Хлориди. Састав, својства и примена хлорида

Хлориди су она јонска једињења која садрже анион Цℓ^-1.

Хлор је из породице 17 или 7А, његов атомски број је једнак 17 и има 7 електрона у валентној љусци (најудаљенијој електронској љусци атома). Према правило октета, да би била стабилна, мора да има 8 електрона у овој последњој љусци, па према томе треба да прими још један електрон. Када се то догоди, односно када прими електрон, уопште, из јонске везе са металом, формира се а.нион хлорид (Цℓ^-1), метал који је одустао од електрона постаје катион, а настала супстанца је јонска.

Хлориди су соли добијене реакцијом базе са хлороводоничном киселином (ХЦℓ_(овде)). База даје катион, а хлороводонична киселина даје хлоридни јон:

Генеричка база + хлороводонична киселина → Хлорид + вода
ЦОХ + ХЦℓ → ЦЦℓ + Х₂О.

Сви хлориди су класификовани као неорганске соли, јер у воденом медијуму ослобађају катион који није Х.⁺ и ослобађају хлоридни анион, а не хидроксил (ОХ^-).

Номенклатура хлорида се увек придржава овог правила: Хлорид ++ (назив елемента повезаног са хлором).

У ваше формуле се формирају замењујући јонске набоје за индексе (број који се налази у доњем десном углу симбола елемента, означавајући број атома тог елемента који су присутни и праве везе).

ако индекс је "1", не треба да га уписујете у формулу, као што је приказано доле:

У⁺¹ Цℓ^-1 → У₁Цℓ₁ → УЦℓ: натријум хлорид;

К.⁺¹ Цℓ^-1 → КЦℓ: калијум хлорид;

Ево⁺² Цℓ^-1→ЦаЦℓ₂: калцијум хлорид;

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Ба⁺² Цℓ^-1→ Бовде₂: баријум хлорид;

Аℓ⁺³ Цℓ^-1→АЦℓ₃: алуминијум хлорид.

Међутим, како је објашњено у тексту „Јонске супстанце из групе: хлорид, карбонат, нитрат и сулфат”, Као и код свих јонских супстанци, хлориди немају своје јединствене формуле изоловане у природи, јер се њихови јони међусобно привлаче и чине кристалне решетке.

Главни пример хлорида који имамо у свакодневном животу је натријум хлорид, НаЦℓ, кухињска со. Погледајте јонску везу која резултира њеним стварањем (у којој натријум донира електрон хлору) и испод кристалне решетке ове соли:

У кристалној решетки натријум хлорида сваки анион Цℓ^- је окружен са 6 катиона На⁺ и обрнуто, па је координациони број ове кристалне решетке 6.

Сви хлориди су чврсте материје у амбијенталним условима и сасвим растворљив у води, спадајући међу најчешће соли које се налазе у нашем свакодневном животу, с обзиром на то да их има неколико присутни су растворени у минералној води, води за пиће, водоводној води, рекама, морима други. Међу изузецима, јер су нерастворљиви у води хлориди, су среброхлорид (АгЦℓ - приказан на следећој слици) једињења олова, бакра и живе.

Сребрни хлорид нерастворљив у води *

Јони Цℓ^-1 из хлорида које уносимо, углавном у сол, риба и месо, важни су за неке функције људског тела, јер су главни ванћелијски анион, присутни у соку желудац, регулишу телесне течности, као што је расподела воде у телу, и одржавају осмотски притисак и неутралност плазме електрични.

Његов недостатак може изазвати анксиозност, дијареју и проблеме са циркулацијом. Његов вишак се излучује урином (у просеку свака особа излучи око 4 г хлорида дневно), знојем и фецесом.

*Имаге Цредит: Аутор: Данни С. / Слика извучена из: Викимедиа Цоммонс

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. "Хлориди"; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. Приступљено 28. јуна 2021.