Оксидација и редукција. Оксидација и редукција

У реакцији оксидације долази до губитка електрона, док се реакција редукције састоји у добијању електрона.

ТХЕ Оксидација може се догодити у три околности: када се супстанци дода кисеоник, када супстанца изгуби водоник или када супстанца изгуби електроне. Пример: воћне салате имају тенденцију да потамне када дођу у контакт са ваздухом, јер кисеоник делује поспешујући оксидацију воћа. Савет да се то не догоди је додавање лимуновог или поморанџиног сока, јер витамин Ц присутан у агрумима спречава оксидационо дејство кисеоника на салату.
ТХЕ Смањењезаузврат је супротно и такође се јавља на три начина: када супстанца изгуби кисеоник, када добије водоник или када добије електроне. Пример: када се бакарни оксид (црни) стави у одговарајући апарат (комору) да би дошло до његове редукције, гас водоник улази контакт са прегрејаним бакарним оксидом и као резултат он губи кисеоник и постепено постаје ружичаст док се смањује на бакар.
Реакција редукције оксида: Познато је да се оксидација и редукција јављају заједно у истој хемијској реакцији. Ова појава се назива

Редокс реакција или оксидоредукција. Оксидоредукције су реакције које преносе електроне између супстанци, што доводи до повећања оксидационог броја (нок) једне супстанце, док се нок друге супстанце смањује. Овај процес не треба мешати са јонским везама (у којима се електрони преносе из једне супстанце у другу), већ као процес оксидације једне супстанце и редукције друге. Тада можемо рећи да се у реакцији супстанца која губи електроне и подвргава се оксидацији назива редукционим средством, док супстанца која добија електроне и пролази кроз редукцију назива се оксидационим средством.
Неке од ових реакција су веома корисне за индустрију. На пример, гвожђе се екстрахује комбиновањем гвоздене руде са угљен-моноксидом (ЦО) у високој пећи. У овој реакцији, руда губи кисеоник дајући гвожђе (Фе), а ЦО прима кисеоник дајући ЦО₂ (угљен диоксид). Рђа је један од резултата редокс реакције, у којој гвожђе оксидира и формира гвожђе оксид (рђу), а кисеоник у ваздуху се смањује.
Још један пример редокс реакције је реакција сребра у контакту са ваздухом. Сребрни предмети с временом губе свој сјајни изглед, постају мутни и тамне боје. До ове чињенице долази зато што атоми сребра на површини предмета реагују са другим супстанцама, попут кисеоника. Тада кажемо да је сребро оксидирало, односно да је прошло реакцију оксидације-редукције.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

СОУЗА, Лириа Алвес де. „Оксидација и редукција“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Приступљено 27. јуна 2021.