У тексту „Однос између поларитета и растворљивости супстанци“ видели сте да то углавном раствара поларне супстанце се растварају у растварачима који су такође поларни и да се неполарне супстанце растварају и у растварачима неполарни. Међутим, ово није правило које се може применити на све случајеве растворљивости.
На пример, шећер се раствара у води, али уље не. Тачно је да су молекули воде и шећера поларни, док су молекули уља неполарни, али су врсте интермолекуларне силе између молекула ових изолованих супстанци и међусобно које нам пружају објашњење за ово чињеница.
Пре него што видимо које су то силе, сетите се да, као ствар интензитета, јача је водонична веза, коју прати стална диполна сила, а најслабија је индукована диполна сила.
И молекули воде и шећера (сахароза - Ц12Х.22О.11), присутни атоми кисеоника везани за атоме водоника, чинећи групе ─ О ─ Х. То значи да између молекула воде и између молекула шећера може доћи до међумолекуларних интеракција водоничне везе.
Због тога су молекули воде у стању да омотају молекуле шећера који су били чврсто повезани у облику кристала и одвоје их спречавајући њихово поновно спајање. Дакле, шећер има велику растворљивост у води, а до 33 г можемо растворити у 100 г воде на 20ºЦ.
Сада се уље и вода не могу мешати. То не значи да уље воду не привлачи, јер чињеница да се шири површином воде, а не да је у облику сферна, открива да тражи облик у којем је већа количина молекула уља у контакту са молекулима уља. Вода.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Међутим, привлачност између молекула воде је много већа (веза водоником) од привлачности између молекула уља и воде. Због тога молекули уља не могу прекинути везу између два суседна молекула воде.
Ово нас наводи на закључак да:
„Ако је постојећа интермолекуларна сила интензивнија од могуће нове интеракције, растворена супстанца се не солубилизује, преостаје оригинална веза. Али ако је нова интеракција јача, растворена супстанца ће се растворити, прекидајући интермолекуларне везе супстанци “.
Још један пример који нам показује значај интермолекуларних сила за растворљивост материјала је када имамо јод, воду и бензен. На доњем дијаграму имамо да се јод добро раствара у бензену и да је слабо растворљив у води, а вода и бензен су потпуно се не меша и кад имамо мешавину бензена и воде, а затим додамо јод, он се раствара само у бензен:
Бензен и јод су неполарни и лакше се мешају од воде која је поларна. Али оно што заиста објашњава шта се дешава је да су интермолекуларно индуковане диполне силе које постоје између неполарних молекула слабе у поређењу са водоничним везама воде.
Стога, будући да су постојеће интеракције између молекула воде јаче од могућих нових интеракције, водоничне везе се не прекидају и примећује се двофазни систем при мешању бензена и Вода.
Нове интеракције које настају између молекула јода и молекула бензена интензивније су од оних које се јављају између молекула ових изолованих супстанци.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Веза између интермолекуларне снаге и растворљивости супстанци“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
