ти органски халогениди су једињења која имају најмање један халоген (елементи породице 17 или 7А Периодног система - Ф (флуор), Цℓ (хлор), Бр, (бром) или И (јод)) директно везани за атом угљеника у ланцу карбонска.
Ова органска једињења могу се класификовати према четири критеријума:
1. Д.и према количини халогена присутних у молекулу;
2. Према врсти халогена;
3. Према врсти угљеника који је везан за халоген;
4. Према типу ланца угљеника.
Погледајте сваки случај:
1. Д.а према количини халогена присутних у молекулу:
* Монохалогенид: У молекулу има само један атом халогена;
* Ди-халогенид: У молекулу има два атома халогена;
* Трихалогенид: У молекулу има три атома халогена итд.
2. Према врсти халогена;
* Флуорид: Ако је халоген везан за органски радикал флуор;
* Хлорид: Ако је халоген везан за органски радикал хлор;
* Бромид: Ако је халоген везан за органски радикал бром;
* Јодид: Ако је халоген везан за органски радикал јод.
Ова класификација је важна јер је у уобичајеној номенклатури халогенида ова класификација записана, као што је приказано у следећим примерима:
ЦХ3 ─ ЦХ Кл: хлорид етила
ЦХ3 ─ ЦХ ─ ЦХ3: бромид сек-пропила
│
бр
ЦХ3
│
ЦХ3 ─ Ц ─ ЦХ3: јодид терц-бутила
│
Ја
3. Према врсти угљеника који је везан за халоген:
У тексту класификација угљеника показано је да ако је угљеник у ланцу везан само за други атом угљеника, он се класификује као примарни; ако је везан за два друга угљеника, то је секундарно; ако је везан за три друга угљеника, он је терцијар; а ако је везан за четири друга атома угљеника, онда је кватерни.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
На основу овога, халид ће такође бити класификован као примарни, секундарни или терцијарни, у зависности од угљеника који је директно везан за њега. Ако је угљеник примарни, органски халогенид ће такође бити примарни итд. Међутим, не постоји могућност кватернарног халогенида, јер је једна од четири угљеничне везе резервисана за дотични халоген.
4. Према типу ланца угљеника:
* Алкохол или алкил халогенид: Када је халоген везан за засићени угљеник (који има само једноструке везе) и чији ланац угљеника може бити цикличан или ацикличан (отворен). Ову врсту халогенида обично представљају Р. − Икс, где је "Кс" халоген, а "Р" је алкилни радикал;
* Арил халогенид: Када је халоген везан за угљеник који припада бензенском прстену. Обично га представља Ваздух− ИКС.
Ова класификација се сматра најважнијом јер узрокује велику разлику у реактивности.
Погледајте сада неколико примера:
ЦХ3 ЦХ2 ЦХ2 ─ И: монојодид, прајмер и алкилхалогенид;
ЦХ3 ─ ЦХ ─ ЦХ2 ЦХ2 ЦХ3: моно-бромид, секундарни и алкил халогенид;
│
бр
ЦХ3
│
ЦХ3 ─ Ц ─ ЦХ3: моно-хлорид, терцијарни и алкил халогенид;
│
Кл
ЦХ3 ─ ЦХ ─ ЦХ ─ ЦХ3: - дибромид, секундарни, алкил халогенид;
│ │
бр бр
Кл
│
Цл─Ц─ЦХ3: трихлорид, прајмер и алкил халогенид;
│
Кл
ЦХ3
│
ЦХ3 ─ Ц ─ ЦХ3: монохлорид, терцијар, алкил халид;
│
Кл
моно-хлорид, секундарни, арил халид.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Класификација органских халогенида“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-haletos-organicos.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
