Водоничне везе. Везе водоничним мостовима

Као што је објашњено у тексту „Врсте интермолекуларних сила“, молекули супстанци у три физичка стања (чврсто, течно и гасно) привлаче једна од интермолекуларних сила.

Три познате интермолекуларне силе су: индуковани дипол - индуковани дипол, трајни дипол - трајни дипол и водонична веза. Међу њима је водонична веза најјача. Неки аутори су ову интермолекуларну силу називали водоничним везама; међутим, тачан термин који је прихватио ИУПАЦ је „водонична веза“.

Ова врста интеракције се дешава када је молекул водоник везан за флуор, азот или кисеоник, који су снажно електронегативни атоми.

Водонична веза је екстремни пример трајне дипол-трајне диполне везе. Јер водоник молекула чини позитиван пол, који се везује за један од оних атома флуора, кисеоника или азота другог молекула, који чине њихов негативни пол.

Обично се интермолекуларне везе јављају са супстанцама у течном и чврстом стању. Такође, пошто је реч о врло интензивној сили привлачења, потребна је врло велика енергија да би се она сломила.

Супстанца која има ову интермолекуларну силу је сама вода. Обратите пажњу на то како се то догађа на доњој илустрацији:

Имајте на уму да је сваки молекул воде просторно окружен са још четири молекула воде, са везама водоника настају везом између водоника једног молекула (позитивни пол) са кисеоником другог (пол негативан).

Водоничне везе објашњавају различите појаве у природи, погледајте следеће примере:

• Чињеница да лед плута по води: Лед је мање густ од воде и следствено томе плута по њему. То је зато што су док су у течном стању водоничне везе које се јављају између молекула воде поређане у неорганизованом облику, водоничне везе у молекули леда су више размакнути и организовани, формирајући круту хексагоналну структуру, због чега молекули заузимају много већи простор него што би били да су у држави. течност.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

То је чак и разлог зашто ако воду ставимо у пуну запремину и ставимо касније у хладњак, њена запремина ће се проширити и боца ће пуцати.

Тако ће бити једнака количина молекула по јединици запремине, што смањује густину, према формули густине: д = м / в. Између формираних хексагона биће празних простора, смањујући густину ове супстанце.

• Кисела јонизација: Иако су водоничне везе приближно десет пута слабије од ковалентних веза; под одређеним околностима успевају да раскину ковалентне везе. На пример, у случају приказаном доле, хлороводонична киселина се раствара у води. Кисеоник у води привлачи водоник везан за хлор киселине више од самог хлора, што доводи до појаве јона хидронијума (Х₃О.⁺) и хлорид (Цл^-). Ова појава се назива јонизација:

• Површински напон воде: молекуле на површини течности привлаче водоничне везе само са молекулима поред себе и одоздо, јер горе нема молекула. Молекули који су испод површине, с друге стране, спроводе ову врсту везивања са молекулима смерова, резултат је стварање неке врсте филма или танког слоја на површини воде који подразумева.

То објашњава чињеницу да инсекти могу остати на њему, као и феномен сферичног облика капљица воде.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. "Водоничне везе"; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-hidrogenio.htm. Приступљено 27. јуна 2021.