Угљеник у својој валентној љусци има четири електрона, што значи да може створити четири везе, па се може придружити другим атомима. као: Х, О, Н, Цл. Ова особина коју има угљеник објашњава разноликост органских једињења која постоје у природи, због чега се каже да је угљеник четверовалентан.
1874. године Ван'т Хофф и Ле Бел створили су просторни модел за угљеник. Овај модел је имао атоме угљеника представљене правилним тетраедрима, са угљеником који је заузимао средиште тетраедра и његове четири валенције одговарају његова четири темена.
Просторна формула угљеника.
У овом моделу су различите врсте веза које се јављају између атома угљеника представљене на следећи начин:
Тхе) једноставна веза - тетраедри су повезани теменом (једнострука веза);
б) Двострука веза - тетраедри су спојени са два темена (ивица);
в) Трострука веза - тетраедри су спојени са три темена (једно лице);
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Еволуција атомског модела показала је да атом има језгро и електросферу, што је омогућило појаву нових модела да објасни везе направљене угљеником: Луис је 1915. представио нови предлог за везивање атома угљеник. Према Луису, атоми су повезани електронским паровима у валентном слоју. Ова репрезентација названа је Луисова електронска формула, а врста везе у којој се атоми спајају електронским паровима позната је као ковалентна веза.
Левис-ова електронска формула
Велика већина органских молекула су тродимензионалне, па постоји потреба за употребом модела који показују не само структуру, већ и геометрију. Стога је просторна формула погоднија за разумевање структуре угљеника.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Органска хемија - Хемија - Бразил Сцхоол
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
СОУЗА, Лириа Алвес де. „Формуле структурних угљеника“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
