Јонска дисоцијација је раздвајање јона које настаје од јонских једињења растворених у води.
Вода ступа у интеракцију са јонима и узрокује њихово раздвајање, феномен који се назива солватација.
Процес дисоцијације открио је физичар-хемичар Свант Аугуст Аррхениус (1859-1927).
Приметио је да неке супстанце када се ставе у воду могу проводити електричну енергију. Дакле, Аррхениус је сугерисао да у воденим растворима морају бити електрично наелектрисане честице, јони.
Важно је нагласити да само јонске супстанце, попут соли и база, пролазе кроз дисоцијацију када су у растворима или се топе.
Процес
Да бисмо илустровали процес дисоцијације, можемо користити НаЦл, кухињску со.
Када се НаЦл стави у воду, имамо следећу једначину:
НаЦл је јонско једињење, тако да су јони већ постојали, а једино што се догодило је њихово раздвајање деловањем воде.
Сада имамо још један пример коришћења базе:
НаОХ, база, када се стави у воду, веза између На+ и ох- је сломљен и пуштени су у средини.
Запамтите да су базе супстанце које ослобађају хидроксилне јоне (ОХ ањони–) у воденом раствору.
Остали примери јонске дисоцијације у базе:
1)
2)
Важно је да слободни јони у воденим растворима могу проводити електрицитет.
Прочитајте такође:
- соли
- Базе
- Реакција неутрализације
Дисоцијација и јонизација
Разумети разлику између јонске дисоцијације и јонизација:
- јонска дисоцијација: То је физички процес раздвајања јона који се одвија у солима и базама.
- јонизација: То је хемијска реакција која покреће јоне из киселина смештених у води.
Дакле, јонизација је процес стварања јона. Пример:
У случају ХЦл (хлороводоничне киселине), хемијска веза између Х и Цл је прекинута и настају јони Х+ и Цл-.
Заједничко је да у дисоцијацији и јонизацији слободни електрони могу проводити електрицитет.
Ова ситуација се не дешава, на пример, са шећером (Ц12Х.22О.11) који у воденом раствору не ствара јоне.
Због тога нема проводљивости електричне енергије, а шећер се раствара само у води.
Сазнајте више, прочитајте и ви:
- јон, катион и анион
- јонска равнотежа
- Хемијске везе
- Физичке и хемијске трансформације
Обавезно проверите питања пријемног испита са предметом, са коментарисаном резолуцијом, у: вежбе о неорганским функцијама.
