Варирање концентрације и померање хемијске равнотеже

Реверзибилна реакција која је у равнотежи променит ће равнотежу само ако дође до неке спољне промене, јер се равнотежа никада не мења сама од себе.

Једна од таквих промена је промена концентрације, која укључује уклањање или додавање реагенса или производа.

Погледајмо пример:

Реакција добијања амонијака
  • Додавање реагенса:

Ако у равнотежу додамо више гаса водоника или више гаса азота, концентрације реактаната ће се повећати и, са тим, број ефикасни шокови између њихових молекула ће такође порасти, што ће довести до повећане брзине развоја директне реакције стварања амонијака (НХ3 (г)).

То значи да додавање реагенса помера равнотежу на десну страну, ка стварању производа:

Померање равнотеже удесно додавањем реагенса

Ово је у складу са Принцип Ле Цхателиер-а који то говори када је неки поремећај изазван у систему у равнотежи, он се креће у правцу поништавања овог поремећаја, покушавајући да се прилагоди новој равнотежи.

У горе наведеном случају, десиће се да се с временом количина амонијака повећава, достижући поново равнотежу. Тако ће однос између концентрација производа и реагенаса остати константан, односно вредност константе равнотеже Кц остаће иста.

Кц = __ [НХ3]2__
2]. [Х2]3

То ће се десити и за остале случајеве, односно, никакве промене у концентрацији реагенса или производа неће променити вредност Кц.

  • Додатак производа:

Ако додамо још амонијака, повећавајући његову концентрацију, део ће се претворити у гасове азота и водоника, повећавајући брзину развоја инверзне реакције формирања реагенси.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

То значи да додавање производа помера равнотежу улево, ка стварању реагенса:

Померање равнотеже улево додавањем производа
  • Уклањање реагенса:

Ако уклонимо један или оба реагенса, њихове концентрације ће се смањити и, сходно томе, смањиће се брзина развоја директне реакције. Тако ће се равнотежа померити ка стварању више реактаната, који је лево:

 Померање равнотеже улево уклањањем реагенса
  • Повлачење производа:

Ако смањимо концентрацију производа, смањиће се брзина обрнуте реакције, повећавајући брзину развоја директне реакције. То значи да ће се равнотежа померити удесно:

Померање равнотеже удесно због повлачења производа

Укратко, можемо рећи следеће:

Промена равнотеже променом концентрације

Важно је нагласити да варијација концентрације чврстих супстанци не помера равнотежу.

Дакле, у реакцији испод, ако уклонимо или додамо ЦО2 (г) или ЦО(г), доћи ће до померања равнотеже. Али ако смањимо или додамо Ц.(с), ништа се неће десити са хемијском равнотежом:

Ц(с) + ЦО2 (г) ЦО 2 ЦО(г)

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Варијација концентрације и померање хемијске равнотеже“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Како измерити температуру раствора?

Када изводимо експерименте из хемије и треба да меримо температуру раствора, чини нам се да нам п...

read more

Притисак паре у растворима

Питање 1С обзиром на водене растворе исте моларне концентрације, који имају следеће растворене су...

read more

Оксидација и редукција. Оксидација и редукција

У реакцији оксидације долази до губитка електрона, док се реакција редукције састоји у добијању е...

read more