Јосепх Лоус Гаи-Луссац (1778-1850) био је научник који је извршио важне студије гасова. Извршио је производњу воде из реакције између гасова водоника и кисеоника и потврдио да су они увек реаговао у односу две запремине водоника према једној запремини кисеоника, производећи две запремине Вода:
Водоник + кисеоник → Вода
1. експеримент: 2 Л 1 Л 2 Л.
2. експеримент: 4 Л 2 Л 4 Л.
3. експеримент: 8 Л 4 Л 8 Л.
4. експеримент: 16 Л 8 Л 160 Л.
Имајте на уму да је у свим експериментима однос увек исти: 2: 1: 2.
После неколико експеримената и анализа, схватајући да се исто догодило и са другим врстама реакција између гасова, односно реакцијама увек праћен константним односом запремине, овај научник је дошао до следећег закона реакција у гасовитим запреминама, познат као Гаи-Луссац волуметријски закон или Закон о комбиновању волумена:
Изјава запреминског закона Гаи-Луссац-а
Али овај закон је био против Далтонова атомска теорија, који је рекао да су све формирале масивне и недељиве сферне честице, атоми. Према овој теорији, запремина производа у реакцији треба да буде једнака збиру запремина реактаната. Дакле, требало би да се деси следеће:
Водоник + кисеоник → Вода
2 свеске + 1 свеска → 3 свеске
Али Гаи-Луссац је показао да то није случај у пракси, резултат је био једнак две запремине водене паре.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Одговор на ову очигледну контрадикцију дошао је путем хипотеза или Авогадров закон.
Марка штампана у Италији приказује Амедеа Авогадра и изгласавање његовог закона 1956. године *
Амедео Авогадро (1776-1856) показали су да у стварности гасови нису изоловани атоми, већ молекули (са изузетком племените гасове). Његов закон је рекао:
Авогадрова правна изјава
Авогадро је то показао 1 мол било ког гаса има 6.02. 1023 молекула. Ова вредност је позната као Авогадров број или константа. Доказано је да у нормалним условима температуре и притиска (ЦНТП), у којима је притисак једнак 1 атм, а температура 273 К (0 ° Ц), запремина коју заузима 1 мол било ког гаса увек ће бити 22,4 Л. Ова вредност одговара моларна запремина гасова. Ови односи су веома важни за решавање вежби од стехиометрија.
Ово може изгледати чудно, јер се може поставити следеће питање: Како гасови са молекулима и атомима различитих величина могу заузимати исту запремину?
Па, то је зато што су молекули гаса толико удаљени да је величина молекула занемарљива.
На овај начин, Авогадров волуметријски закон објаснио је Геј-Лусаков волуметријски закон. Имајте на уму да два молекула водоника (две запремине) реагују са једним молекулом кисеоника (једна запремина) да би створила два молекула воде (две запремине). Вода и водоник имају исту запремину, јер имају једнаку количину молекула, како наводи Авогадров закон.
Пропорција између молекула у реакцији стварања воде
Истовремено, Авогадров закон учинио је да атомска теорија стоји, јер видите да и у реактантима и у производима има укупно 6 атома (4 водоника и 2 кисеоника).
Ови волуметријски закони били су веома важни за развој концепта молекула.
* Слика заштићена ауторским правима: роок76 / Схуттерстоцк.цом
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Гаи-Луссац-ов волуметријски закон“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
Шта су гасови, која су својства гасова, молекуларна једињења, компресибилност, фиксна запремина, кинетичка енергија средња вредност, апсолутна температура гаса, идеални гас, стварни гасови, савршени гас, променљиве стања гаса, запремина гаса, годишња доба
Хемија
Гаи-Луссац-ови закони, Прустов закон, хемијске реакције, константни удео, масе супстанци, чиста супстанца, анализа квалитативни и квантитативни, закон савршених гасова, закон сталних пропорција, закон одређених пропорција, закон волуметријски.
