Постоји неколико фактора који могу променити енталпијску варијацију процеса, као што су температура, притисак, физичко стање, молски број и алотропна разноликост једињења. На пример, доле су три реакције формирања угљен-диоксида под истим условима температуре и притиска. Међутим, у сваком је коришћена количина материјала за реагенсе. Као резултат, варијација енталпије сваке реакције дала је различиту вредност:
Ц(графит) + О.2 (г) → ЦО2 (г) ∆Х = -393 кЈ (25 ° Ц, 1 атм)
½ Ц.(графит) + ½ тхе2 (г) → ½ ЦО2 (г) ∆Х = -196,5 кЈ (25 ° Ц, 1 атм)
2Ц(графит) + 2 О.2 (г) → 2 ЦО2 (г) ∆Х = -786 кЈ (25 ° Ц, 1 атм)
Међутим, када се у стандардним условима мери вредност промене енталпије за 1 мол супстанце (када супстанца је у свом најстабилнијем алотропном облику, на температури од 25 ° Ц и под притиском од 1 атм), назива се стандардна енталпија.
Ако су сви реагенси и производи у стандардном стању, варијација енталпије биће назначена следећим симболом ∆Х0, сећајући се да је варијација енталпије дата са:∆Х = ХПРОИЗВОДИ - ХРЕАГЕНТИ.
Стандардна енталпија је важна јер служи као референтни стандард. На пример,усвојено је да је за све једноставне супстанце под стандардним условима вредност енталпије једнака нули.
На пример, гас водоник (Х2), на 25 ° Ц, испод 1 атм, у гасовитом стању Х0= 0. Ако је у било ком другом стању, његова енталпија ће бити Х.0≠ 0.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Када једноставна супстанца има алотропне сорте, вредност Х0= 0 ће се доделити најчешћој алотропној сорти. На пример, кисеоник има два алотропна облика, онај кисеоничног гаса (О2) и озон (О.3), гас са кисеоником је најчешћи, па има Х.0= 0 и озон има Х.0≠ 0.
Погледајте још три примера:
- Угљеник:
тхе Ц.графит има Х.0= 0 и Ц.Дијамант представља Х.0≠ 0. - Фосфор:
Бели фосфор има Х.0= 0 и црвени фосфор има Х.0≠ 0. - Сумпор:
Ромбични сумпор има Х.0= 0 и моноклинични сумпор има Х.0≠ 0.
Знајући ово, могуће је утврдити енталпију супстанци које нису једноставне, али које настају једноставним супстанцама. На пример, узмите у обзир следећу реакцију:
Ин(с) + О.2 (г) → СнО2 (с) ∆Х = -580 кЈ (25 ° Ц, 1 атм)
Можемо израчунати енталпију СнО2 (с) (ХСнО2) у овој реакцији, као што знамо да је енталпија два реактанта једнака нули, јер су то једноставне супстанце:
∆Х = ХПРОИЗВОДИ - ХРЕАГЕНТИ
∆Х = ХСнО2 - (ХИн + ХО2)
-580 кЈ = ХСнО2 – 0
Х.СнО2= - 580 кЈ
Вредност је била негативна јер је његова енталпија мања од енталпије реактаната, а не зато што је њен енергетски садржај негативан, јер то не би било могуће.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Стандардна енталпија“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
