Текст Титрација је показао како се изводи ова техника волуметријске анализе чији је главни циљ идентификовати концентрацију раствора кроз његову реакцију са другим раствором познате концентрације.
Сада ћемо видети како да користимо податке добијене титрацијом да бисмо дошли до жељене концентрације, која може бити киселина или база у раствору. Да бисте то урадили, у основи су три корака:
Погледајмо пример:
Рецимо да је хемичар имао раствор сирћетне киселине (сирће (ЦХ3ЦООХ(овде))) и желео је да сазна његову концентрацију у мол / Л. Затим је ставио 20,0 мл сирћета (титрираног) у ерленмајерску тиквицу и додао индикатор фенолфталеина. Затим је 100 мл бирете напунио натријум хидроксидом (НаОХ) познате концентрације (титрант) једнак 1,0 мол / Л. Коначно, хемичар је извршио титрацију и приметио да се промена боје (прекретница - када је зауставио титрацију) догодила када се потроши 24 мл НаОХ.
На основу овог експеримента добио је следеће податке:
М.ЦХ3ЦООХ= ?
В.ЦХ3ЦООХ = 20 мл = 0,02 Л
М.НаОХ = 24 мл = 0,024 Л
В.НаОХ = 1,0 мол / л
Где је М = концентрација у мол / Л и В = запремина у Л.
Да бисмо сазнали концентрацију сирћетне киселине, прво морамо знати како да напишемо хемијску једначину која представља правилно уравнотежену реакцију неутрализације која се догодила. У овом случају реакција је следећа:
1 ЦХ3ЦООХ(овде) + 1 НаОХ(овде) → 1 НаЦ2Х.3О.2 (ак) + 1 сат2О.(ℓ)
Овај део је важан да би се стехиометријски однос реаговао. Имајте на уму да је однос 1: 1, односно за сваки мол сирћетне киселине потребан је 1 мол натријум хидроксида.
Сада калкулације можемо наставити на два начина:
(1.) Кроз формулу: М.1. В.1 = М.2. В.2
Пошто је стехиометријски однос 1: 1, морамо: неЦХ3ЦООХ = нНаОХ .
Бити М = н / В → н = М. В.. Тако долазимо до горње листе, која се у овом случају може написати овако: М.ЦХ3ЦООХ. ЦХ3ЦООХ = М.НаОХ. В.НаОХ
Дакле, само замените вредности ове формуле:
М.ЦХ3ЦООХ. В. ЦХ3ЦООХ = М.НаОХ. В.НаОХ
М.ЦХ3ЦООХ. 0,02 Л = 1,0 мол / л. 0,024 Л.
М.ЦХ3ЦООХ = 0,024 мол
0,02 Л.
М.ЦХ3ЦООХ = 1,2 мол / л
Стога је почетна концентрација раствора сирћетне киселине, наш наслов, била 1,2 мол / л.
Важна напомена: Да стехиометријски однос није 1: 1, било би довољно да се концентрација супстанци у мол / Л (М) помножи са њиховим коефицијентима. На пример, да је однос 1: 2, имали бисмо следеће:
М.1. В.1 = 2. М.2. В.2
Али ево још једног начина да извршите ове прорачуне:
(2.) Кроз правила три:
1 ЦХ3ЦООХ(овде) + 1 НаОХ(овде) → 1 ЦХ3ЦООНа(овде) + 1 сат2О.(ℓ)
1 мол 1 мол 1 мол 1 мол
1. 60г 1. 40 г 1. 82 г 1. 18 г
Ове масе су израчунате молекулске масе за сваку супстанцу.
* Знајући да је потрошена запремина 1,0 мол / Л раствора НаОХ(овде) је био 24 мл, прво можемо сазнати количину материје (мол) НаОХ која је реаговала:
1 мол НаОХ → 1,0 Л
1 мол НаОХ 1000 мл
к 24 мл
к = 0,024 мол НаОХ
* Будући да је однос 1: 1, количина материје (мол) сирћетне киселине треба да буде иста као НаОХ: 0,024 мол.
Посматрање: Да су стехиометријски односи различити, ми бисмо то узели у обзир у овом делу. На пример, ако је било 1: 3, а количина материје једне реакционе хемијске врсте била је једнака 0,024 мол, тада би количина друге супстанце била трострука: 0,072.
* Сада израчунавамо:
20 мл сирћета 0,024 мол сирћетне киселине
1000 мл сирћета и
и = 1,2 мол
Односно, постоји 1,2 мол / Л, што је иста вредност коју смо добили у претходној методи.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvidos-na-titulacao.htm