Дијаграм периодног система и енергије елемената

Ако анализирамо електронску расподелу датог атома у енергетском дијаграму (или дијаграму Паулинг) у Табели је могуће „предвидети“ два питања у вези са локацијом елемента овог атома Периодично: период и породица.

Прво размотримо период:

На пример, размотрите случај четири елемента из различитих периода:

·Буди (З = 4): А. геометријски поредак електронске дистрибуције берилија је: 1с² / 2с².

Погледајте да су 2 нивоа напуњена, тако да је берилиј из 2º временски курс.

·На (З = 11): Геометријски редослед електронске расподеле натријума је: 1с² / 2с² 2п⁶ / 3с¹.

У овом случају су напуњена 3 нивоа, тако да је натријум из 3º временски курс.

·Као (З = 33): Геометријски редослед електронске дистрибуције арсена је: 1с² / 2с² 2п⁶ / 3с² 3п⁶ 3д¹⁰ / 4с²4П.³.

Напуњена су 4 нивоа, тако да је арсен из 4º временски курс.

·И (З = 53): Геометријски редослед електронске расподеле јода је: 1с² / 2с² 2п⁶ / 3с² 3п⁶ 3д¹⁰ / 4с² 4п⁶ 4д¹⁰ / 5с²5П.⁵.

Напуњено је 5 нивоа, тако да је јод из 5º временски курс.

Сада размотримо како можемо открити породицу елемената:

Погледајте како се то догађа у свакој од горе поменутих група елемената:

·Репрезентативни елементи:

Ови елементи су они који припадају породицама: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 и 18. Такође се називају типични или карактеристични елементи и у табелама које још нису ажуриране одговарају елементима који се налазе у колонама А (ИА, ИИА, ИИИА, ИВА, ВА, ВИА, ВИИА, ВИИИ А).

Кад год се најенергичнији електрон налази у с или п поднивоу, то ће бити репрезентативни елемент. Даље, збир електрона који су попуњени на најудаљенијем нивоу показује нам која је њихова породица.

Погледајте како се ово дешава:

·Породица 1: Сви имају 1 електрон у последњем енергетском нивоу.

Примери:

₁Х: 1с¹ → Упркос томе што није алкални метал, водоник се појављује у табели породице 1 јер у последњој и јединој љусци има 1 електрон.

₃Прочитао сам: 1с² / 2с¹

₁₁За: 1с² / 2с² 2п⁶ / 3с¹

₁₉К: 1с² / 2с² 2п⁶ / 3с² 3п⁶  / 4с¹

₃₇Рб: 1с² / 2с² 2п⁶ / 3с² 3п⁶ 3д¹⁰ / 4с² 4п⁶ / 5с¹

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

₅₅Цс: 1с² / 2с² 2п⁶ / 3с² 3п⁶ 3д¹⁰ / 4с² 4п⁶ 4д¹⁰ / 5с² 5п⁶ / 6с¹

₈₇Фр: 1с² / 2с² 2п⁶ / 3с² 3п⁶ 3д¹⁰ / 4с² 4п⁶ 4д¹⁰ 4ф¹⁴ / 5с² 5п⁶ 5д¹⁰ / 6с² 6п⁶  / 7с¹

Дакле, можемо закључити да се електронска конфигурација елемената ове групе завршава са нас¹ (н = 1 до 7).

Ово нам помаже да видимо да тада постоји уопштавање за друге групе или породице:

·Породица 2: Сви имају 2 електрона у последњем нивоу и електронска конфигурација се завршава за нас².

·Породица 13: Сви имају 3 електрона у последњем нивоу и електронска конфигурација се завршава за нас² нп¹.

·Породица 14: Сви имају 4 електрона у последњем нивоу и електронска конфигурација се завршава за нас² нп².

·Породица 15: Сви имају 5 електрона у последњем нивоу и електронска конфигурација се завршава за нас² нп³.

·Породица 16: Сви имају 6 електрона у последњем нивоу и електронска конфигурација се завршава за нас² нп⁴.

·Породица 17: Сви имају 7 електрона у последњем нивоу и електронска конфигурација се завршава за нас² нп⁵.

•  Спољни прелазни елементи:

Прелазни елементи су они који су у породицама од 3 до 12 година, а спољни прелазни елементи су они који су изложени (спољни). У старим табелама прелазни елементи заузимају колоне Б.

Они имају електрон енергичнији на а подниво д непотпун. Ваша електронска конфигурација се завршава за нас² (н-1) д ^{(1 до 8)}.

Погледајте два примера, чија су подешавања сада у енергетском редоследу:

₂₈Ни: 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с²3д⁸

₃₉И: 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶  4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с²4д¹

•  Елементи унутрашњег прелаза:

Они су елементи који заузимају групу 3 Периодног система, али остају унутрашњи и, да бисмо их видели, повлачимо линију која понавља периоде 6 и 7 испод табеле. Период 6 назива се лантанидна серија, а период 7 је актинидна серија.

Унутрашњи прелазни елементи имају најенергичнији електрон атома у основном стању у а непотпуни подниво ф. Ваша електронска конфигурација се завршава за нас² (н - 2) ф ^{(1 до 13)}.

Пример са електронском конфигурацијом у редоследу напајања:

₅₇Ла: 1с² / 2с² 2п⁶ / 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с² 4д¹⁰ 5п⁶6с² 4ф¹.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Дијаграм периодног система и енергије елемената“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm. Приступљено 27. јуна 2021.