Амонијум нитрат: шта је, употреба, ризици, несреће

О. амонијум нитрат је чврста супстанца молекулске формуле НХ₄АТ ТХЕ₃ и бели изглед (када је чист). конституисан од јони НХ₄⁺ (амонијум) и НО₃^- (нитрата), није запаљив, али је врло оксидирајући и реактиван. Његова реакција разградње генерише велику количину гасова као производ, што неодговарајуће складиштење овог производа чини озбиљним проблемом, јер може доћи до експлозија. И такође широко се користи у пољопривреди као ђубриво.

Прочитајте такође: Природне супстанце - молекули пореклом из природе

Шта је амонијум нитрат?

Амонијум нитрат који се примењује у припреми тла за садњу.

Амонијум нитрат то је сол коју чине јони НХ₄⁺ (амонијум) и НО₃^- (нитрат). То је чврсто једињење које, кад је чист, беле је боје. Широко се користи као пољопривредно ђубриво, али се такође може користити у производњи експлозива, као то је врло оксидирајућа супстанца, затим оксидира. Реакција одбегавања амонијевог нитрата генерише велико ослобађање гасови, изазивајући експлозивни удар.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Карактеристике амонијум нитрата

• Моларна маса: 80,04336 г / мол.

• Сол састављена од јона: амонијум (НХ₄⁺) и нитрата (БР₃^-).

• Изглед: бела чврста супстанца.

• Снажно је оксидира.

• Лако реагује са другим супстанцама.

• Није запаљив.

• За нормалне услове температуре и притиска:

- густина: 1,73 г / цм3;
- тачка кључања: 210 ° Ц;
- тачка топљења: 169,6 ° Ц;
- степен растворљивости у води: 216 г / 100 мл;
- пХ: 5,5 (0,2 М).

Формула амонијум нитрата

Молекулска формула овог једињења је НХ₄АТ ТХЕ₃.

Молекулска и структурна формула у амонијум нитрату

Разградња амонијум нитрата

јер је а супстанца високе реактивности и високог оксидационог потенцијала, амонијум нитрат, подвргнут високој температури, покреће а реакција разлагања, а главни производи су гасови, азот, кисеоник и водене паре. Разлагање се даје у два корака:

→ 1. корак:

2НХ₄АТ ТХЕ₃ (с) → 2Н₂О (г) + 4Х₂О (г)

→ 2. фаза:

2Н₂О → 2Н₂(г) + О.₂(г)

→ Глобална једначина:

2НХ₄АТ ТХЕ₃ (с) → 2Н₂(г) + О.₂(г) + 4Х₂О (г)

Приметите да је у првој једначиниједан од производа добијена разградњом је азот-оксид (Н.₂О), такође познат као гас смејавац. Користи се за повећање снаге аутомобилских мотора да сагоревају гориво и као анестетик, углавном стоматолози. То је такође један од главних гасова одговорних за ефекат стаклене баште.

Погледајте такође: Које су врсте хемијских реакција?

Производња амонијум нитрата

Амонијум нитрат се може добити помоћу реакција између амонијум сулфата (НХ4)₂САМО₄ и калцијум нитрат Ца (НО₃)₂. Види доле:

(НХ₄)₂САМО₄ + Ца (БР₃)₂ → 2 НХ₄АТ ТХЕ₃+ Цасе₄

Такође се може добити од гасовитог амонијака, који се мехури у раствору азотне киселине, имајући као производ реакције водени амонијум нитрат. Погледајте:

НХ_{3 (г)} + ХНО_{3 (ак)} → НХ₄АТ ТХЕ_3(овде)

Употреба амонијум нитрата

Дим који се користи у пчеларству за смиривање пчела приликом руковања кошницама.

• Производња ђубрива
• Експлозиви у рудницима, каменоломима и грађевинарству
• Хербициди и инсектициди
• Добијање азот-оксида за индустријску примену
• Апсорбенти за оксиде
• Оксиданс за ракетна горива
• Производња изотермних врећа
• Производња анестетичког дима за управљање кошницама у пчеларству

Такође приступите: Како се борити са ватром?

Опасности од амонијум-нитрата

Један од главних ризика повезаних са амонијум нитратом је у неадекватно складиштење. Пошто је врло оксидирајућа супстанца и реагује са неколико других једињења, покреће а реакција са ослобађањем велике запремине гаса. Неправилно складиштење подложно је контаминацији запаљивим производима, излагању топлоти или задржавању гасова, шта може изазвати експлозије.

То се, на пример, већ догодило у Тексасу, у Сједињеним Државама, са теретним бродом који је дошао из Француске и превозио 2.086 тона амонијум нитрата. догодила се несрећа 1947. године и постао познат као Тексашка градска катастрофа. Трагедија је проузроковала смрт 581 особе а догодио се услед пожара који није био у броду и који је стигао до амонијум терета, што је изазвало експлозију.

Други пример је био секвенца експлозије што се догодило 4. августа 2020. у луци град Бејрут, Либан, оставивши више од 100 људи мртвих и 5.000 рањених. Величина експлозије настала је услед паљења ланчане реакције тамо нагомиланог 2.750 тона пуњења амонијум нитрата.

Такође је вредно напоменути да амонијум нитрат може изазвати иритација коже и очију и ако се удише, проблема са дисањем. У крвотоку супстанца има токсичну моћ, јер реагује са телесним течностима, а производи ове реакције, попут нитрата, могу нанети штету здрављу, попут болест плаве бебе, такође позната као инфантилна метхемоглобинемија (низак хемоглобин у крви). Ова болест се понавља у породицама у руралним областима због контаминације амонијум нитрата, присутног у ђубривима, водених тела у пољопривредном региону.

аутор Лаиса Бернардес
Наставник хемије

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

АРАуЈО, Лаиса Бернардес Маркуес де. "Амонијум нитрат"; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm. Приступљено 27. јуна 2021.