енталпија је количина енергије у датој реакцији, варијација енталпије односи се на порекло ове енергије. На пример, ако енергија долази из фузионе реакције (прелазак супстанце из чврстог стања у течност), имаћемо фузиону енталпију. Постоји неколико врста енталпије, погледајте доле:
Енталпија формације: да ли је верификована варијација енталпије у формирању 1 мола молекула дате супстанце у стандардном стању (под амбијенталним условима (25 ° Ц и 1 атм) и у стабилнијем алотропном стању). Сматрајмо воду овом супстанцом:
Х.2 (г) + ½ О.2 (г) → 1 Х.2О (л) ∆Хф = -68,3 Кцал / мол
Енталпија формирања воде (Х.2О) је -68,3 Кцал / мол, ова вредност одговара добијању 1 мол Х2О (л) кроз елементе у стандардном стању.
Неутрализациона енталпија: вредност која проистиче из топлоте апсорбоване у неутрализацији 1 мола ОХ- (воденог) са 1 молом Х + (воденог), јер су оне у разблаженим воденим растворима.
Х.+ (вод.) + ОХ- (ак) → Х.2(1) ∆Х = -13,8 Кцал / мол
енталпија растварања: је топлота пронађена у растварању 1 мола растворене супстанце у растварачу, у количини довољној за добијање разблаженог раствора.
ХЦл (г) + Х2О (1) → Х.30+(вод.) + Цл- (вод.) ∆Х = -18,0 Кцал / мол
Горња једначина представља енталпију растварања хлороводоничног гаса.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Енталпија сагоревања: је топлота апсорбована у укупном сагоревању 1 мола супстанце у условима околине (25 ° Ц и 1 атм). Сагоревањем се ослобађа топлота, одвија се између горива и оксиданса, гориво може бити било која супстанца, главни оксиданс је кисеоник.
1 ЦХ4(г) + 2 О.2(г) → ЦО2(г) + 2Х2О (1) ∆Х = - 212,8 Кцал / мол
Вредност - 212,8 Кцал / мол односи се на сагоревање 1 мола ЦХ метана4(г) у условима околине од 25 ° Ц и притиску од 1 атм.
Енталпија очвршћавања: одговара промени енталпије у укупном очвршћавању 1 мол супстанце, под притиском од 1 атм.
Х.2О (1) → Х.2О (с) ΔХ = - 1,7 Кцал / мол
Енталпија кондензације: односи се на варијацију енталпије у укупној кондензацији 1 мол супстанце, под притиском од 1 атм.
Х.2О (в) → Х.2О (л) ΔХ = - 10,5 Кцал / мол
Фузијска енталпија: промена енталпије у укупној фузији 1 мола супстанце под притиском од 1 атм.
Х.2О (с) → Х.2О (л) ΔХ = + 1,7 Кцал / мол
енталпија испаравања: одговара промени енталпије у укупном испаравању 1 мола супстанце, под притиском од 1 атм.
Х.2О (1) → Х.2О (в) ΔХ = + 10,5 Кцал / мол
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
СОУЗА, Лириа Алвес де. „Варијација енталпије у реакцијама“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
