Смеша гаса. Далтонов закон примењивао се на мешавину гаса

Далтонов закон каже да је парцијални притисак сваког гаса у мешавини гаса једнак притиску који би вршио заузимајући запремину смеше, на истој температури. Због тога је укупан притисак мешавине гаса збир парцијалних притисака сваког гаса који га чини.

Размотримо две врсте гасова, А и Б. Сваки од њих заузима исту запремину В и има исту температуру Т. Ако применимо Цлапеиронову једначину на два гаса А и Б, имамо:

П._ТХЕ .В = н_ТХЕ .Р .Т и стр_Б. .В = н_Б. .Р .Т

Као што је приказано на горњој слици, ако помешамо два гаса, број молова гасова у смеши (не_м) постаје:

не_м= н_ТХЕ+ н_Б.

Где:

Али нм = (Пм.В) / Р. Т; па имамо:

Правећи нека поједностављења у горенаведеном изразу, имамо:

П._м= п_ТХЕ+ стр_Б. (Далтонов закон)

Исто размишљање можемо применити на гасове различитих запремина и температура. Погледајмо доњу слику на којој два балона повезана цевчицом занемариве запремине имају контактну славину. Ови балони имају два гаса А и Б, а температуре и запремине се међусобно разликују. Из слике видимо да је славина затворена, према томе:

П._ТХЕ .В = н_ТХЕ .Р .Т и стр_Б. .В = н_Б. .Р .Т

Касније, ако отворимо славину, видећемо да се гасови мешају, као што је приказано на илустрацији испод:

За ову смешу имамо следеће односе:

В._м= В_ТХЕ+ В_Б.
П._ТХЕ .В = н_ТХЕ .Р .Т
П._Б. .В = н_Б. .Р .Т

Дакле, имамо да се коначни однос ове смеше може проширити на мешавину не гасови. Тако:

Аутор Домитиано Маркуес
Дипломирао физику
Бразилски школски тим