Када смо проучавали закон о идеалном гасу, видели смо да се гасови састоје од огромне количине атома и молекула. Ови молекули (или атоми) су у сталном кретању и њихово кретање у основи зависи од закона кинематике. Карактеризација закона идеалног гаса дата је следећом једначином:
ПВ = нРТ
У овом изразу који користимо за карактеризацију идеалног гаса користимо количину гаса изражену у моловима, односно масу подељену са молекулском масом. Да бисмо пронашли укупну масу било ког гаса, која одговара броју (н) молова молекула, помножићемо овај број са моларном масом гаса.
Погледајмо једноставан пример: 1 мол атома угљеника има масу од 12 грама: молекул воде, састављен од два атома водоника и једног кисеоника, има молекулску масу М = (2 к 1) + 16 = 18 г / мол.
Закон о идеалном гасу можемо изразити у функцији густине. На тај начин можемо израчунати варијације густине гаса када се притисак или температура разликују, без бриге о запремини. Према горњој једначини закона о гасу, можемо је преписати на следећи начин:
У горњој једначини примећујемо да је н / В број молова атома или молекула у јединици запремине. Дакле, да бисмо пронашли густину, једноставно помножимо н / В са молекулском масом М дотичног гаса. Према томе, помноживши обе стране једначине са моларном масом гаса, добијамо:
Што каже да је апсолутна густина гаса директно пропорционална молекулској маси, а притисак је обрнуто пропорционалан температури.
Запамтите ако:
1 мол = 6,02 к 1023 молекула
Молекулска маса је маса 1 мола молекула
1 мол гаса у ЦНТП * (0ºЦ 1атм) заузима 22,4 литара.
* ЦНТП - нормални услови температуре и притиска
Аутор Домитиано Маркуес
Дипломирао физику
Бразилски школски тим
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm