Окружени смо смешама гаса више него изолованим гасовима. Ваздух који удишемо је пример мешавине различитих гасова, од којих су главни азот (Н2), што одговара око 80% ваздуха; и кисеоник (О.2), што је скоро 20%.
С обзиром на то да су толико присутне у нашем свакодневном животу, неопходно је анализирати две важне количине када су у питању мешавине гаса, а то су: парцијални притисак и делимична запремина. Даље ће бити објашњено обоје:
1. Парцијални притисак гасова:
Парцијални притисак гаса је притисак који би вршио да је сам, под истим условима температуре и запремине као смеша.
Према Далтону, збир парцијалних притисака гасова који чине смешу резултира укупним притиском (п) смеше. На пример, ако је ваздушни притисак 1,0 атм, парцијални притисак Н.2 износиће 0,8 (80% укупног притиска) и парцијални притисак О.2 биће једнако 0,2% (20% укупног притиска смеше).
Овај Далтонов закон такође показује удио у количини материје (Кс). Ова фракција у случају азота дата је са 0.8 мол.
1,0 мол
П.Н.2= п. ИксН.2
П.Н.2= 1,0 атм. 0,8 = 0,8 атм.
Такође можете израчунати сваки парцијални притисак користећи једначину стања гаса:
Једначина стања гасова: ПВ = нРТ
Одређивање Н парцијалног притиска2:П.Н.2. В = нН.2 . РТ
2. Делимична запремина гасова:
Слично парцијалном притиску, делимична запремина одговара запремини коју гас заузима под условима температуре и притиска смеше.
ТХЕАмагатов закон каже збир делимичних запремина једнак је укупном обиму, као и случај притиска виђен раније. Из тог разлога користимо једначину стања гасова, с једином разликом што сада ставимо делимичну запремину гаса, а не притисак:
П. В.Н.2= нН.2 . РТ
Такође је могуће израчунати делимичну запремину сваке гасне компоненте смеше помоћу удела у количини материје.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
