Дијаграм Линуса Паулинга (шта је то, појам и дефиниција)

Дијаграм Линуса Паулинга или Дијаграм електронске дистрибуције састоји се од модела који помаже у конфигурацији електрона атома и јона кроз енергетске поднивое. Ова метода се користи у хемији за одређивање неких карактеристика атома.

Такође познат као Принцип Ауфбауа, Линусов дијаграм Паулинг помаже у проналажењу неких својстава атома, као што је број љуски испуњених електронима и број електронских шкољки које атом има, на пример.

Двоје америчких научника награђених Нобеловом наградом, Линус Ц. Паулинг (1901 - 1994) одговоран је за развој ове теорије, која се сматра једном од најбољих која објашњава електронску дистрибуцију око атома.

Као што знате, Периодни систем распоређује хемијске елементе према атомском броју у растућем редоследу. Линусов Паулинг дијаграм, заједно са периодним системом, помаже у пружању информација о атомима који чине ове елементе.

Као што је наведено, Линус Паулингов дијаграм заснован је на Поднивои енергије атома за организовање електрона. Они су распоређени од најниже до највише енергије када је атом у основном стању.

Види и значење Атом и јони.

Електросфера атома је формирана од 7 (седам) електронских слојева, представљених словима: К, Л, М, Н, О, П и К. Свака љуска дозвољава максималан број електрона:

• К = до 2 електрона.
• Л = до 8 електрона.
• М = до 18 електрона.
• Н = до 32 електрона.
• О = до 32 електрона.
• П = до 18 електрона.
• К = до 8 електрона.

Електронски слојеви	Максималан број електрона	Поднивои енергије
К.	2 ^и-	1с^2
Л	8 ^и-	2с^2 2п^6
М.	18^и-	3с^2 3п^6 3д^10
Н.	32 ^и-	4с^2 4п^6 4д^10 4ф^14
О.	32 ^и-	5с^2 5п^6 5д^10 5ф^14
П.	18 ^и-	6с^2 6п^6 6д^10
К	8 ^и-	7с^2 7п^6

Имајте на уму да слој К има само један подниво (с), што омогућава постојање до 2 електрона. Слој Л има два поднивоа (с и П.), будући да П. држи до 6 електрона. Још постоје поднивоји д (са до 10 електрона) и ф (са највише 14 електрона).

подниво	Број електрона по поднивоу
с = оштар (јасно)	до 2 електрона
п = главни	до 6 електрона
д = дифузно (дифузно)	до 10 електрона
ф = основно	до 14 електрона

Тако је Паулинг из ове шеме организовао електроне пратећи све већи ред енергије у различитим поднивоима.

Користећи дијагоналне стрелице, у дијаграму Линус Паулинг проналази се следећа секвенца: 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с² 4д¹⁰ 5п⁶ 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п⁶ 7с² 5ф¹⁴ 6д¹⁰ 7п⁶.

Такође погледајте Исхикава дијаграм, О. Венов дијаграм и концепт електронегативност.