Молекуларна једињења или коваленти настају кроз ковалентне везе, они у којима немамо учешће метала (са изузетком берилијума) у њиховом формирању. Дакле, у овој врсти везе сви атоми треба да приме електроне и, према томе, увек ће их делити.
ТХЕ структурна формула је један од начина који се користи за представљање дељења електрона између атома молекуларних једињења. Да бисмо могли да извршимо састављање структурне формуле, неопходно је да пре свега знамо шта је потребно за сваки од елемената укључених у једињење према теорија октета. Табела у наставку приказује потребу за сваким укљученим елементом у складу са његовом породицом:
Из горе исказаних потреба, то бисмо требали знати изградити структурну формулу, као ресурсе имамо само следеће алате:
• једнострука веза: - (дељење два електрона);
• двострука веза: = (дељење четири електрона);
• трострука веза: ≡ (дељење шест електрона);
Познавање потреба и алата, састављање структурне формуле молекуларног једињења може се извршити из следећег корака:
а) Двоатомни молекул (формиран од само два атома):
Само напишите атом лево и атом десно и поставите везу која одговара потребама оба. Погледајте неке примере:
- О.2
Како кисеоник припада породици ВИА, потребна су му два електрона. Стога је веза која најбоље одговара међу њима двострука веза.
- ХЦл
Пошто су Х и Цл потребни само један електрон, веза која се најбоље уклапа између њих је једноставна.
б) Молекули који имају више од два атома
У молекуларним једињењима која имају више од два атома, у средиште молекуле морамо поставити атом којем је потребан највећи број веза (приоритет) или најмање електронегативни атом. Остали морају бити на четири пола (северни, јужни, источни и западни). Када постављамо везу између сваког од њих, морамо дати приоритет атомима који су на половима. Централни атом ће увек бити стабилизован следећи овај редослед окупљања. Погледајте неке примере:
- Х2О.
Како ће кисеонику бити потребно више веза (две, јер припада породици ВИА), биће постављен у средиште молекула, а водоник на полове. Како је потреба за сваким Х само једна веза за сваког од њих, користићемо једноставну везу. Пошто ће кисеоник створити две једноструке везе, биће стабилан.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
- НХ3
Како је азоту потребно више веза (три, јер припада породици ВА), биће постављено у средиште молекула, а водоник на полове. Како је потреба за сваким водоником само једна веза за сваког од њих, користићемо једноструку везу. Пошто ће кисеоник створити три једноструке везе, биће стабилан.
- ЦХ4
Како угљенику треба више веза (четири, као што је из породице ВИА), он ће бити постављен у средиште молекула, а водоник на полове. Како је потреба за сваким водоником само једна веза за сваког од њих, користићемо једноструку везу. Пошто ће угљеник створити четири једноструке везе, он ће бити стабилан.
- ЦО2
Како је угљену потребно више веза (4, јер припада породици ИВА), биће постављен у средиште молекула, а кисеоник на половима. С обзиром да је потреба за сваким О две везе за сваку од њих, користићемо двоструку везу. Пошто ће кисеоник створити две двоструке везе, он ће бити стабилан.
Посматрање: Када је атом молекула током састављања структурне формуле стабилан и потребан је још један од два електрона, можемо користити различит алат, који се назива координатна ковалентна веза датив. Ова врста везе може се користити само под овим условом (један атом стабилан, а други потребан два електрона). Погледајте неке примере:
- ЦО
С обзиром да имамо само два атома, ставимо један лево, а други десно. Кисеонику су потребне две везе, па морамо да користимо двоструку везу.
Међутим, када се користи пар, кисеоник је стабилан и угљенику су потребна још два електрона. Стога можемо користити дативну ковалентну везу, која је представљена стрелицом која увек иде од стабилног атома до нестабилног атома.
- О.3
Како имамо три атома, један од кисеоника мора бити у центру молекула, а друга два у половима. Правило које се проучава увек тражи да у овим случајевима прво ставимо везе на атоме на половима. Међутим, овде можемо додати само један двоструки, јер сви кисеоници чине само две везе.
Кисеоник у центру је стабилан, док су кисеонику у левој страни потребна још два електрона. Из тог разлога можемо користити дативну везу да бисмо је стабилизовали.
Ја сам, Диого Лопес Диас
