се зове цкиселински хлорид свака органска функција изведена из реакције између а карбоксилне киселине то је органски халогенид. Испод је једначина која показује стварање киселинског хлорида и алкохола:
Једначина формирања киселог хлорида из карбоксилне киселине и органског халида
Можемо приметити да функционална група а киселински хлоридима карбонил који имају атом хлора. У карбонилу имамо и органски радикал. Дакле, функционалну групу киселинског хлорида можемо сумирати као:
Кисели хлориди се широко користе у тзв органске синтезе, односно учествују у стварању других органских једињења, као што су карбоксилне киселине, естри и етри. Поред тога, они се појављују као главни Карактеристике:
Имају густину већу од воде;
Они су поларна једињења због присуства карбонила и атома хлора на крају ланца;
Нису добро растворљиви у води, јер су топљивији у органским растварачима;
Већина њих је у чврстом стању на собној температури. Међутим, кисели хлориди са нижом моларном масом углавном се налазе у течном стању.
Имају ниже тачке топљења и кључања од карбоксилних киселина, на пример.Изузетно су реактивна органска једињења.
ИУПАЦ номенклатура за киселе хлориде заснива се на следећем правилу:
Хлорид + де + префикс + инфикс + оила
Пример: Етаноил хлорид - Структура са пет атома угљеника (Ет), само једноструким везама (ан) и, пошто је кисели хлорид, завршава се у уљу.
Пример: Структура са пет атома угљеника (Пент), само једноструким везама (ан) и, пошто је киселински халогенид, завршава се у уљу. Дакле, имамо пентаноил хлорид.
Пример: Структура са три атома угљеника (Проп), двоструком везом (ен) и, пошто је кисели хлорид, завршава се у уљу. Дакле, имамо пропеноил хлорид.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos-acido.htm
