Интермолекуларне силе су оне које су одговорне за одржавање молекула заједно у стварању различитих једињења, класификоване су као:
Сила индукована диполом: узрокована је акумулацијом електрона у одређеном региону молекула.
Интермолекуларне интеракције присутне у неполарним молекулима су индуковане диполом, али се оне не дешавају све време, расподела електрона у електросфери ових молекула је једнолична. Међутим, у неком тренутку долази до накупљања наелектрисања δ + и δ - (полова) на крајевима, ту силе појављују се индуковани диполи, и као што назив говори, они подстичу и суседне молекуле да уђу неравнотежа.
Погледајте примере неполарних једињења чији молекули међусобно делују помоћу дипол-индукованих сила:
Кл2, ЦО2, ЦХ4, Х2, О.2
Дипол-дипол силе: интермолекуларна сила присутна у поларним једињењима.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
Х? Бр Х? Бр Х? бр
Имајте на уму да у молеклима бромоводоничне киселине (ХБр) постоје полови δ + и δ-, они су одговорни за поларност овог молекула.
Примери поларних једињења у којима се јавља дипол-диполна интеракција:
Х.2С, ЦО, СО2, ХЦл
Водоничне везе: Ово је најјача интеракција која се јавља између молекула, у поређењу са много појачаном дипол-диполном снагом. Ова веза се јавља између молекула који садрже атоме водоника везане за атоме азота, флуор, кисеоник, односно врло електронегативни елементи, па су δ + и δ- полови више наглашен.
Молекул воде је класичан пример водоничних веза, где се Х атоми чврсто вежу са Х атомима других молекула да би формирали Х ланац.20.
Погледајте која је интермолекуларна сила јача кроз слику испод:
Стрелица показује растући редослед интензитета интеракције.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Види више:
Интермолекуларне силе и растворљивост
Експеримент који омогућава испитивање која је супстанца поларна и неполарна.
Општа хемија - Хемија - Бразил Сцхоол
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm