Ван'т Хофф фактор. Јонска решења и Ван'т Хофф фактор

О. Ван'т Хофф фактор (и) користи се за израчунавање и анализу колигативни ефекти (Промена физичких својстава - као што су температура топљења и кључања - растварача, додавањем нехлапне растворене супстанце) у јонским растворима.

У молекуларним растворима је количина растворених молекула иста као додани молекули. На пример, ако додамо 100 молекула шећера (Ц.12Х.22О.11) у води ће се растворити тачно 100 молекула.

Међутим, у јонским растворима ова вредност варира како молекули пролазе кроз јонску дисоцијацију (или јонизацију). Пример је раствор натријум хлорида (НаЦл - кухињска со). Ако се у воду дода 1 мол НаЦл, на крају ћемо добити 1 мол честица На + и 1 мол честица Цл, као што је приказано у једначини јонизације соли доле:

НаЦл → На+(овде)  + Кл-(овде)

1 мол → 1 мол + 1 мол} 2 мола

Овај број коначних честица такође може да се утростручи, и тако даље, у зависности од коришћене соли. Тако, веза направљена између укупног броја коначних честица у односу на почетне у јонским растворима је Ван'т Хоффов фактор (и):

и = _укупан број коначних честица____
укупан број полазних честица

Дакле, у примеру датом горе, имамо да је Ван'т Хофф фактор 2, јер:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

и = 2мол = 2. 6,02. 1023 честице = 2
1мол 1. 6,02. 1023 честице
Тада се може закључити да за израчунавање вредности и морамо анализирати два фактора:

1. Степен дисоцијације или јонизације (α)

2. Број генерисаних јона, представљен словом к

Ако је степен 100% (α = 1), Ван'т Хофф фактор је једнак броју генерисаних јона. Међутим, ако је степен дисоцијације мањи од 100% (или α <1), прорачун се мора извршити да би се пронашла вредност и. Погледајмо следећи случај раствора ХЦл:

ХЦл → Х.+ + Кл-

У почетку} 100 молекула → нула + нула

95% молекула јонизовано} 95 молекула → 95 Х јони + 95 Цл јона-

На крају ћемо добити} 100-95 = 5 молекула ХЦл → 95 Х јона + 95 Цл јона-

Дакле, израчунавање Ван'т Хофф фактора дато је са:

и = 95 + 95 + 5 → и = 1,95
100

Горе кориштено образложење може се математички изразити формулом:

и = 1 + α. (к - 1)

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Ван'т Хофф Фацтор“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Концепт електролизе, врсте и решене вежбе

Концепт електролизе, врсте и решене вежбе

Електролиза то је неспонтани процес, односно онај који се не јавља природно, у коме се супстанце ...

read more
Реакциона стехиометрија. Стехиометрија

Реакциона стехиометрија. Стехиометрија

Стехиометрија је израчунавање количине супстанци које учествују у хемијској реакцији.То се ради н...

read more

Термохемија. Одељење за термохемију

ТХЕ термохемија је грана која проучава размене енергије, у облику топлоте, укључене у хемијске ре...

read more