О. оксидациони број (нок / Нок) одговара стварном електричном набоју јона, тј. броју електрона које је атом стварно изгубио или стекао током хемијске реакције.
То се дешава током редокс реакција, које укључују пренос електрона између атома, јона или молекула. Пример такве реакције је сагоревање.
Дакле, имамо два различита концепта оксидације и редукције:
- Оксидација: губитак електрона и повећан оксидациони број.
- Смањење: смањење електронског добитка и оксидационог броја.
Елементи имају тенденцију да добијају, деле или губе електроне да би постали стабилни, односно да би имали осам електрона у валентној љусци.
Концепт оксидационог броја повезан је са електронегативност, односно тенденција атома елемента да привлачи електроне када је везан за други атом. На пример, метали су благо електронегативни, док су неметали прилично електронегативни.
Како одредити оксидациони број?
Оксидациони број варира у зависности од сваког хемијског елемента. Да бисте сазнали оксидациони број хемијског елемента, постоји низ правила која се морају поштовати:
1. Нок једноставних супстанци
Нок сваког атом у једноставној супстанци је увек једнак нули. То је зато што између елемената нема разлике у електронегативности.
Примери: Фе, Зн, Ау, Х.2, О.2. Сви ови елементи имају нок једнак 0.
2. Нок моноатомских јона
Оксидациони број моноатомског јона увек је једнак његовом наелектрисању. Примери:
К.+ = + 1
Ф- = - 1
Н.-3 = - 3
Сазнајте више, прочитајте такође:
- Хемијске реакције
- јон, катион и анион
- Слој Валенсије
3. Једињен јон нок
У сложеним јонима је збир Нок елемената који чине јон увек једнак његовом наелектрисању.
Збир Нок свих саставних атома јонског или молекуларног једињења увек је нула.
У случају водоника у његовим једињењима, оксидациони број је увек +1, осим када се појаве метал-хидриди, где је нок -1.
У случају кисеоника у његовим једињењима, оксидациони број је -2. Изузетак се јавља код флуорида кисеоника (ОФ2), где је нок +2, а у пероксидима, где је нок -1.
4. Елементи са фиксним бр
Неки елементи су фиксирали Нок у једињењима чији су део.
| Породица / Елементи | Нок |
|---|---|
| Алкални метали (1А) и сребро (Аг) | +1 |
| Земноалкалијски метали (2А) и цинк (Зн) | +2 |
| Алуминијум (Ал) | +3 |
| Флуор (Ф) | -1 |
Вежбе
1. (ФГВ - СП) С обзиром на следеће хемијске врсте: Х.2С, СО2, Х2САМО4, Х2САМО3 и С.8, можемо рећи да је оксидациони број сумпора (С) у овим супстанцама:
а) +2, +2, +6, +6, -2
б) -2, +4, +6, +4, 0
в) +2, +4, +4, +6, -2
г) +2, +4, +4, +4, 0
е) -2, +2, +6, +4, 0
б) -2, +4, +6, +4, 0
2. (УФСЦар - СП) Бројеви оксидације сумпора у Х.2С, С8 и на2САМО3 су, респективно:
а) +2, -8 и -4.
б) -2, нула и +4.
в) нула, -4 и +3.
г) +1, -2 и -3.
д) -6, +8 и -5
б) -2, нула и +4.
3. (ПУЦ - МГ - 2006) Оксидациони број (НОк) елемента квантификује његово оксидационо стање. Шта је Нок Цр у аниону Цр2О.72-?
а) +3
б) +5
в) +6
д) +7
в) +6
4. (ПУЦ - РС - 2003) Оксидациони број атома угљеника у ЦХ структурама4, ХЦХО и ЦО32- је, односно:
а) +4 0 -4
б) -4 0 +4
в) 0 +4 -4
г) -4 -4 0
е) +4 +4 -4
б) -4 0 +4
