Паулингов дијаграм у електронској дистрибуцији

Паулингов дијаграм, познат и као енергетски дијаграм, је представљање електронске дистрибуције кроз поднивое снаге.

Кроз шему, хемичар Линус Царл Паулинг (1901-1994) предложио је нешто изван онога што је већ било познато у вези са расподелом електрона из атома хемијских елемената.

Да би поправио расположење, Паулинг је предложио енергетске поднивое. Преко њих би било могуће распоредити електроне од најнижег до највишег нивоа енергије атома у основном стању.

Електронска дистрибуција Линус Паулинг

Према моделу који је предложио Паулинг, електросфера је подељена на 7 електронски слојеви (К, Л, М, Н, О, П и К) око атомског језгра, од којих сваки дозвољава максималан број електрона, односно 2, 8, 18, 32, 32,18 и 8.

У дистрибуција електронике тхе поднивои енергије, показујући прво електрон са најнижом енергијом до достизања електрона са највишом енергијом.

Електронски слојеви	Максималан број електрона	Поднивои енергије
1	К.	2 и^-	1с^2
2	Л	8 и^-	2с^2	2п^6
3	М.	18 и^-	3с^2	3п^6	3д^10
4	Н.	32 и^-	4с^2	4п^6	4д^10	4ф^14
5	О.	32 и^-	5с^2	5п^6	5д^10	5ф^14
6	П.	18 и^-	6с^2	6п^6	6д^10
7	К	8 и^-	7с^2	7п^6

Слој К има само један подниво, слој Л има два поднивоа (с и п), слој м има три поднивоа (с, п и д) и тако редом.

С поднивои омогућавају до 2 електрона, док п поднивои омогућавају до 6 електрона. Даље, поднивоови дозвољавају до 10 електрона, док поднивои дозвољавају до 14 електрона.

Имајте на уму да збир електрона који су се понашали у сваком поднивоу по електронској љусци резултира максималним бројем електрона у свакој од 7 шкољки.

К: с² = 2
Л и К: с² + стр⁶ = 8
М и П: с² + стр⁶ + д¹⁰ = 18
Н и О: и² + стр⁶ + д¹⁰ + ф¹⁴= 32

Тада је Паулинг открио све већи поредак енергије:

1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с² 4д¹⁰ 5п⁶ 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п⁶ 7с² 5ф¹⁴ 6д¹⁰ 7п⁶

Одатле се на дијаграму појављују дијагоналне стрелице за електронску дистрибуцију елемената:

Паулингов дијаграм

Пример електронске дистрибуције фосфора ₁₅П:

1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п³

попут до 3с² већ смо имали укупно 12 електрона (2 + 2 + 6 + 2), требају нам само још 3 електрона из 3п нивоа⁶.

Тако можемо добити потребну количину електрона, све док она није већа од 6, што је максимални број који је 3п подниво⁶ понаша се.

Прочитајте и ви Слој Валенсије и Квантни бројеви.

Решене вежбе из електронске дистрибуције

Питање 1

(Унирио) „Зубни имплантати су сигурнији у Бразилу и већ задовољавају међународне стандарде квалитета. Велики скок у квалитету догодио се у процесу израде титанијумових вијака и затича, који чине протезе. Израђене од легура титана, ове протезе се користе за фиксирање зубних круница, ортодонтских апарата и протеза у костима вилице и вилице. “ (Јорнал до Брасил, октобар 1996.)

С обзиром да је атомски број титанијума 22, његова електронска конфигурација биће:

а) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п³
б) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁵
в) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с²
г) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д²
д) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: д) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д².

Линус Паулингов дијаграм за расподелу електрона у титанијуму је:

питање 2

(АЦАФЕ) Узимајући у обзир било који генерички М елемент, који има 1с електронску конфигурацију² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д⁵, може се рећи да:

И. његов атомски број је 25;
ИИ. има 7 електрона у последњој љусци;
ИИИ. има 5 неспарених електрона;
ИВ припадају породици 7А.

Тачне су изјаве:
а) само И, ИИ и ИИИ
б) само И и ИИИ
в) само ИИ и ИВ
г) само И и ИВ
д) само ИИ, ИИИ и ИВ

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: б) само И и ИИИ.

И. ТАЧНО Бројећи број електрона у електронској дистрибуцији видимо да је коришћено 25. Дакле, атомски број је 25 и одговара хемијском елементу манган.

ИИ. ПОГРЕШНО. Последњи слој, односно најудаљенији слој има 2 електрона, тј. 4с².

ИИИ. ТАЧНО Неспарени електрони се налазе у д нивоу, који садржи до 10 електрона, али у електронској расподели мангана само је 5 електрона додељено за подниво.

ИВ ПОГРЕШНО. Манган се налази у породици 7Б и у 4. периоду.

питање 3

(УФСЦ) Број електрона у сваком подниву атома стронцијума (₃₈Ср) у растућем редоследу енергије је:

а) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с²
б) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 4п⁶ 3д¹⁰ 5с²
в) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 3д¹⁰ 4с² 4п⁶ 5с²
г) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4п⁶ 4с² 3д¹⁰ 5с²
д) 1с² 2с² 2п⁶ 3п⁶ 3с² 4с² 4п⁶ 3д¹⁰ 5с²

Погледајте одговор

Тачна алтернатива: а) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с².

Линус Паулингов дијаграм за расподелу електрона стронцијума је:

Тестирајте своје знање још више! Такође решите:

• Вежбе о електронској дистрибуцији
• Вежбе на периодном систему