Ковалентна веза се јавља када два атома деле парове електрона да би стекли електронску конфигурацију ан племенити гас (са 8 електрона у валентној љусци или са 2, у случају оних који имају само К љуску), према правилу октет.
Међутим, постоје посебни случајеви ковалентних веза у којима заједнички електронски пар долази само из једног од атома који је већ стабилан. Раније се називала ова врста ковалентне везе датив, данас се то чешће назива координирати.
Погледајте неколико примера да бисте разумели како се то догађа:
- ЦО (угљен моноксид):
Угљеник има 4 електрона у својој валентној љусци. Према томе, према правилу октета, да би био стабилан, треба да прими још 4 електрона, укупно 8. Кисеоник, с друге стране, има 6 електрона у валентној љусци и треба да прими 2 електрона да би добио конфигурацију неона племенитог гаса.
Дакле, прво, угљеник и кисеоник деле два пара електрона тако да је кисеоник стабилан:
Међутим, угљеник остаје нестабилан јер још увек има 6 електрона и потребна су му 2. Према томе, кисеоник, који је већ стабилан, дели један од својих парова електрона са угљеником, односно ствара дативну везу са њим, чинећи га стабилним:
Имајте на уму да координатна ковалентна веза може бити представљена цртицом, баш као и уобичајена ковалентна веза.
- САМО2 (Сумпор-диоксид):
Сваки атом сумпора и кисеоника има по 6 електрона у валентним љускама, па треба да приме по 2 електрона. У почетку сумпор ствара две заједничке ковалентне везе, делећи два пара електрона са једним од атома кисеоника, при чему оба остају стабилна са 8 електрона.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Али, други атом кисеоника није стабилан, па сумпор дели с њим пар својих електрона путем координисане или дативне ковалентне везе:
Имајте на уму да у овом случају у молекулу имамо три атома, тако да може доћи до миграције везе са једног атома на други. Молекул сумпор-диоксида се такође може представити овако: О ─ С ═ О.
То називамо феноменом везивања резонанција. Погледајте још три примера у доњој табели:
Позване су могуће структуре резонантне структуре или канонски облици.
Ова врста везе се такође јавља у формирању јона, као у случају јона хидронијума (Х3О.+) и амонијум (НХ4+).
Прво, Х катион+ настаје када водоник изгуби појединачни електрон, остављајући му позитиван набој. Дакле, биће потребно да прими два електрона да би био стабилан. То се дешава дативном везом са водом (у случају јона хидронијума) и амонијаком (у случају амонијум јона). Гледати:
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Дативно или координисано ковалентно везивање“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
