Соли: шта су, примери, карактеристике и номенклатура

Соли су хемијске супстанце настале јонским везама између атома. Функција неорганске соли одговара јонским једињењима која имају бар један катион осим Х⁺ и анион који није ОХ^-.

Соли су присутне у нашем свакодневном животу, широко се користе у храни и такође у другим областима. Су примери соли:

Натријум хлорид (НаЦл): у народу позната као кухињска со
Калцијум карбонат (ЦаЦО₃): присутан у мермерима и кречњаку
Калцијум сулфат (ЦаСО₄): чини школску креду и гипс
Натријум бикарбонат (НаХЦО₃): користи се у кувању, лековима и као средство за чишћење

Ове супстанце се обично формирају у реакцији неутрализације, када киселина и база реагују дајући сол и воду.

ХЦл_{(киселина)} + НаОХ (_база) → НаЦл_(со) + Х₂О._(Вода)

У овој реакцији реагенси хлороводонична киселина (ХЦл) и натријум хидроксид (НаОХ) формирају производе натријум хлорид (НаЦл) и воду (Х₂О).

У јонском везивању долази до преноса електрона између атома и за то један од атома мора бити метал, а други неметал. Овим се позитивне хемијске врсте, катјони, формирају донирањем електрона и негативно наелектрисаних аниона који су их примили.

instagram story viewer

Посматрајте на слици испод како настаје натријум хлорид (НаЦл).

Атом метал натријума (На) донира електрон атому хлора (Цл). Тако настаје катион На⁺, који се састоји од позитивног натријумовог јона и Цл аниона^-, што одговара негативном јону хлора.

знати више о киселине и базе.

Карактеристике соли

Важно је напоменути да у воденом раствору киселине увек ослобађају Х катион⁺ а базе ослобађају ОХ анион^- (Аррениусов концепт).

Соли, међутим, немају увек исти катион или анион и из тог разлога не показују добро дефинисана функционална својства. Међутим, то можемо рећи генерално:

Они су јонска једињења (формирана од кластера јона, а не од молекула);
Многи имају карактеристичан слани укус (готово увек отровни);
Они су чврсти и кристални;
Спровести електричну струју у раствору;
Они се подвргавају топљењу и кључању на високим температурама;
Растворљиво у води (изузеци: неки сулфиди; хлориди, бромиди и јодиди са Аг катионима⁺, ХГ₂²⁺ и Пб²⁺, између осталих).

Такође прочитајте о хемијске функције.

Класификација и номенклатура соли

Према начину на који долази до реакције стварања соли, они се класификују у три врсте:

Неутралне или нормалне соли

Реакција тоталне неутрализације (сви Х реагују⁺ киселине и свих ОХ^- основе). Ове соли када се растворе у води не мењају пХ.

Примери:

НаОХ (база) + ХЦл (киселина) → НаЦл (нормална со) + Х.₂О.

3НаОХ (база) + Х.₃ДУСТ₄ (киселина) → На₃ДУСТ₄ (нормална со) + 3Х₂О.

Име нормалних соли: име соли потиче од имена киселинског аниона, чији завршетак _хидрични или _осо или _ицо биће замењени са: _ето оу_ито или _ацт и основни катион.

Сол = (име аниона) + суфикс ето / ито / акту (назив катиона).

Тако:

киселина хлорхидриц (ХЦл) + хидроксид од натријум (НаОХ) → хлоретонатријум (НаЦл) + вода
киселина нитратакост(ХНО₂) + хидроксид од калијума(КОХ) → нитратаврло калијума(КНО₂) + вода
киселина ортофосфорицх (2х₃ДУСТ₄) + хидроксид од калцијум(3Ца (ОХ))₂ → ортофосфделовати калцијума [Ево₃(ПРАШИНА₄)₂] + вода (6Х₂О)

Киселе соли или соли водоника

Реакција делимичне неутрализације киселине (када нису сви Х.⁺ киселине реагује, па сол у својој структури има један или више јонизујућих водоника из киселине).

Пример:

НаОХ (база) + Х.₂САМО₄ (киселина) → НаХСО₄ (кисела со) + Х.₂О.

Име киселинских соли: слично нормалним солима, али са назнаком броја Х.⁺ по префиксима моно, ди, триитд.

Сал = Х префикс броја⁺ + (име аниона) + суфикс ето / ито / акту (назив катиона).

киселина сумпорицх (Х₂САМО₄) + хидроксид од натријум(НаОХ) → монохидрогенсумпорделоватиу натријум (НаХСО₄) + вода

киселина ортофосфорицх (Х₃ДУСТ₄) + хидроксид натријум(НаОХ) → дихидроген-ортофосфделовати натријум (НаХ₂ДУСТ₄) + вода

Основне соли или хидрокси соли

Реакција делимичне неутрализације базе (Ако не реагују сви хидроксили, сол у својој структури има један или више хидроксила).

Пример:

Ца (ОХ)₂ (база) + ХЦл (киселина) → Ца (ОХ) Цл (базна со) + Х₂О.

Назив основних соли: слично нормалним солима, али означава ОХ број^-у својој структури.

Сал = ОХ префикс броја^-+ (име аниона) + суфикс ето / ито / акту (назив катиона).

киселина хлорхидриц (ХЦл) + хидроксид калцијума [Ца (ОХ)₂] → монохидроксихлорето калцијума [Ца (ОХ) Цл] + вода

киселина хлорхидриц (2ХЦл) + хидроксид алуминијум [Ал (ОХ)₃] → монохидроксихлоретоу алуминијум [Ал (ОХ) Цл₂] + вода

Двоструке или мешане соли

Реакција ди, три или тетрабазе са различитим базама (двострука сол за катион) или ди, три или тетрабазе са различитим киселинама (двострука со за анион).

Примери:

Што се тиче катјона:

Х.₂САМО₄ (дијакиселина) + КОХ (база) + НаОХ (база) → КНаСО₄ (двоструки калијум и натријум сулфат) + 2Х₂О.

Х.₃ДУСТ₄ (триацид) + 2КОХ (база) + НаОХ (база) → К.₂НаПО₄ (мононатријум дикалијум ортофосфат)

Што се тиче аниона:

Ца (ОХ)₂ (дибаза) + ХБр (киселина) + ХЦл (киселина) → ЦаБрЦл (калцијум хлорид-бромид) + 2Х₂О.

Ал (ОХ)₃ (трибаза) + Х.₂САМО₄(киселина) + ХЦл (киселина) → Ал (СО₄) Цл (алуминијум хлорид сулфат) + 3Х₂О.

Знати главно неорганске функције и обавезно проверите питања пријемног испита са предметом, са коментарисаном резолуцијом, у: вежбе о неорганским функцијама.