ТХЕ константа од ТХЕвогадор је једноставно количина или број ентитета или елементарних честица (атома, молекула, јона, електрона, протона) присутних у 1 мол било које материје (оне која заузима простор и има масу).
италијански хемичар Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро (1776-1856) предложио је, из својих студија, да се узорак а елемент или супстанца, чија је маса у грамима нумерички једнака њеној атомска маса, би увек имао исти број целина или честица.
Тако бисмо за сваки 1 мол елемента азот имали масу у грамима к, која би била повезана са и бројем атома. Ако бисмо имали 1 мол гаса азота (Н.2), имали бисмо масу у грамима з, повезану са бројем и молекула.
1 мол елемента Н = и атома;
1 мол Н атома = и протона;
1 мол атома Н = и електрона;
1 мол атома Н = и неутрона;
1 мол Н.2 = и молекула.
Да би олакшали разумевање које је предложио Авогадро, научници, који имају технолошки развој, техником назване дифракцијом Кс-зрака, успели су да одреде количину честица или целина присутних у кртици, чија је вредност 6,22.1023.
Стога није Авогадро био тај који је одређивао количину честица. ТХЕ Авогадрова константа по њему је добило име. Међутим, најрелевантније је да, кад год се појави појам мол, вредност 6.22.1023 мора се користити, као што су:
1 мол елемента Н = 6.22.1023 атоми;
1 мол Н атома = 6.22.1023 протони;
1 мол Н атома = 6.22.1023 електрони;
1 мол Н атома = 6.22.1023 неутрони;
1 мол Н.2 = 6,22.1023 молекула.
Поред тога што се користи у односу на ентитете или честице, можемо да користимо и Авогадрова константа за одређивање масе и запремине узорка. Испод су неки примери употребе Авогадрове константе.
1º Пример - (Уфац) У контејнеру са 180 г воде има колико молекула воде? Дато: (Х = 1), (О = 16)
а) 3,0 к 1023
б) 6,0 к 1024
в) 6,0 к 1023
г) 3,0 к 1024
д) 3,0 к 1025
Вежба даје масу супстанце и тражи број молекула присутних у њој. Да бисте то урадили, само поставите једноставно правило од три, претпостављајући да 1 мол воде има 18 грама и да у овој маси има 6.02.1023 атоми:
Напомена: А. моларна маса воде је једнако 18 грама, јер има два мола атома водоника (сваки са масом од 1 г) и 1 мол атома кисеоника (са масом = 16 г).
18 г Х.26.02.1023 Молекули Х.2О.
180 г Х.2Молекули волова Х.2О.
18.к = 180. 6,02.1023
18к = 1083.6.1023
к = 1083,6.1023
18
к = 60.2.1023 Молекули Х.2О.
или
к = 6.02.1024 Молекули Х.2О.
2º Пример - (Унирио-РЈ) Нормална концентрација хормона адреналина (Ц.9Х.13АТ ТХЕ3) у крвној плазми је 6,0. 10-8 г / Л. Колико молекула адреналина садржи 1 литар плазме?
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
а) 3.6. 1016
б) 2.0. 1014
ц) 3.6. 1017
д) 2.0. 1014
е) 2.5. 1018
Вежбање обезбеђује концентрацију хормона адреналина и тражи број молекула присутних у литру плазме. Да бисте то урадили, само поставите једноставно правило од три, претпостављајући да 1 мол адреналина има 183 грама и да у овој маси има 6.02.1023 молекули:
Напомена: А. моларна маса адреналина је једнако 183 грама јер има 9 мола атома угљеника (сваки са масом од 12 г), 13 мола атома угљеника. водоник (сваки масе 1 г), 1 мол атома азота (сваки масе 14 г) и 3 мол атома кисеоника (са маса 16 г).
183 г Ц.9Х.13АТ ТХЕ3 6,02.1023 Молекули Ц.9Х.13АТ ТХЕ3
6,0. 10-8 г Ц.9Х.13АТ ТХЕ3к молекули Ц.9Х.13АТ ТХЕ3
183.к = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18к = 36.12.10-8.1023
к = 36,12.1023
183
к = 0,1973,1015 Молекули Ц.9Х.13АТ ТХЕ3
или
к = 1.973,1014 Молекули Ц.9Х.13АТ ТХЕ3
3º Пример - (УФГД-МС) У узорку од 1,15 г натријума, број постојећих атома биће једнак: Подаци: На = 23
а) 6.0. 1023
б) 3.0. 1023
ц) 6.0. 1022
г) 3.0. 1022
е) 1.0. 1023
Вежба даје масу елемента натријум и тражи број атома који су присутни у тој маси. Да бисте то урадили, само поставите једноставно правило од три, претпостављајући да 1 мол има 23 грама и да у овој маси има 6.02.1023 атоми:
23 г На 6.02.1023 На атоми
1,15 г атома Нак На
23.к = 1,15. 6,02.1023
23к = 6.923,1023
к = 6,923.1023
23
к = 0,301,1023 На атоми
или
к = 3.01.1022 На атоми
4º Пример - (Мауа-СП) Узимајући у обзир атомске бројеве водоника (1) и кисеоника (8), одредите број електрона у 18 г воде.
О. атомски број атома означава број електрона које има у својим електросферама. Према томе, водоник и кисеоник, заједно у молекулу воде, имају 10 електрона (2 електрона који се односе на 2 водоника и 8 кисеоника).
Како су електрони честице атома, Авогадрова константа се може користити за израчунавање овог броја, за одређивање броја електрона у 18 г воде, претпостављамо да 1 мол воде има 18 г (2 г за водонике и 16 г за кисеоник) и 6,02.1023 молекула. Тако:
1 мол Х.2О18 г6.02.1023 молекули к електрони
1 молекул10 електрона
к.1 = 6.02.1023.10
к = 6.02.1024 електрони
* Кредити за слике: роок76 / Схуттерстоцк
Ја сам, Диого Лопес Диас
