Реверзибилна реакција која је у равнотежи променит ће равнотежу само ако дође до неке спољне промене, јер се равнотежа никада не мења сама од себе.
Једна од таквих промена је промена концентрације, која укључује уклањање или додавање реагенса или производа.
Погледајмо пример:
- Додавање реагенса:
Ако у равнотежу додамо више гаса водоника или више гаса азота, концентрације реактаната ће се повећати и, са тим, број ефикасни шокови између њихових молекула ће такође порасти, што ће довести до повећане брзине развоја директне реакције стварања амонијака (НХ3 (г)).
То значи да додавање реагенса помера равнотежу на десну страну, ка стварању производа:
Ово је у складу са Принцип Ле Цхателиер-а који то говори када је неки поремећај изазван у систему у равнотежи, он се креће у правцу поништавања овог поремећаја, покушавајући да се прилагоди новој равнотежи.
У горе наведеном случају, десиће се да се с временом количина амонијака повећава, достижући поново равнотежу. Тако ће однос између концентрација производа и реагенаса остати константан, односно вредност константе равнотеже Кц остаће иста.
Кц = __ [НХ3]2__↑
[Н2]. [Х2]3 ↑
То ће се десити и за остале случајеве, односно, никакве промене у концентрацији реагенса или производа неће променити вредност Кц.
- Додатак производа:
Ако додамо још амонијака, повећавајући његову концентрацију, део ће се претворити у гасове азота и водоника, повећавајући брзину развоја инверзне реакције формирања реагенси.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
То значи да додавање производа помера равнотежу улево, ка стварању реагенса:
- Уклањање реагенса:
Ако уклонимо један или оба реагенса, њихове концентрације ће се смањити и, сходно томе, смањиће се брзина развоја директне реакције. Тако ће се равнотежа померити ка стварању више реактаната, који је лево:
- Повлачење производа:
Ако смањимо концентрацију производа, смањиће се брзина обрнуте реакције, повећавајући брзину развоја директне реакције. То значи да ће се равнотежа померити удесно:
Укратко, можемо рећи следеће:
Важно је нагласити да варијација концентрације чврстих супстанци не помера равнотежу.
Дакле, у реакцији испод, ако уклонимо или додамо ЦО2 (г) или ЦО(г), доћи ће до померања равнотеже. Али ако смањимо или додамо Ц.(с), ништа се неће десити са хемијском равнотежом:
Ц(с) + ЦО2 (г) ЦО 2 ЦО(г)
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Варијација концентрације и померање хемијске равнотеже“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
