реакције двоструке размене између со и база је хемијски феномен у којем неорганска со у интеракцији са неорганском базом, пореклом обавезно нова сол и нова база, као што видимо у једначини која представља процес у наставку:
Напомена: Неорганска база има катион метала или амонијума повезан са хидроксилном групом (ОХ), а неорганска со има било који катион (различит од хидронијума-Х+) и било који анион (осим хидроксид-ОХ-).
ИКС + АОХ → АКС + ИОХ
Као што видимо у овој једначини, катион соли (И+) ступа у интеракцију са хидрокси групом (ОХ-) базе, чинећи нову базу, док је катион (А+) базе у интеракцији са анионом (Кс-) соли, што даје нову сол.
Можемо само визуелно да опазимо, односно голим оком, да је а реакција двоструке размене између соли и базе се јавља када се формира један или више производа, међу следећим опцијама:
Практично нерастворљива сол (види табелу растворљивост за соли испод);
Табела која приказује критеријуме за растворљивост соли или не
Практично нерастворљиве базе, које не формирају метали из ИА и ИИА;
Амонијум хидроксид (НХ4ОХ), база коју карактерише нестабилност и последична трансформација у воду и гас амонијака:
НХ4ОХ → Х.2О + НХ3
Ако ниједан од горе наведених производа не потиче, оно што ћемо уочити на крају реакције је хомогена смеша, односно као да реакција није наступила. Испод су неки примери реакције двоструке размене између соли и базе.
1. пример: Реакција између калцијум хидроксида [Ца (ОХ)2] то је алуминијум сулфат [Ал2 (САМО4)3].
У овој реакцији двоструке размене између соли и базе:
Катион алуминијума (Ал+3) ступа у интеракцију са хидроксид анионом (ОХ-), формирајући алуминијум хидроксид, који је практично нерастворљива база, јер алуминијум не припада породици ИА;
Калцијум катион (Ца+2) у интеракцији са сулфатним анионом (СО4-2), формирајући сол калцијум сулфата (ЦаСО4), која је практично нерастворљива со, с обзиром да сулфат само са магнезијумом ствара растворљиву со, међу елементима породице ИИА.
1 Ал2 (САМО4)3 + 3 Ца (ОХ)2 → 3 Случај4 + 2 Ал (ОХ)3
Како су и сол и база настали у овој реакцији практично нерастворљиви, можемо рећи да се реакција одвија визуелно.
2. пример: Реакција између златног хидроксида ИИИ [Ау (ОХ)3] и калијум фосфат [К.3ДУСТ4].
У овој реакцији двоструке размене између соли и базе:
Катион калијума (К+) ступа у интеракцију са хидроксид анионом (ОХ-), формирајући калијум хидроксид, који је растворљива база, јер калијум припада породици ИА;
Златни катион ИИИ (Ау+3) ступа у интеракцију са фосфатним анионом (ПО4-3), формирајући фосфатну сол ИИИ (АуПО4), која је практично нерастворљива со, јер фосфат формира растворљиву со само са елементом породице ИА или са амонијум-НХ4+.
1К3ДУСТ4 + 1 Ау (ОХ)3 → 1 АуПО4 + 3 КОХ
Како је сол практично нерастворљива у овој реакцији, можемо рећи да се реакција јавља визуелно.
3. пример: Реакција између натријум хидроксид [НаОХ] и амонијум цијанида [НХ4ЦН].
У овој реакцији двоструке размене између соли и базе:
Амонијум катион (НХ4+) ступа у интеракцију са хидроксид анионом (ОХ-), формирајући амонијум хидроксид, који је растворљива база, али нестабилан јер се претвара у Х-воду2О и амонијак-НХ3;
Натријум катион (На+) ступа у интеракцију са ањоном цијанида (ЦН-), формирајући натријум-цијанидну со (НаЦН), која је растворљива со, јер цијанид ствара растворљиву со само са елементом породице ИА или са амонијум-НХ4+.
1 НХ4ЦН + 1 НаОХ → 1 НаЦН + 1 НХ4ох
или
1 НХ4ЦН + 1 НаОХ → 1 НаЦН + 1 НХ3 + Х2О.
Како је база која настаје у овој реакцији амонијум хидроксид, који је нестабилан, можемо рећи да се реакција одвија визуелно.
4. пример: Реакција између литијум хидроксида [ЛиОХ] и натријум сулфида [На2С].
У овој реакцији двоструке размене између соли и базе:
Натријум катион (На+) ступа у интеракцију са хидроксид анионом (ОХ-), формирајући натријум хидроксид, који је растворљива база, јер натријум припада породици ИА;
Литијумски катион (Ли+) ступа у интеракцију са сулфидним анионом (С.-2), формирајући литијум-сулфидну сол (Ли2С), која је растворљива со, јер сулфид ствара растворљиву со само са елементом породице ИА или са НХ-амонијумом4+.
1 ин2С + 2 ЛиОХ → 2 НаОХ + 1 Ли2с
Како су у овој реакцији растворљиве и сол и основа, можемо рећи да се реакција, визуелно, не јавља.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm