се лед отопио и избегле несреће.

Сазнајте више о колигативна својства.

4. експеримент - разградња водоник-пероксида

укључени концепти: хемијска реакција и катализатор

Материјали

• Пола сировог кромпира, а пола куваног
• Комад сирове јетре и још један кувани комад
• Водоник пероксид
• 2 јела

Како направити

1. У свако јело додајте храну, кромпир заједно и јетра заједно.
2. У сваки од четири материјала додајте 3 капи водоник-пероксида.
3. Погледајте шта се дешава и упоредите резултате.

Резултат

Водоник-пероксид, раствор водоник-пероксида, када дође у контакт са сировом храном, почиње да буји готово тренутно.

Овај експеримент се такође може извести додавањем комада хране у посуду са водоник-пероксидом како би реакција била уочљивија.

Објашњење

Шумеће које представља водоник-пероксид када долази у контакт са сировом храном карактерише појава хемијске реакције, а то је разградња водоник-пероксида и ослобађање гаса кисеоник.

До разградње водоник-пероксида долази дејством ензима каталазе, који се налази у органелу пероксизома, присутан у животињским и биљним ћелијама.

Важно је напоменути да се разградња водоник-пероксида дешава спонтано, у присуству сунчеве светлости, али у врло спорој реакцији. Међутим, каталаза делује као катализатор, повећавајући брзину хемијске реакције.

Водоник-пероксид може бити токсична супстанца за ћелије. Због тога каталаза разграђује једињење и производи воду и кисеоник, две супстанце које не штете телу.

Када се храна кува, њене компоненте се мењају. Модификације изазване кувањем такође угрожавају дејство каталазе денатурацијом протеина.

Иста акција коју видимо са храном је оно што се дешава када ставимо водоник-пероксид на рану. Каталаза делује и долази до стварања мехурића, који се састоји у ослобађању кисеоника.

Сазнајте више о хемијске реакције.

Библиографске референце

СВЕТИЦИ, В. Л. П.; МОЛ, Г. С. (Координате.). Цитизен Цхемистри. 1. изд. Сао Пауло: Нова генерација, 2011. в. 1, 2, 3.

БРАЗИЛСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО (орг.) 2010. Хемија у вашој близини: Повољни експерименти за учионицу К-12. 1. изд. Сао Пауло.