јонизација је хемијски феномен у коме кисела супстанца (чија је општа формула ХКС), када се раствара у води, даје два јона: хидронијум катион (Х3О.+ или Х.+) и било који анион (Кс-). Појава је представљена из једначине. Погледајте:
ХКС + Х2О → Х.3О.+ + Кс-
Током јонизације, само јонизујући водоник из киселина трансформишу се у хидронијеве катионе, фактор који такође зависи од јонизационог капацитета ове киселине, односно од степена јонизације (α). Дакле, не формирају сви водоник хидронијум, осим ако киселина нема степен јонизације једнак 100%.
Међутим, кад смо изградња једначине јонизације, не узимамо у обзир степен јонизације киселине већ количину јонизујућих водоника које он представља.
Као опште правило, сматрамо да је водоник који се јонизује сав водоник присутан у хидрациди. У случају оксиакиселина, јонизују се само водоници везани за атоме угљеника, као што се може видети у структурној формули приказаној доле:
Фосфорна киселина има три водоника која се могу јонизовати
Анализирајући горњу структурну формулу, можемо видети да дотична киселина има три атома водоника везана за атоме кисеоника. Као такав, има укупно три водоника која се јонизују.
Погледајте неке примере монтаже једначине јонизације неких киселина:
Пример 1: Бромоводична киселина (ХБр)
ХБр + Х.2О → Х.3О.+ + Бр-
Бромоводонична киселина је хидрацида са само једним водоником у свом саставу. Будући да се сав водоник у хидрациди може јонизовати, он настаје само када се раствара у води један мол хидронијевог катјона то је бромид анион (Бр-).
Пример 2: Водоник-сулфид (Х.2С)
Х.2И + 2 Х.2О → 2 Х.+ + С.-2
Водоник-сулфид је хидрацид са два водоника у свом саставу. Пошто се сав водоник у хидрациди може јонизовати, он се формира, када се раствара у води, два мола хидронијевих катиона то је сулфидни анион (С.-2). За ово смо користили два мола воде.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Пример 3: манганска киселина (Х.2МнО4)
Х.2МнО4 + 2 Х.2О → 2 Х.3О.+ + МнО4-2
Манганска киселина је оксида киселина са два водоника у свом саставу. Како се у оксиакиселинама јонизује само водоник везан за кисеоник - у случају манганске киселине, два водоника јесу - настаће када се раствори у води, два мола хидронијевих катиона то је манганат анион (МнО4-2). За ово смо користили два мола воде.
Пример 4: Фосфорна киселина (Х.3ДУСТ3)
Х.3ДУСТ3 + 2 Х.2О → 2 Х.3О.+ + ХПО3-2
Фосфорна киселина је оксида киселина са три водоника у свом саставу. Како се у оксиакиселинама само водоник везан за кисеоник јонизује - у случају фосфорне киселине, два водоника јесу - он ће настати растварањем у води, два мола хидронијевих катиона то је фосфитни анион (ХПО3-2). За ово смо користили два мола воде.
Фосфорна киселина има два водоника која се могу јонизовати (ОХ група)
Пример 5: Борна киселина (Х.3БО3)
Х.3БО3 + 3 Х.2О → 3 Х.+ + БО3-3
Борна киселина је оксида киселина са три водоника у свом саставу. Како се у оксијакиселинама јонизује само водоник везан за кисеоник - у случају борне киселине, три водоника јесу - он ће настати растварањем у води, три мола хидронијевих катиона то је боратни анион (БО3-3). За ово смо користили три мола воде.
Пример 6: Пирофосфорна киселина (Х4П.2О.7)
Х.4П.2О.7 + 4 Х.2О → 4 Х.3О.+ + П2О.7-4
Пирофосфорна киселина је оксида киселина са четири водоника у свом саставу. Како се у оксијакиселинама само водоник везан за кисеоник јонизује - у случају борне киселине, четири водоника јесу - он ће настати растварањем у води, четири мола хидронијевих катиона то је анионпирофосфат (П.2О.7-4). За ово смо користили четири мола воде.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Једначине киселинске јонизације“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
