Ван'т Хофф фактор. Јонска решења и Ван'т Хофф фактор

О. Ван'т Хофф фактор (и) користи се за израчунавање и анализу колигативни ефекти (Промена физичких својстава - као што су температура топљења и кључања - растварача, додавањем нехлапне растворене супстанце) у јонским растворима.

У молекуларним растворима је количина растворених молекула иста као додани молекули. На пример, ако додамо 100 молекула шећера (Ц.12Х.22О.11) у води ће се растворити тачно 100 молекула.

Међутим, у јонским растворима ова вредност варира како молекули пролазе кроз јонску дисоцијацију (или јонизацију). Пример је раствор натријум хлорида (НаЦл - кухињска со). Ако се у воду дода 1 мол НаЦл, на крају ћемо добити 1 мол честица На + и 1 мол честица Цл, као што је приказано у једначини јонизације соли доле:

НаЦл → На+(овде)  + Кл-(овде)

1 мол → 1 мол + 1 мол} 2 мола

Овај број коначних честица такође може да се утростручи, и тако даље, у зависности од коришћене соли. Тако, веза направљена између укупног броја коначних честица у односу на почетне у јонским растворима је Ван'т Хоффов фактор (и):

и = _укупан број коначних честица____
укупан број полазних честица

Дакле, у примеру датом горе, имамо да је Ван'т Хофф фактор 2, јер:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

и = 2мол = 2. 6,02. 1023 честице = 2
1мол 1. 6,02. 1023 честице
Тада се може закључити да за израчунавање вредности и морамо анализирати два фактора:

1. Степен дисоцијације или јонизације (α)

2. Број генерисаних јона, представљен словом к

Ако је степен 100% (α = 1), Ван'т Хофф фактор је једнак броју генерисаних јона. Међутим, ако је степен дисоцијације мањи од 100% (или α <1), прорачун се мора извршити да би се пронашла вредност и. Погледајмо следећи случај раствора ХЦл:

ХЦл → Х.+ + Кл-

У почетку} 100 молекула → нула + нула

95% молекула јонизовано} 95 молекула → 95 Х јони + 95 Цл јона-

На крају ћемо добити} 100-95 = 5 молекула ХЦл → 95 Х јона + 95 Цл јона-

Дакле, израчунавање Ван'т Хофф фактора дато је са:

и = 95 + 95 + 5 → и = 1,95
100

Горе кориштено образложење може се математички изразити формулом:

и = 1 + α. (к - 1)

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Ван'т Хофф Фацтор“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Специфична топлота: шта је то, формула и вежбе

Специфична топлота: шта је то, формула и вежбе

Специфична топлота (ц) је физичка величина која је повезана са количином топлоте која производи т...

read more
Шта је Ентропија?

Шта је Ентропија?

Ентропија то је мера степена неуређености система, која је мера недоступности енергије.То је физи...

read more
Карактеристике колигативних својстава

Карактеристике колигативних својстава

Колигативна својства укључују студије на физичка својства раствора, тачније растварача у присуств...

read more