Степен хидратације киселина. Номенклатура киселина

Може се догодити да постоје киселине истог елемента, а овај елемент има исти оксидациони број (НОКС), али разлика је у степенима хидратације.

На пример, доле имамо три киселине које формира елемент фосфор (П):

Х.₃ДУСТ₄  Х.₄П.₂О.₇ ХПО₃

Имајте на уму да је у све три киселине оксидациони број фосфора +5; разлика је у степену хидратације.

На основу овога, ове киселине се у номенклатури разликују преко префикса орто, пиро и мета.

Нај хидратизованија киселина назива се орто. У наведеном примеру, први (Х.₃ДУСТ₄) се зове киселина ортофосфорни, јер је најхидриранија од ове три. Ортонски префикс је потрошив, тако да ће се већина киселина најчешће позивати фосфорне киселине.

Префикси пиро и мета се користе са орто киселином као референтном тачком:

• Пирус: 2 молекула орто минус 1 молекул Х.₂О.

Пример: Х.₄П.₂О.₇ се зове киселина пирофосфорни јер је једнака два молекула ортофосфорне киселине (Х₃ДУСТ₄) минус један молекул воде.

2. Х.₃ДУСТ₄ = Х₆П.₂О.₈

Х.₆П.₂О.₈ - Х₂О = Х₄П.₂О.₇

Овај процес је интермолекуларна дехидрација:

• Циљ: 1 молекул орто минус 1 молекул Х.₂О.

Пример: ХПО₃ се зове киселина циљфосфорни јер је једнак молекулу ортофосфорне киселине (Х₃ДУСТ₄) минус један молекул воде.

Х.₃ДУСТ₄ - Х₂О = ХПО₃

Овај процес је интрамолекуларна дехидрација:

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm