Структура атома је сложена и пуна детаља. Много година је неколико научника широм света посветило део свог живота проучавању конституције атома, стварању модела и теорија. Захваљујући томе, тренутно имамо знање о неколико детаља атомске конституције:
Језгро са протонима и неутронима - предложили су Рутхерфорд и Цхадвицк;
Нивои енергије или електронски слојеви - предложио Бохр;
Поднивои енергије (подрегиони нивоа енергије) - предложио Соммерфелд;
Атомске орбитале (највероватније место за проналажење електрона) - предложио Ервин Сцхродингер.
Регије око језгра (нивои, поднивои и орбитале) имају велику важност, јер је, познавањем ових области, било могуће знати феномен флуоресценције, фосфоресценције, начин на који се јавља хемијска веза и неко физичко понашање материје (магнетизам).
Погледајте како су регије атома организоване:
█ нивоа
Атом има укупно седам нивоа, представљених словима К, Л, М, Н, О, П, К, сваки са одређеном количином енергије.
█ поднивои
Сваки ниво има одређену количину поднивоа, који су представљени са само четири слова: с, п, д, ф.
К - 1 подниво (и)
Л - 2 поднивоа (с, п)
М - 3 поднивоа (с, п, д)
Н - 4 поднивоа (с, п, д, ф)
О- 4 поднивоа (с, п, д, ф)
П - 3 поднивоа (с, п, д)
К - 2 поднивоа (с, п)
█ Орбитале
Свака подниво представља различиту количину орбитале:
с = 1орбитални
п = 3орбитале
д = 5орбитале
ф =7орбитале
Посматрање: У свакој орбити можемо пронаћи највише два електрона. Дакле, максималан број електрона у поднивоу је:
с = 2електрони
п = 6електрони
д = 10електрони
ф = 14електрони
Знајући све ове информације, амерички хемичар Линус Царл Паулинг развио алат за распореди електроне атома практичније на папиру. Назван је овај важан алат Дијаграм Линуса Паулинга. На овом дијаграму имамо само нивое и поднивое. Погледајте контуру:
ударци у розе и наранџаста успостављају ред енергије који се провлачи кроз читав дијаграм. Овај редослед започиње цртицом која пролази унутра 1с и следи а дијагонални курс до достизања 7п. Свака дијагонална линија која следи означава поднивое више енергије од оних у претходној линији. Подниво даље по истој дијагоналној линији увек има више енергије од претходног. Тако:
2с имају више енергије тај 1с (присутан у различитим дијагоналним потезима);
4п има више енергије него 3д (присутан у истом дијагоналном потезу).
Да би се извршила расподела електрона кроз Паулинг-ов дијаграм, потребно је имати број електрона било ког атома, следите дијагоналне линије и поштују максималан број електрона у сваком поднивоу. Погледајте неке примере:
— Електронска дистрибуција од З = 20 (20 електрона)
Електронска дистрибуција атома са 20 електрона
— Електронска дистрибуција од З = 59 (59 електрона)
Електронска дистрибуција атома са 59 електрона
Као Дијаграм Линуса Паулинга, могуће је извршити следеће задатке:
Распоредити све електроне у атому;
Предвидите најниже и највише енергетске регије атома (електрони су распоређени у атому тако да увек заузимају подручја са нижом енергијом);
Предвидите број нивоа атома из његовог атомског броја (З);
Предвидите класификацију било ког атома из његовог атомског броја (З).
Утврдите број веза које атом мора створити да би постигао стабилност.
Цред Кредити за слике: Схуттерстоцк / цатвалкер
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm