У хемијске формуле су прикази који се користе да укажу на то који су хемијски елементи део састава супстанце и такође да представљају врсту интеракције између атома који учествују.
Кроз анализу формула хемијске супстанце, можемо одредити природу хемијских веза (јонски, ковалентни или метални) који су га формирали, као и његово физичко-хемијско понашање. Неке од особина које су повезане са физичко-хемијским понашањем супстанце су:
Растворљивост
Тачка фузије
Тачка кључања
Реактивност
Сада знате врсте једињења која чине хемикалије, као и формуле које их представљају.
Врсте једињења
Тхе) јонска једињења
Јонска једињења су све хемијске супстанце настале јонском везом између атома, односно у тим једињењима постоје атоми који губе и атоми који добијају електроне. Комбинација хемијских елемената који чине ову врсту једињења може бити:
Метал са аметалом
Метал са водоником
б) Ковалентна једињења
Ковалентна једињења су све хемијске супстанце настале ковалентном везом између атома, односно у тим једињењима постоје атоми који међусобно деле електроне. Комбинација хемијских елемената који чине ову врсту једињења може бити:
аметал то аметал
Аметал са водоником
водоник са водоником
в) Једињења метала
Једињења метала су све хемијске супстанце настале атомима једног металног елемента. У овим једињењима атоми међусобно деле само електроне.
Формуле за јонска једињења
Тхе) јон-формула
Формула јон указује на број атома који чине јонску јединицу једињења, као у случају хлорида натријума, чија је формула јон НаЦл. У формули идентификујемо присуство атома натријума и атома атома хлор.
Да бисте изградили јонску формулу, само пређите наелектрисања сваког од јона који чине јонско једињење. За Ал катион+3 и анион О.-2, на пример, када пређемо наелектрисања и занемаримо сигнале, имамо следећу формулу ион:
б) Електронска формула
Електронска формула се користи за представљање губитка и добитка електрона атома који учествују у стварању једињења. Око скраћенице сваког елемента имамо сваки од електрона валентни слојеви.
У случају натријум хлорида (НаЦл), у На имамо само један валентни електрон (јер је из породице ИА), а у Цл заступљено је седам валентних електрона (јер је из породице ВИИА).
НаЦл електронска формула
Добитак електрона помоћу Цл (неметални) и губитак електрона од На (неметални) представљени су стрелицом. Према теорија октета, На губи електрон јер има само један, а Цл добија један да би довршио осам валентних електрона.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
За ковалентна једињења
а) Молекуларна формула
Молекуларна формула се користи у поједностављеном облику да представља ковалентну супстанцу. Молекулска формула воде, која је Х.2О, на пример, има два атома водоника и један атом кисеоника.
За разлику од јонске формуле јонских једињења, молекуларна формула ковалентног једињења није изграђена са толико једноставност, јер различите количине атома истих елемената формирају различите супстанце, попут воде (Х2О) и водоник-пероксид (Х.2О.2).
У вежбама је врло честа молекуларна формула:
Обезбеди сама вежба;
Одредите се прорачуном;
Одредите се бројањем сваког елемента из структурне формуле;
Одредите се према имену супстанце.
б) Структурна формула
Структурна формула ковалентне супстанце користи се за представљање броја веза сваког од атома у молекулу. Везе које се користе у структурној формули су:
Једна веза: представљена цртицом (─), означава једну везу;
Двострука веза: представљена двема цртицама (=), означава две везе;
Трострука веза: представљена са три цртице (≡), означава три везе;
дативна веза: представљено стрелицом (→), означава једну везу.
Кад год је то могуће, структурну формулу ковалентних једињења треба представити у складу са молекуларном геометријом дотичног молекула. Погледајте приказ структурне формуле амонијака која има пирамидалну геометрију:
в) Електронска формула
Електронска формула за ковалентно једињење показује дељење електрона између атома који чине молекул. Уместо цртица коришћених у структурној формули, имамо употребу сфера за представљање електрона који се деле између атома. Погледајте:
Појединачна веза: дељење два електрона (по један из сваког од атома који су укључени);
Двострука веза: дељење четири електрона (по два из сваког од атома који су укључени);
Трострука веза: дељење шест електрона (по три из сваког од атома који су укључени);
Дативна веза: дељење два електрона (оба су из једног атома између укључених),
Дакле, за амонијак, чија је структурна формула горе представљена, његова електронска формула је:
За метална једињења
Метална једињења, јер су формирана искључиво од атома једног метала, имају као хемијску формулу скраћеницу хемијског елемента:
Супстанца бакра: Цу
Супстанца злата: Ау
Супстанца гвожђа: Фе
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Формуле хемијских супстанци“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
