Ацетилен или етин су угљоводоници препознати као најједноставнији и најважнији алкин у групи.
Састоји се од само два атома водоника и два атома угљеника: Ц.2Х.2.
Њихови атоми су спојени троструком везом, која карактерише алкине.
Структурна формула ацетилена је .
Карактеристике
На собној температури, ацетилен је гас без боје и мириса у свом чистом облику.
Када се помеша са другим супстанцама, има карактеристичан и непријатан мирис због присутних нечистоћа.
Плин ацетилен има малу растворљивост у води, јер је растворљив у органским једињењима.
Када се загреје или помеша са ваздухом, ацетилен постаје изузетно запаљив.
Ацетилен за биће алкин је реактивнији од алкани и алкени.
Како се производи?
Најједноставнији и најчешће коришћени поступак за производњу ацетилена је следећа хемијска реакција између калцијум-карбида (ЦаЦ2) и воде (Х.2О):
Током процеса настаје калцијум хидроксид (Ца (ОХ)2) и гаса ацетилена (Ц.2Х.2).
Ова реакција је егзотермна, односно ослобађа пуно топлоте, која се мора уклонити да би се спречило експлозију ацетилена.
Ацетилен се и даље може добити пуцањем Нафта, где се присутни угљоводоници разлажу на мање делове.
Сазнајте више о Угљоводоници.
За шта је то?
Ацетилен има неколико примена у индустрији, од њега се формирају бројна једињења.
Његова главна употреба је као сировина за производњу пластике, текстилних влакана и синтетичке гуме.
неке врсте полимера попут ПВЦ-а (поливинилхлорид) и ПВА (поливинил ацетат) такође се добијају преко ацетилена.
Такође се користи за сечење метала помоћу дуваљке и у производњи предмета од стакла.
Неко време се користио за осветљавање места без електричне енергије, јер када се сагорева са одговарајућом количином ваздуха ствара белу светлост.
Прочитајте такође:
- Органска хемија
- Хемијске реакције
