Решења проучавана у хемији су хомогене смеше (које имају једну фазу) две или више супстанци, где се назива супстанца која се раствара раствор а онај који раствара други јерастварач. На пример, ако помешамо малу количину соли у води, раствор ће бити сол (натријум хлорид - НаЦл), а вода ће бити растварач.
Честице растворене супстанце растворене у растворима имају пречник мањи од или једнак 1 нм и временом се не таложе. време и његове компоненте не можемо одвојити физичким методама, као што су филтрација и центрифугирање, само хемијским методама, као нпр дестилација. Даље, решење ће бити тачно само ако чак и гледајући под ултрамикроскопом остане хомогено у целости.
На пример, када крв гледамо голим оком, чини се да је то решење јер се чини да има једну фазу. Међутим, ако погледамо под микроскоп, видећемо да има неколико компонената, а његове четири примарне компоненте су: црвене крвне ћелије, беле крвне ћелије, тромбоцити и плазма. Ако га ставимо у центрифугу, ове компоненте ће бити одвојене, као што се може видети на доњој слици:
Центрифугирана крв и њена слика под микроскопом
Они постоје јонска и молекуларна раствора. Јонски су они у којима су растворени јони (електрично наелектрисане хемијске врсте), који се могу добити на два начина. један је јонска дисоцијација, што је када супстанцу већ формирају јони и они се раздвајају када дођу у контакт са растварачем који у већини понекад је то вода, односно јавља се само са јонским једињењима, као што је случај са кухињском сољу, која у воденом медијуму ствара јоне У+ и Цл-. Други начин је по јонизација, где јони раније нису постојали, али су растворене супстанце молекуларне и реагују са водом, формирајући јоне, као што је случај са хлороводоником, који у воденом медијуму ствара хлороводоничну киселину са јонима Х.+ и Цл-.
С друге стране, молекуларна решења су она у којима растворене молекуларне супстанце не реагују са водом, само ако растварају се, раздвајајући њихове молекуле који су груписани, све док се не раздвоје у раствору, као што се дешава код шећера у Вода.
Јонска раствора проводе електричну струју, док молекуларна растворе не проводе електричну струју.
Већину времена размишљамо о томе течни раствори, који се најчешће користе у хемијским лабораторијама. Међутим, постоје чврста решења, попут легура метала, пример је челик, приказан у наставку, који се састоји од око 98,5% гвожђа, 0,5 до 1,7% угљеника и трагова силицијума, сумпора и фосфора. Постоје гасовита решењакао што је ваздух који у највећем проценту настаје гасом азота (Н2 (г)- око 79%) и гаса кисеоника (О.2 (г)- око 20%)
Примери чврстих и гасовитих раствора - челика и ваздуха
Други начин за класификацију решења је у вези са засићење, то зависи од коефицијент растворљивости, односно максимална количина растворене супстанце која се може растворити у датој количини растварача на датој температури. С тим у вези, имамо три врсте решења:
*Незасићени раствор: Када је количина растворене супстанце растворене у води мања од максималне могуће количине на одређеној температури;
*Засићени раствор: Када садржи максимално могућу количину растворене супстанце растворене на одређеној температури. Знамо да је достигао ову тачку када додамо још растворене супстанце и она се не раствара без обзира колико је више мешамо, вишак количине завршава на дну посуде и назива се талог, подно телоилипозадинско тело;
* Засићени раствор: Када је количина растворене растворене супстанце већа од коефицијента растворљивости на одређеној температури. На пример, рецимо да имамо засићено решење са количином подног тела на собној температури и загревамо, мешамо и растворимо талог, јер је на вишој температури коефицијент растворљивости повећава. Затим оставите ово решење да се одмори док се не врати на почетну температуру. Ако остане у потпуном мировању, количина вишка растворене супстанце остаће растворена и зато ћемо имати а презасићени раствор, односно раствор са количином растворене растворене супстанце веће од максимално могуће у томе температура. Али ова врста раствора је врло нестабилна и потребни су само поремећаји, попут мешања, да би се вишак количине исталожио, а раствор заситио.
Овај однос растворене супстанце и растварача назива се концентрацијом и може се изразити на више начина. Ово је боље објашњено у тексту „Шта је концентрација хемијских раствора?“.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm