Стехиометрија је израчунавање количине супстанци које учествују у хемијској реакцији.То се ради на основу закона реакција и обично се врши уз помоћ одговарајућих хемијских једначина. Ова реч, стехиометрија, изведена је из грчког: стоикхеион = елемент и метрон = мера или мерење.
У хемијским реакцијама супстанце реагују једна с другом, производе пореклом у одређеним пропорцијама. На тај начин је могуће израчунати колико ће се производа створити, или принос реакције. Ако желимо одређени принос, такође можемо израчунати колико реагенса треба користити.
Кроз стехиометријске прорачуне могуће је успоставити ове и друге специфичне односе. Али, пре свега, морамо знати пропорције које постоје између елемената који чине различите супстанце. А они пропорције су дате молекулским формулама, процентима и минималним или емпиријским.
Даље, основа коефицијената било које реакције су закони о тежини:
- Закон о очувању масе- У затвореном систему, укупна маса реактаната једнака је укупној маси производа;
- Закон сталних пропорција- Свака супстанца има константан удео масе у свом саставу.
Додатно Геј-Лусаков волуметријски закон пружа нам и важне информације: ако се притисак и температура не промене, запремине гасова који учествују у реакцији имају међусобну везу целог и малог броја.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Доле приказани однос користи се у стехиометријским прорачунима:
1 мол ↔ 6. 1023 молекули или јединичне формуле ↔ моларна маса у г / мол ↔ 22,4 Л (у ЦНТП*) |
* Нормални услови температуре и притиска.
Погледајмо пример стехиометријског прорачуна у којем ће бити повезана само количина материје (молс).
Пример:Колика је количина етилног алкохола, Ц.2Х.6О.(1), који мора да реагује како би обезбедио 12 мола угљен-диоксида? Сматрајте ово потпуном реакцијом сагоревања.
Уравнотежена једначина:
Ц2Х.6О.(1) + 3 О.2(г) → 2ЦО2 (г) + 3 Х.2О.(в)
Имајте на уму да 1 мол алкохола производи 2 мола угљен-диоксида, па можете да направите једноставно правило од три да бисте решили проблем:
1 мол 2 мола
к12 молес
Кс = 6 молова
Одговор: За молирање 12 мола угљен-диоксида потребно је 6 мола етилног алкохола.
Запамтите да је такође могуће повезати масу, број молекула и моларну запремину. Међутим, у свим овим случајевима потребно је следити следећа основна правила:
Основна правила сваког стехиометријског прорачуна.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Реакциона стехиометрија“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
