Класификација киселина. Критеријуми за класификацију киселина

Киселине су уско повезане са свакодневним животом људи, било на професионалном или личном пољу. Његове опште карактеристике су киселкасти укус, течно стање и јонизација воде. Ови аспекти су уско повезани са класификацијом ових супстанци, па је веома важно то знати.

Класификација киселина укључује широк спектар критеријума. Да ли су они:

• Волатилност;

• Стабилност;

• Степен оксигенације;

• Степен хидратације;

• Број јонизирајућих водоника;

• Снага.

а) Волатилност

Испарљивост је термин којим се говори да се одређени течни материјал лако преноси у гасовито стање јер има ниску тачку кључања. У односу на овај критеријум, киселине су класификоване на следећи начин:

• испарљиве материје: киселине са ниском тачком кључања које лако прелазе у гасовито стање.
  Примери: ХЦл, ХБр и ХЦлО₄.

• Фиксно: киселине са високим тачкама кључања које, према томе, не прелазе лако у гасовито стање.
  Примери: Х₃ДУСТ₄, Х₂САМО₄ и Х.₃БО₃.

б) стабилност

Израз стабилност односи се на способност супстанце да се не разграђује, односно да се не трансформише спонтано у друге супстанце. У односу на овај критеријум, киселине су класификоване на следећи начин:

• стабилно: киселине које се не разлажу у условима околине.
  Примери: ХЦл, ХИО₄, Х₂САМО₄,...

• Нестабилан: киселине које се разлажу у условима околине.
  Примери: Х₂ЦО₃, Х₂с₂О.₃ и Х.₂САМО₃.

в) Степен оксигенације

Овај критеријум укључује присуство или одсуство кисеоника у саставу киселина. Стога се киселине могу класификовати на:

• Хидрациди: киселине које у свом саставу немају кисеоник. Примери: ХИ, ХЦН и Х.₂С.

• оксиакиселине: киселине које у свом саставу имају кисеоник. Примери: Х₃ДУСТ₃, Х₂САМО₃ и ХБрО₂.

г) Степен хидратације

Означава уклањање молекула воде из формуле киселине тако да потиче нова оксида киселина. Према овом критеријуму, киселине се могу класификовати у:

• мета киселина: има најнижи степен хидратације који киселина може имати. Потиче из губитак молекула воде киселином орто.
  Пример: ХПО₃. ХПО₃ је мета киселина у тој орто Х киселини₃ДУСТ₄, при губљењу молекула воде (Х₂О) постаје циљ.

• Пиро киселина: има количину воде већу од мета и мању од орто. Настаје када орто киселину помножимо са 2, а затим извадимо молекул из воде.
  Пример: Х.₄П.₂О.₇. Х₄П.₂О.₇ је пиро киселина јер када помножимо њен орто (Х₃ДУСТ₄) за двоје имамо молекул Х.₆П.₂О.₈ . При уклањању молекула воде имамо Х.₄П.₂О.₇.

• орто киселина: има највиши степен хидратације који киселина може имати. Увек је уобичајена киселина која има довољан број водоника и кисеоника да омогући уклањање молекула воде.
  Пример: Х.₃ДУСТ₄.

е) Број водоника који се јонизују

Према количини водоника који могу да прођу јонизацију када се додају у воду, киселине се могу класификовати на следећи начин:

• моноацид: карактерише јонизујући водоник. Пример: ХИ.

• диацид: садржи два водоника која се јонизују. Пример: Х.₂САМО₃.

• Триацид: садржи три водоника која се јонизују. Пример: Х.₃БО₃.

• тетрацид: садржи четири водоника која се јонизују. Пример: Х.₄П.₂О.₇.

ф) Снага

Снага киселине повезана је са њеном способношћу да јонизује пуно, мало или прилично. Што се тиче ових критеријума, киселине се класификују на:

• јак: киселине које превише јонизују. Примери: Х.₄П.₂О.₇, Х₂САМО₄, ХЦл и ХБр.

• умеренилиполујаки: киселине које јонизују разумно, односно више него слабе, а мање од јаке. Примери: Х.₂САМО₃, Х₂с₂О.₃ и ХФ.

• слаб: киселине које су слабо јонизоване. Примери: ХЦлО, Х.₃БО₃, ХЦН и Х.₂С.

Ја сам, Диого Лопес Диас

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm